2018版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键教师用书新人教版

第三节化学键考纲定位考情播报1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。3.了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。2016全国乙卷T13/全国甲卷T9/全国丙卷T122015全国卷T12、T27(5)/全国卷T10(A)、T92012全国卷T13考点1| 化学键与化合物基础知识自查1化学键(1)概念与分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2离子键和共价键(1)概念离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.离子化合物与共价化合物4分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。(4)特例：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔沸点反常的高，如H2OH2S，HFHCl。应用体验现有以下物质：NaClNa2ONa2O2NaOHH2SO4H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2NeC2H4(1)只含离子键的物质有_，只含共价键的物质有_，不含化学键的有_。(2)属于离子化合物的有_；其中含有非极性键的是_，其中含有极性键的是_。(3)属于共价化合物的有_，其中含有非极性键的是_。提示(1)(2)(3)考点多维探究角度1化学键与化合物的判断1下列说法正确的是() 【导学号：95812121】非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABC DA稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，错；NH4Cl为离子化合物，错；AlCl3为共价化合物，错；NaOH中存在2种化学键，错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，错。2(2017滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴阳离子个数之比为11的离子化合物D含非极性键的离子化合物C由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。3(2017三门峡联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是()AW与X形成的气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8BX、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW4A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成CO、CO2，N元素与O元素形成NO、NO2、N2O4。A项，C元素与H元素形成C2H2、C2H4，H原子一定不满足8电子结构，故A错误；B项，C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；C项，化合物H4CN2O，可能为NH4CNO，也可能为CO(NH2)2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；D项，常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2ONH3CH4，故D正确。4(2017连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的共价化合物BX、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种D由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。化学键与化合物的关系说明：离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键，共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键。角度2物质变化与化学键变化的关系5(2014上海高考)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键B石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，是物理变化，破坏的是分子间作用力。石蜡蒸气裂化气需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键。6(2016郑州调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是() 【导学号：95812122】A将SO2通入水中B烧碱熔化C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水DA项，没有离子键破坏；B项，没有共价键破坏；C项，没有离子键破坏。7下列熔、沸点大小比较正确的是_(填序号)。Cl2H2N2O2金刚石钠二氧化硅二氧化碳金刚石H2SeI2Br2 HClHBr 答案1物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。2化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。考点2| 描述粒子结构的化学用语考点多维探究角度1电子式的书写1书写下列粒子或物质的电子式(1)Mg_S_(2)Na_Cl_NH_H3O_OH_OH_ CHO_NH2_(3)Cl2_H2_N2_ O2_(4)MgF2_Na2S_Na2O2_NaOH_NH4Cl_NaH_(5)H2O_NH3_CO2_CCl4_H2O2_C2H4_HClO_C2H5OH_(6)(2015全国卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(7)(2016全国甲卷)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。2用电子式表示下列物质的形成过程(1)MgBr2：_(2)H2O：_(3)H2：_(4)Na3N：_(1)同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“”或“”。(2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3就可以表示铝离子的电子式。“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。角度2结构式及其简式、空间构型3(1)H2O、CH4、NH3、H2O2、N2H4的结构式分别为(3)乙烯、乙醇的结构简式分别为CH2=CH2、C2H5OH。(4)CO2、H2O、CH4、NH3的空间构型分别为直线形、V形、正四面体形、三角锥形。角度3原子符号与结构示意图4(1)氕、氘、氚的符号分别为_、_、_。(2)中子数为10的氧原子符号为_。(3)S、S2的结构示意图分别为_、_。(4)Ca、Ca2的结构示意图分别为_、_。答案(1)HH(或D)H(T)角度48e稳定结构的判断5下列粒子中所有原子的最外层都达到8电子结构的是_(填序号)。BF3NCl3H3OSiCl4PCl3PCl5NO2XeF4SO2HClON2N2H4答案8e稳定结构的快速判断技巧(1)最外层电子数|化合价|8的原子均达到8e稳定结构。(2)含氢化合物中的氢原子一定不是8e稳定结构。课堂小结反馈达标11 全新理念探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点(1)H与C、Cl、N、Na形成氢化物中氢均呈1价。()(2)(2015全国卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。()(3)(2015全国卷)是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4。()(4)(2012课标卷)N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物。()(5)1 mol苯分子中含有3NA C=C。()(6)OH与OH的电子式均为。()(7)离子化合物中一定含离子键，不可能含共价键。()(8)(2015江苏高考)质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl。()(9)非金属元素组成的化合物中不可能含离子键。()(10)乙酸的结构简式为C2H4O2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2一题串知，覆盖高考考什么(2016全国丙卷改编)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，W是地壳中含量最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ (1)W、X、Y、Z的元素符号为_、_、_、_。考查利用“位构性”元素推断(2)W与X形成的化合物有_，所属化合物类型及其含有的化学键类型_。考查化学键和化合物的判断(3)写出下列物质的电子式W与X形成的化合物_；X的最高价氧化物的水化物_；Z与Y形成化合物Y2Z2_。考查电子式书写(4)Y与W形成的化合物类型为_，含有化学键类型_。考查化学键与化合物类型判断(5)W、Y的气态简单氢化物，沸点较高的为_(填分子式)。考查分子间作用力大小答案B(1)ONaSCl(2)Na2O、Na2O2离子化合物，Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含非极性键 (4)共价化合物共价键(5)H2O10