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课时8空气氧气,【中考课标导航】,【基础知识梳理】,【知识网络图】,空气的成分及用途,78%,保护气,氮肥,21%,呼吸,燃烧,保护气,电光源,光合作用,【知识点回放】,【知识点回放】,氧气的性质和用途,1、氧气的物理性质：通常状况下，氧气是色、味的气体，溶于水，密度比空气。在压强为101kPa，氧气在-183时变为液体，在-218时变为固体。氧气一般贮存在的钢瓶里。2、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质的气体，具有，在一定条件下，与许多物质发生反应，放出。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做，如、酒和醋的酿造、等都包含物质的缓慢氧化。3、氧气的用途：主要有和。,无,无,不易,略大,淡蓝色,淡蓝色,蓝色,比较活泼,氧化性,热量,缓慢氧化,动植物的呼吸,食物的腐烂,铁生锈,支持燃烧,供给呼吸,氧气与几种常见物质的反应比较,白,变浑浊,淡蓝,蓝紫,有刺激性,白烟,淡蓝,水雾,氧气与几种常见物质的反应比较,火星四射,黑,白,黑,3Fe+2O2Fe3O4,点燃,氧气与几种常见物质的反应比较,蓝,变浑浊,蓝,变浑浊,水雾,氧气与几种常见物质的反应比较,蓝,变浑浊,【山西真题再现】,（2018山西28）右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。（1）仪器a的名称。（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式是。（3）实验室收集氧气的方法是。（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是。（5）试管口放一团棉花的作用是。,铁架台,向上排空气法（或排水法）,将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管(或防止高锰酸钾粉末进入水槽使水变红（合理即可）,【山西真题再现】,（2013山西26）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由是，该反应的化学方程式为_。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为_。性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，_，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且使可燃物燃烧更剧烈。,A便于添加液体药品（或便于制得较多气体）或者B装置简单（节约药品）,过滤、干燥,发出白光，放出热量,下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时,【山西真题再现】,（2016.山西适应性）实验室加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物，若下图中横坐标表示加热时间，纵坐标表示的是（）A.固体中氧元素的质量B.二氧化锰的质量C.钾元素的质量D.氯化钾的质量,D,【实验指导】,空气中氧气含量的测定1.实验装置：,2实验原理：利用红磷燃烧，把集气瓶中的_消耗掉，使集气瓶内的气压_，水倒流进集气瓶，进入的水的体积等于原集气瓶中空气所含的_的体积。其化学方程式可表示为_。,3实验现象：红磷剧烈燃烧，产生_，放出热量，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，体积约为集气瓶中空气体积的_。,氧气,减小,氧气,大量白烟,1/5,【实验指导】,空气中氧气含量的测定4.实验成功需要满足的条件5.水的作用集气瓶中的水：烧杯中的水：,1、装置的气密性要好2、红磷一定要足量3、点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待到红磷熄灭冷却后再打开弹簧夹,降低温度、吸收P2O5,通过倒流进集气瓶中，通过水的体积测定空气中氧气的含量,【实验指导】,空气中氧气含量的测定6.误差分析若实验中集气瓶内液面上升不足1/5，其原因可能是：若实验中集气瓶内液面上升大于1/5，其原因可能是：,装置漏气；红磷的量不足；未等到红磷熄灭冷却到室温就打开了弹簧夹；导管内的空气进入集气瓶等。,点燃红磷后没有立即塞紧橡皮塞等,7.实验装置改进,【实验指导】,氧气的制取工业制取氧气（分离液态空气）变化加压、降温蒸发氮气空气液态空气（不同）氧气,物理,沸点,2.实验室制备氧气,固液,固固,固固,【实验指导】,气泡从集气瓶口往外,集气瓶口,木条复燃,集气瓶中,2.实验室制备氧气,用高锰酸钾制取氧气的操作要点连接好仪器，检查装置的_。试管口应_倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。伸入试管内的导管不能太长，只需_即可，有利于气体排出。用高锰酸钾制取氧气时，试管口处应塞_，以防高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。加热时，先_使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。用排水法收集氧气时，气泡_冒出时，开始收集氧气。用排水法收集完毕，应先将_移出水面，再_，防止水倒流炸裂试管。,气密性,略向下,刚刚露出橡胶塞,一团棉花,移动酒精灯,2.实验室制备氧气,连续均匀,导管,熄灭酒精灯,3.催化剂和催化作用:,催化剂是指在化学反应中能_其他物质的_，而本身的_和_在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫作_。,改变,化学反应速率,质量,化学性质,催化作用,【注意】：“改变”包含“加快”和“减慢”两个含义。一种物质可以是不同反应的催化剂。如二氧化锰既是过氧化氢分解的催化剂又是氯酸钾分解的催化剂。一种反应可以有多种催化剂。如二氧化锰不是过氧化氢溶液唯一的催化剂，硫酸铜溶液、红砖粉等对过氧化氢的分解也具有催化作用。,【实验再现】,学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用？于是进行了如下探究：【猜想】猜想I：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；猜想II：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；猜想III：氧化铜是反应的催化剂，反应前后。【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：,（1）填写下表：,（2）步骤的目的是:（3）步骤需用到的实验仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、烧杯、。所缺仪器在此步骤中的作用是。（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为：,CuO=,质量和化学性质不变,剧烈反应，产生大量气泡,0.2,带火星的木条复燃,与步骤对比，检验加入氧化铜后过氧化氢溶液的分解速率是否发生了变化。,玻璃棒,引流,2H2O22H2O+O2,氧气的性质实验,坩埚钳,由上而下,剧烈燃烧，发出白光，放出热量,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热,产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体,打磨,增大与铁丝的受热面积，增大与氧气的接触面积）,一根火柴,引燃,螺旋状,防止火柴燃烧消耗氧气,防止高温熔化物溅落炸裂瓶底,由上而下,吸收二氧化硫，防止污染空气,【考点突破】,考点一、物质燃烧现象的描述【例1】关于物质燃烧的现象描述正确的是（）A红磷在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量白雾B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，放出大量的热C镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体D硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体,C,【考点突破】,考点二、氧气的化学性质,【例2】如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）,A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B.、两类反应均体现了氧气的可燃性C.Fe在、两类反应中的产物不相同D.类反应放出热量，类反应吸收热量,C,【考点突破】,考点三、催化剂概念的延伸,【例3】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2溶液分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：,（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式：,。,产生气泡的速率,先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性好。,时间,考点三、催化剂概念的延伸,【深入探究】（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子起催化作用；猜想2：起催化作用；猜想3：起催化作用。请设计实验，验证猜想1：,取少量的过氧化氢溶液，向其中滴加硫酸铁溶液，观察现象,若观察到有气泡迅速产生，说明是铁离子所起的催化作用,氯离子（或Cl-）,水分子（或H2O）,【考点突破】,考点四、空气中氧气含量的测定,答案：（1）完全耗尽装置中的氧气HgO（2）放出热量，产生大量的白烟红磷不足（或未冷却到室温就打开弹簧夹或装置漏气）（3）b、c,曲颈瓶,【考点突破】,考点五、氧气的制法【例5】（2016.山西25）下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动。右图是实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为，仪器a的名称是。操作中有很多注意事项，例如在收集氧气时看到气泡从瓶口逸出，应该，再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上；实验中有些错误操作可能会使试管炸裂，写出为避免试管炸裂的一个正确操作。,试管,在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽,试管口略向下倾斜；先预热后集中加热；实验结束时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯；刚加热完的试管不能立即用冷水冲洗；加热时试管不触及灯芯；加热前擦干试管外壁（写出一条即可）。,
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