2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练(7)

训练(一)选择题专项练(1)1下列说法正确的是A乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好B高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同C公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体D天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理，利用了双氧水的氧化性解析A医用酒精为70%75%乙醇溶液，故A错误；B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同，都是因为其具有强的氧化性，故B错误；C.胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，另外雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，不是胶体，故C错误；D.氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO，剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理利用的是双氧水的氧化性将氰化钠氧化为无毒物质，故D正确。答案D2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB标准状况下，1 L液态水中含有的H数目为107NAC14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/nD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA解析胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量不是107 g，故A错误；标准状况下，水的离子积不知道，无法计算溶液中含有的氢离子个数，故B错误；依据n=计算物质的量=，CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为NA=，故C正确；酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数小于NA，故D错误。答案C3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是A简单离子半径：WZYBX与W能形成共价化合物CY与Z组成的化合物溶于水呈酸性D元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X为C；Y是非金属性最强的元素，Y为F；则结合原子序数可知Z在第三周期，Z原子半径在同周期元素中最大，Z为Na，W可与Z形成离子化合物Z2W，则W为S。A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氟离子半径大于钠离子，错误；B.X与W能形成共价化合物为CS2，正确；C.NaF溶液中氟离子水解使溶液显碱性，错误；D.氟元素没有正价，错误。答案B4有机物X的结构简式是，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)00000A12种B16种C20种 D24种解析丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基(C4H9)共有4种；C3H6Cl的碳链为CCC，氯原子分别在1号、2号、3号碳上(与1号重复)，共有2种，1个氯在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个氯在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有45=20种。答案C5钴酸锂(LiCoO2)电池工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列说法不正确的是A充电时Li由A极区域移向B极区域B充电时，A为阴极，发生还原反应C6xLixe=LixC6C放电时，B为正极，电极反应式为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2D废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收解析根据电池反应式知，负极反应式为LixC6xe=C6xLi、正极反应式为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极。A.充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子向阴极移动，则Li从B流向A，错误；B.充电时，A为阴极，阴极上发生还原反应，则阴极反应为C6xLixe=LixC6，正确；C.放电时，B为正极，正极反应式为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2，正确；D.根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，有利于锂离子的回收，正确。答案A6下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO或HCOBKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性DCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中一定无Fe3O4解析ASO或HSO也能和稀硫酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中不一定含有CO或HCO，错误；B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，混合后溶液变蓝色，说明有碘生成，该反应中I元素化合价由1价、5价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，所以KIO3的氧化性比I2强，正确；C.双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中双氧水作还原剂，双氧水体现还原性，错误；D.还原产物Fe可将Fe3还原生成Fe2，导致KSCN溶液不变红，错误。答案B7向20 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，下列说法正确的是A当滴入20 mL NaOH溶液时：c(SO)=c(NH3H2O)c(NH)B当溶液呈中性时：c(NH)c(SO)c(Na)c(H)=c(OH)C整个反应过程中：c(H)c(Na)c(NH)=c(OH)c(SO)D当滴入30 mL NaOH溶液时，所得溶液pH7：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(H)解析A当滴入20 mL NaOH溶液时，硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的硫酸铵、硫酸钠，根据硫酸铵中的物料守恒可知：c(SO)=c(NH3H2O)c(NH4)，正确；B.溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，根据电荷守恒可知：2c(SO)=c(NH)c(Na)，由于NH水解，故NH浓度小于SO，则c(Na)c(SO)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)=c(OH)，错误；C.根据溶液中的电荷守恒可知：c(H)c(Na)c(NH)=c(OH)2c(SO)，错误；D.当滴入30 mL NaOH溶液时，所得溶液pH7，溶液显碱性，NH3H2O的电离大于NH的水解，c(NH3H2O)c(NH)，正确的离子浓度大小关系为：c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，错误。答案A4