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章末综合测评（三）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(H)1107 mol/L，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc(H)c(OH)【解析】100 时，该溶液中c(H)1107 mol/L，c(OH)1105 mol/L，c(H)c(OH)，故该溶液显碱性。【答案】A2(2015重庆高考)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)【解析】A醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故不正确。【答案】C3在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与CO相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。【答案】B4(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO【解析】A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。【答案】B5H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误。B项反应：2H2SSO23S2H2O，当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2CuS2H，H 浓度增大，D项错误。【答案】C6(2015广东高考)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】Ac点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。【答案】C7已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)D升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动【解析】A、B选项，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀、CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2、K、SO的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度K的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D选项正确。【答案】C8(2015海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2BSO2CSO3DCO2【解析】ANO2与NaOH溶液发生反应：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2为强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.SO2与NaOH溶液发生反应：SO2NaOHNaHSO3，该生成物是强碱弱酸盐，由于HSO电离大于水解作用，所以水溶液显酸性；C.SO3与NaOH发生反应：SO3NaOHNaHSO4，该生成物是强酸强碱的酸式盐，电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D.CO2与NaOH溶液发生反应：CO2NaOHNaHCO3，该生成物是强碱弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。故正确选项是C。【答案】C9已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是() 【导学号：29910051】【解析】由KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038,0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液，Cu2开始沉淀时c(OH)7.41010 molL1，pH约为4.8，Fe3开始沉淀时，c(OH)1012 molL1，pH2。所以pH2时Fe3开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。【答案】B10.某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】Q点pOHpHa，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)【解析】NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)，又因为c(Na)c(SO)，综合可得：c(H)c(OH)c(SO)，A正确。相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag)c(Cl)c(I)，B错误。CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H和HCO，受H的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系为c(H)c(HCO)2c(CO)，C错误。含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_。【解析】NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自水的电离，c(H)水c(OH)水1.01011 mol/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。【答案】(1)1.01011 mol/L1.0103 mol/LNaOH溶液(2)NaOH(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的14(12分)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，KW11013，则t _(填“”“。盐水解促进水的电离，则。(2)中NH3H2O部分电离，c(NH)最小；中CH3COO和NH相互促进水解；中NH4HSO4NHHSO，H抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 时，KW11014，则t 25 。混合后溶液pH2，溶液显酸性。则102,9b2a，ab92。【答案】(1)(2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)9215(14分)已知t 时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH11,0.1 mol/L的HA溶液中109。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积KW_，HA是_(填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_。A.B.C溶液中c(H)和c(OH)的乘积D溶液中c(A)c(HA)的值E水的电离程度(4)室温下，取pH2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：图中表示HA溶液pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)；设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_m2(填“”、“”或“”)。【解析】(1)0.01 mol/L NaOH溶液的pH11，即c(H)1011 mol/L，则KW0.0110111013。0.1 mol/L的HA溶液中109，则c(H)102 mol/L，故HA为弱酸。(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性。(3)A项，加水稀释时n(H)的增加量大于n(A)，增大；B项，K，由于K不变，c(H)减小；则减小；C项，c(H)和c(OH)的乘积为KW，不变；D项，稀释时，c(A)、c(HA)均减小，故c(A)c(HA)减小；E项，水的电离程度增大。(4)向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H)减小的慢，故曲线B对应的是HA。pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗的Zn质量较大。【答案】(1)1013弱(2)酸混合前的酸中c(H)与碱中c(OH)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量(3)B、D(4)B16(14分)草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生的反应：2KMnO45H4C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。试回答：(1)实验中不需要的仪器有_(填序号)，还缺少的仪器有_。a托盘天平(带砝码，镊子)b滴定管c100 mL量筒d100 mL容量瓶e烧杯f漏斗g锥形瓶h玻璃棒i药匙j烧瓶(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)在滴定过程中若用a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_mol/L，由此可计算x值是_。【解析】该题涉及氧化还原滴定。虽然反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器都类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。(1)不需要的仪器为100 mL量筒、漏斗和烧瓶，其余均在实验中用到。(2)因为KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管盛装。(3)滴定原理是一定量的草酸溶液与KMnO4溶液反应，与草酸的物质的量有关，与其浓度没有关系，故用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下不会影响测定结果。(4)2KMnO45H2C2O42 mol5 molaV1030.025c mol，c mol/L，H2C2O4xH2OH2C2O4xH2O1 mol18x g0.1 molg，x5。【答案】(1)c、f、j铁架台(带滴定管夹)、胶头滴管(2)酸KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(3)无影响(4)59
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