2016-2017学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力学业分层测评苏教版必修2

共价键分子间作用力(建议用时：45分钟)学业达标1(双选)课堂讨论时，某学习小组就共价键的理解有以下认识，指出其中错误的说法()【答案】AC2(2016郑州高一检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是()AW、X、Y、Z分别为C、O、Si、SBWX2与ZX2的化学键类型相同C原子半径大小顺序为XWYZDZ的气态氢化物比Y的稳定【解析】据题意可推知W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S，原子半径大小顺序应为Si(Y)S(Z)C(W)O(X)。【答案】C3下列说法不正确的是 ()A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C全部由非金属元素组成的化合物一定不存在离子键D共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键【解析】非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。【答案】C4下列电子式或结构式错误的是()【解析】NH3的电子式应为：。【答案】C5下列化学用语正确的是()【解析】A项，漏掉了N原子最外层没有成键的电子，氮分子的电子式应为：NN：。B项，原子中核电荷数与核外电子数相等，硫原子的结构示意图应为 。C项，Cl的电子没有标出。D项正确。【答案】D6(2016徐州高一检测)下列物质中只含有共价键的化合物是()【导学号：39700018】H2OCaCl2NaOHCl2NH4ClH2O2H2SO4Na2O2A BC D【解析】Cl2属于单质，故不符合，排除B、D两项；H2O、H2O2、H2SO4中只含共价键；NaOH、NH4Cl、Na2O2中既含离子键又含共价键；CaCl2中只含离子键。【答案】A7(2016合肥高一检测)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ()【答案】A8某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确【解析】最外层只有1个电子的元素可能是H或碱金属等。【答案】C9下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BSiCl4CH2O DPCl5【解析】若化合物中某元素化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和为8，则满足最外层8电子稳定结构；选项A中B为3价，与最外层电子数3之和为6，不符合题意；选项B中Si为4价，最外层有4个电子，Cl为1价，最外层有7个电子，符合要求；选项C中H最外层为2电子稳定结构；选项D中P的化合价为5，与最外层电子数之和为10，不符合题意。【答案】B10下列是中学化学常见的物质AHClBNaClCNa2SO4DNa2SEHeFN2请用序号回答(1)(3)题：(1)这些物质中只含共价键的是_。(2)既含离子键又含共价键的是_。(3)试写出D、F的电子式、F的结构式_、_、_。【解析】HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。【答案】(1)AF(2)C11卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，反应过程中断裂的化学键有_。A离子键B共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应B氧化还原反应C复分解反应【解析】 CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既含有离子键，又含有共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为11。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。【答案】(1)离子化合物11(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2AB(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B12如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述_(填字母)元素原子半径最小。(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的_和_(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是_。(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为_；该物质的电子式是_，结构式是_。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强。则X是 _(填名称)元素，其在周期表中位于_族，氢化物分子的电子式为_。【解析】据元素周期表结构可知各元素分别为：氢的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期A族的氟元素。【答案】(1)a(2)cf：NN：能力提升13现有如下各说法：在液态水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程任何物质中都存在化学键上述各种说法中正确的是()【导学号：39700019】A正确B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确【解析】液态水中H2O分子间的H、O间存在分子间作用力，错；Al与Cl形成的AlCl3中是共价键，错；离子键是静电作用不只是相互吸引，错；HCl中为共价键，错；稀有气体中无化学键，错。【答案】B14下列变化中：I2升华、烧碱熔化、NaCl溶于水、HCl溶于水、O2溶于水、Na2O2溶于水。(1)仅破坏分子间作用力的是_。(2)仅破坏离子键的是_。(3)仅破坏共价键的是_。(4)既破坏离子键，又破坏共价键的是_。【解析】I2升华只是破坏了分子间作用力，化学键未被破坏。烧碱熔化仅破坏了Na和OH之间的离子键，OH中O、H之间的共价键未被破坏。NaCl溶于水破坏了Na和Cl之间的离子键。HCl溶于水电离生成H和Cl，破坏了HCl中的共价键。O2溶于水未破坏化学键，仅破坏了分子间作用力。2Na2O22H2O=4NaOHO2，既破坏了离子键，又破坏了共价键。【答案】(1)(2)(3)(4)15已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：X_，Y_。(2)X、Y可形成_。A离子化合物Y2X3B离子化合物Y3X2C共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式：_，所得单质中所含化学键的类型是_。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于_化合物。【解析】由X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，而电子总数X比Y原子少5个，可推知Y元素原子M层电子数为2，故Y为Mg，X为N；X、Y可形成离子化合物Mg3N2；Mg与空气中的CO2发生置换反应生成MgO和C；NH3与HNO3反应生成离子化合物NH4NO3。【答案】(1)氮镁(2)B(3)2MgCO22MgOC共价键(4)离子16A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_；B_；C_；E_。(2)画出D的原子结构示意图_。B在周期表中的位置为_。(3)A与D形成的X2Y型化合物的电子式是_。(4)C的氢化物的电子式_，含有_键(填“离子”或“共价”)。【解析】由题意可知B为6C，D为8O，而A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，则C为7N，再由“A、E同主族且A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物”知A为1H，E为11Na。7