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选择题标准练(五)满分42分,实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列古代发明与所给化学变化对应错误的是()选项古代发明化学变化A生产陶瓷SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2B黑火药爆炸S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2C湿法炼铜CuSO4+FeCu+FeSO4D谷物酿酒(C6H10O5)nC6H12O6CH3CH2OH【解析】选A。生产陶瓷的原料是黏土,高温下发生复杂的物理和化学变化,A错误;黑火药的主要成分是S、KNO3和C,爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,B正确;湿法炼铜是用铁还原硫酸铜溶液,C正确;谷物酿酒是将淀粉发酵生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,D正确。【加固训练】化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中不正确的是()A.回收废旧电池,主要目的是回收其中的金属B.减少燃煤使用,改用风能、太阳能等能源,符合“低碳生活”的理念C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可以实现水果保鲜的目的【解析】选A。回收废旧电池是为了防止重金属污染,错误,选A;减少煤的使用,可以减少二氧化碳的排放,正确,不选B;硅胶能吸水,铁粉能防止食物氧化变质,正确,不选C;水果中的乙烯有催熟的作用,乙烯能被酸性高锰酸钾氧化,可以实现水果的保鲜,正确,不选D。2.某有机物X的结构简式为,下列说法错误的是()A.X难溶于水B.X的分子式为C11H14O2C.组成为C4H9的烃基有3种D.X能发生加成反应、取代反应【解析】选C。X是有机物,难溶于水,A正确;由结构简式可知X的分子式为C11H14O2,B正确;组成为C4H9的烃基有4种,C错误;X中含有苯环,酯基,所以能发生加成反应、取代反应,D正确。【互动探究】(1)1 mol有机物X最多消耗多少mol NaOH溶液?提示:1 mol有机物X含有1 mol酯基,故消耗1 mol NaOH溶液。(2)满足下列条件的有机物X的同分异构体有多少种?含有两个取代基;羧基与苯环直接相连。提示:12种。组成为C4H9的烃基有4种,在苯环上有邻、间、对各三种。3.常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,根据表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE(kJmol-1)436157568432298A.432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1B.表中最稳定的共价键是HF键C.H2(g)2H(g)H=+436 kJmol-1D.H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-25 kJmol-1【解析】选D。溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小,所以结合图表中数据可知432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1,故A正确;B.键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是HF,最稳定的共价键是HF键,故B正确;C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)2H(g)H=+436 kJmol-1,故C正确;D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,H=436 kJmol-1+157 kJmol-1-2568 kJmol-1=-543 kJmol-1,H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-543 kJmol-1,故D错误。4.下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论AKI淀粉溶液中滴入氯水,再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1 molL-1CuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应【解析】选C。A、KI淀粉溶液中滴入氯水,发生的反应为Cl2+2KI2KCl+I2,碘遇淀粉变蓝,再通入SO2,发生的反应为I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液又褪色,SO2表现还原性,错误;B、焰色反应为黄色的溶液可能为钠盐或氢氧化钠溶液,错误;C、沉淀易向更难溶的方向转化,向白色ZnS沉淀上滴加0.1 molL-1CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS),正确;D、常温下,铝遇浓硝酸钝化,铝表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行,错误。5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为34和38的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是()A.W的最高价氧化物对应水化物是强碱B.原子半径:YZZY【解析】选C。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,则X为H;Y、Z易形成质量比为34和38的两种常见化合物,则Y为C,Z为O,两种化合物分别为CO和CO2;W所在的周期数和族序数相同,且原子序数大于8,则W为第3周期A族,为Al。Al(OH)3不是强碱,A错误;原子半径:OCCAl,D错误。【加固训练】W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。下列说法一定正确的是()A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大B.W溶液显碱性或中性C.原子半径:XYZD.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸【解析】选D。W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐,X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,所以其内层为K层,则Z为O元素;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数,则X和Y最外层电子数之和为6;Y、Z同周期且相邻,Y原子序数小于Z,所以Y是N元素,但Y与X不同周期,则X是H元素,则W是NH4NO3或NH4NO2。主族元素最高正化合价等于其族序数,但O、F元素除外,所以这三种元素最高正化合价中Y的最大,A错误;如果W是硝酸铵,为强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,B错误;原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径YZX,C错误;D.Y是N元素,其最高价氧化物的水化物是硝酸,硝酸是强酸,D正确;答案选D。6.下列各溶液中,有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是()A.25时,NH4Cl与NH3H2O混合溶液中:c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)B.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.将pH=2的盐酸与pH=12的NH3H2O溶液等体积混合,混合后溶液中c(H+)=c(OH-)D.0.01 molL-1Na2CO3溶液与0.01 molL-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在:3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)=2c(Na+)【解析】选D。A、根据溶液中的电荷守恒知25时,NH4Cl与NH3H2O混合溶液中不可能存在:c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+),错误;B、将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度降低,Kw不变,溶液中氢氧根离子浓度增大,错误;C、一水合氨为弱电解质,部分电离,将pH=2的盐酸与pH=12的NH3H2O溶液等体积混合,氨水远过量,混合后溶液呈碱性,c(H+)c(OH-),错误;D、根据物料守恒知0.01 molL-1Na2CO3溶液与0.01 molL-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在:3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)=2c(Na+),正确。7.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是()A.OH-由A端移向B端B.0V22.4 L时,电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+KOHKHCO3+2H2OC.22.4 Lc(HC)c(OH-)【解析】选C。n(KOH)=2 molL-11 L=2 mol,可能先后发生反应CH4+2O2CO2+2H2O、CO2+2KOHK2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3;根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量,结合反应方程式判断反应产物及发生的反应。燃料电池中,通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极,在原电池中阴离子向负极移动,OH-由B端移向A端,故A错误;当0V22.4 L时,0n(CH4)1 mol,则0n(CO2)1 mol,只发生反应,且KOH过量,则电池总反应式为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O,故B错误;当22.4 LV44.8 L,1 moln(CH4)2 mol,则1 molc(C)c(OH-),故D错误。- 5 -
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