2016-2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学业分层测评新人教版选修

沉淀溶解平衡与溶度积 (建议用时：45分钟)学业达标1下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ()KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2ABCD【解析】Ca(OH)3的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。【答案】B2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。【答案】B3溶度积常数表达式符合Kspc2(Ax)c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S2NaS2CAg2S(s)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)【解析】根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A(aq)B2(aq)。【答案】C4在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)。【答案】C5当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的()ANH4NO3BNaOHCMgSO4DNa2SO4【解析】要Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，可减小c(Mg2)或c(OH)。NH4NO3电离出的NH能结合OH，使平衡右移。【答案】A6在饱和Ca(OH)2溶液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使pH减小的是()ANa2S溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液DNa2CO3【解析】S2、CO均水解显碱性，NaOH溶液提供OH，故加入Na2S、Na2CO3，NaOH碱性溶液均能使溶液c(OH)增大，pH增大；由于Al3水解显酸性，使c(OH)减小，故pH减小。【答案】B7已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag)Ksp1.81010，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的Kspc2(Ag)c(CrO)c3(Ag)2.01012，所以Ag2CrO4中c(Ag)大于AgCl中的c(Ag)。【答案】C8已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)2在水中的溶解度为()A1.4106 mol/LB2.3106 mol/LC1.4109 mol/LD2.3109 mol/L【解析】c(Zn2)c(OH)，KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)4c3(Zn2)1.21017，所以c(Zn2)1.4106 mol/L，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4106 mol/L。【答案】A9室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg()D14lg()【解析】由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH)() molL1，KWc(H)c(OH)得c(H) molL1，pHlg14lg()。【答案】C10Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。【答案】(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al33OH，加入酸溶液时，由于H与Al(OH)3电离出来的少量OH反应生成水，使Al(OH)3的碱式电离平衡向正反应方向移动Al(OH)33HAl33H2O(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3HAlOH2O，加入碱性溶液时，OH与Al(OH)3电离出的H反应生成水，使c(H)减小，Al(OH)3的酸式电离平衡向正反应方向移动Al(OH)3OHAlO2H2O11某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 【导学号：29910049】请回答下列问题： (1)A点表示Ag2SO4是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)B点对应的Ksp_(填“”、“AC12已知在25 时KspMg(OH)23.21011，KspCu(OH)22.21020。(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25 时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25 时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_；当两种沉淀共存时，_。【解析】第(1)小题可依据Ksp求出c(Mg2)，进而求出溶解度。第(2)小题依据Ksp和c(Mg2)计算c(OH)。第(3)小题，两种沉淀共存时，c(OH)相等。【答案】(1)1.16103(2)4105(3)Cu(OH)2Cu22OHCu(OH)21.45109能力提升13除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是 ()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积，均能快速彻底溶解C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动【解析】向中加入酚酞显红色，说明c(OH)c(H)，即Mg(OH)2在水中能溶解，A正确。Mg(OH)2的悬浊液中，存在：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入，H与OH结合成水，使c(OH)减小，上述平衡向右移动；与混合，NH水解产生的H与Mg(OH)2悬浊液的OH结合成水，使c(OH)减小，上述平衡也向右移，其总反应式为：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2O；由于中c(H)远大于中的c(H)，所以溶解Mg(OH)2的速率慢，故B错误，C、D正确。【答案】B14(2014重庆高考)下列叙述正确的是()A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【解析】浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，选项A不正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，滴加少量浓盐酸，使c(OH)减小，平衡向右移动而使c(CH3COO)减小，选项B不正确。Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可表示为Ca(HCO3)22NaOHCaCO3Na2CO32H2O，不能得到Ca(OH)2，选项C不正确。Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入Cu(NO3)2，使c(Cu2)增大，平衡向左移动，Cu(OH)2的溶解度减小，选项D正确。【答案】D15常温时Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积常数时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则可向溶液里加入NaOH固体，使溶液的pH为_。【解析】(1)根据信息，当c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀，则c(OH) mol/L109mol/L，则c(H)105 mol/L，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至2104 mol/L，c(OH) mol/L108 mol/L，此时溶液的pH6。【答案】(1)5(2)66