2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练(1)

训练(七)选择题专项练(7)1化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是ABaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2对人体无害B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油解析A硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性，则Ba2对人体有害，错误；B.酒精使蛋白质发生变性，作消毒剂，而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，消毒原理不相同，错误；C.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故D正确。答案D2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A42 g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5NAC室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH的数目为0.1NAD3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA解析A、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42 gmol1，故42 g混合物的物质的量为1 mol，且均含8条极性键，故含8NA条极性键，错误；B、12 g石墨烯的物质的量为1 mol，而1 mol碳原子能形成0.5 mol六元环，即0.5NA个，正确；C、在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为1013molL1，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为1013NA，错误；D、3.6 g过氧化钙的物质的量为0.05 mol，而1 mol过氧化钙中含1 mol阴离子，故0.05 mol过氧化钙中含0.05NA个阴离子，错误。答案B3已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H=b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H=c kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H=d kJmol1下列叙述不正确的是A由上述热化学方程式可知dcBH2的燃烧热为d kJmol1CCH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(b2ca)kJmol1D当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol解析A、气态水到液态水继续放热，所以dc，故A正确；B、燃烧热应生成稳定氧化物，应该是液态水，燃烧热为d kJmol1，故B正确；C、根据盖斯定律，CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，由2得到：CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(b2ca)kJmol1，故C正确；D、设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb，氢气放出的热量是2nd，即nb2nd=Q，解得n=mol，则该混合物中CO的物质的量为mol，故D错误。答案D4下列关于化学反应的描述正确的是A铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O中，当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11 molC强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO2Fe(OH)2=2FeO3ClH2O4HD将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO22NH3H2O=2NHSO解析铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为NHAl32SO2Ba25OH=2BaSO4AlO2H2ONH3H2O，故A错误；B.只有Cu、I元素的化合价变化，Cu(IO3)2为氧化剂，KI为还原剂，其中2 mol KI不作还原剂，由化学计量数可知，则当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11 mol，正确；C.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClOFe(OH)22OH=FeO2Cl2H2O，错误；D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为SO2NH3H2O=NHHSO，错误。答案B5尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是A1 mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2B1 mol尿黑酸最多能与4 mol H2反应C尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2(标况下)需要尿黑酸16.8 g解析A酚OH的邻、对位与溴水反应，则1 mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2，正确；B.只有苯环与氢气发生加成反应，1 mol尿黑酸最多能与3 mol H2反应，错误；C.苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，正确；D.只有COOH与碳酸氢钠溶液以11反应放出CO2，由C原子守恒可知，生成2.24 L CO2(标况下)需要尿黑酸为168 gmol1=16.8 g，正确。答案B6A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是AB元素在周期表中的位置为第二周期A族BD的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E解析A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl。A.元素在周期表中的位置为第二周期A族，错误；B.D的氧化物为二氧化硫，与有色物质化合生成无色物质，E的单质为氯气，与水反应生成HClO具有强氧化性，漂白的原理不相同，错误；C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应可产生SO2气体，正确；D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是D，还原性S2Cl，错误。答案C7化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO的原理如图所示：则下列判断正确的是A电源正极为BB若电解过程中转移了1 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(|m左|m右|)为7.2 gCPt电极上产物为H2DAgPt电极上发生氧化反应解析该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则AgPt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A错误；转移1 mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H)消耗0.5 mol水，产生1 mol H进入阴极室，阳极室质量减少9 g；阴极室中放出0.1 mol N2(2.8 g)，同时有1 mol H(1 g)进入阴极室，因此阴极室质量减少1.8 g，故膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)=9 g1.8 g=7.2 g，故B正确；Pt电极为阳极，发生氧化反应，氢氧根离子放电，产生氧气，故C错误；由图示知在AgPt电极上NO发生还原反应，因此AgPt电极为阴极，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，故D错误。答案B4