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常见的盐,学习目标,1、巩固物质分类及复分解反应的理解；2、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法；3、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。,氯化钠,1氯化钠的性质,氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。,2氯化钠的用途,在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。,1、常见的盐,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,2.盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,1.Mg2.H2SO43.FeSO44.NaOH5.K2CO36.FeCO37.K2SO48.Na2SO49.MgSO410.Fe(OH)2,(2).上面物质属于盐的是。,3、5、6、7、8、9,例1.请阅读下列物质，完成后面问题,(1).请读出上述各物质的名称,1.Mg2.H2SO43.FeSO44.NaOH5.K2CO3,(3).请把1-5共五种物质两两之间反应的化学方程式写出来。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO22NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4FeSO4+K2CO3=FeCO3+K2SO4,6个,例1.请阅读下列物质，完成后面问题,金属,新盐+新金属(置换反应),酸,新盐+新酸(复分解反应),新盐+新碱(复分解反应),盐,新盐+新盐(复分解反应),碱,盐的化学性质一：盐+金属-新盐+新金属,CuSO4+Fe=Cu+FeSO42AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2不反应不反应,归纳:金属+盐(溶液)-新盐+新金属（活动性:金属新金属）,金属活动顺序表：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性逐渐减弱,盐的化学性质二：盐+酸-新盐+新酸,(1)CaCO3(难溶)+HNO3(2)Na2CO3+HCl(3)NaNO3+H2SO4(4)AgCl(难溶)+HNO3(5)BaCl2+H2SO4(6)BaSO4(难溶)+HNO3,例3、判断下列反应能否在水中发生：,归纳:盐+酸-新盐+新酸(产物有气体或沉淀或水生成),盐的化学性质三：盐+碱-新盐+新碱,(1)KNO3+NaOH(2)BaCO3(难溶)+NaOH(3)FeCl3+Ca(OH)2(4)Na2CO3+Ca(OH)2(5)Na2CO3+Cu(OH)2(难溶),例4、判断下列反应能否在水中发生：,(1)不反应(2)不反应(3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(5)不反应,归纳:盐(溶液)+碱(溶液)-新盐+新碱(产物有沉淀生成),盐的化学性质四：盐+盐-新盐+新盐,(1)AgNO3+NaCl(2)BaSO4(难溶)+Na2CO3(3)BaCl2+Na2CO3(4)KNO3+NaCl,例5、判断下列反应能否在水中发生：,(1)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3(2)不反应(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl(4)不反应,归纳:盐(溶液)+碱(溶液)-新盐+新盐(产物有沉淀生成),盐的主要化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐+金属-新盐+新金属,2.盐+酸-新盐+新酸,3.盐+碱-新盐+新碱,4.盐+盐-新盐+新盐,归纳小结,(有沉淀或气体或沉淀生成),(活动性:金属新金属),2.一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.石灰水,B,练习1-2(盐化学性质应用：物质鉴别),1.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子,C,3.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有()A.3种B.4种C.5种D.无法确定,B,盐,酸+碱,金属+酸,金属+盐,酸+盐,盐+碱,盐+盐,金属氧化物+酸,非金属氧化物+碱,练习3(盐化学性质应用：物质制备),4.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（）A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2CuCl2D.FeCl3Fe(OH)3,C,5.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3,D,练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存),6.从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。,练习6(盐化学性质应用：物质推断),7.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选什么试剂？NaClNa2CO3KNO3KClCaCl2NH4ClNaClMgSO4,HCl,AgNO3,Ca(OH)2,Ba(OH)2,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,练习7(盐化学性质应用：除杂质),我们吃的食盐是怎么来的？,海水、盐湖盐井、盐矿,杂质可溶性：MgCl2、CaCl2、硫酸盐不溶性：泥沙,粗盐,精盐,如何提纯？,思考,5、粗盐中难溶性杂质的去除,一、混合物的分离和提纯,回顾:粗盐提纯实验,（1）过滤,1、过滤和蒸发,烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）,主要仪器：,“一贴、二低、三靠”,注意：,（2）蒸发,玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。,主要仪器：,注意：,2/3，搅动，余热,（1）原理：,利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。,（2）结晶的方法,蒸发结晶,降温结晶,要得到高纯度晶体可进行重结晶。,结晶,粗盐提纯的操作步骤,溶解,过滤,蒸发,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流，防止液体溅出,蒸发：搅拌，防止液滴飞溅,【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗?可能还有什么杂质？,粗盐,溶解,过滤,蒸发,思考交流,思考交流,请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论？,Ca2+,SO42-,Mg2+,可溶性碳酸盐CO32-Na2CO3K2CO3,CaCO3,强碱NaOHKOH,Mg(OH)2,先盐酸酸化后加入可溶性钡盐BaCl2,BaSO4,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,完成教材P7表格,硫酸根离子的检验方法,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,思考交流,加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的杂质离子？如何除去？,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,NaClMgCl2CaCl2Na2SO4,BaSO4,NaClMgCl2CaCl2BaCl2,Mg(OH)2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,CaCO3BaCO3,NaClNaOHNa2CO3,NaCl溶液,食盐水,蒸发结晶,纯净NaCl固体,BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量,思考交流,除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？,小结,除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,课堂练习,1、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是()A硝酸钾和氯化钠B硫酸钡和碳酸钡C食盐和沙子D氧化镁和氧化铜,Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,离子的检验方法,SO42-的检验方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变,1、酸碱盐的分类；,归纳小结：,2、盐的主要化学性质；,3、盐的化学性质的不同应用；,作业：,1、阅读第十一单元教材；2、完成学案课后检测试题。,氮肥,氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。常见氮肥有：硫酸铵_硝酸铵_碳酸氢铵_氯化铵_氨水_尿素_,(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4HNO3,NH4Cl,NH3H2O,CO(NH2)2,三、化肥,缺氮:叶淡黄干枯；茎淡紫细长.,缺氮的棉花,氮肥作用:枝叶茂盛,氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。,磷肥,磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。常用的磷肥：,Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2,磷酸钙,过磷酸钙,磷酸盐:,磷肥作用:籽粒饱满,缺磷:植株瘦小，分蘖少，籽粒不饱满,磷肥促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。,钾肥,能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的能力。常见钾肥：,K2SO4,KCl,硫酸钾氯化钾,缺钾:茎杆细软,易倒伏,抵抗寒力差，,钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。,钾肥作用:茎杆粗状,复合肥料,含有两种或两种以上营养元素的化肥:如：磷酸二氢铵_,磷酸氢二铵_,硝酸钾_,磷酸二氢钾_,NH4H2PO4,(NH4)2HPO4,KNO3,KH2PO4,化肥的简易鉴别,:,1、植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶繁茂,磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮.种植吃叶的蔬菜,应施用较多的化肥是()A、磷肥B、NH4NO3C、K2SO4、微量元素肥料、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素下列化肥中，属于复合肥料的是（）、（）、（）、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是（）、氯化钾、碳酸钾、硫酸铵、磷酸钙,、造成水体污染的主要原因是（）天然水与空气、岩石和土壤的长期接触工业生产中的废气、废水和废渣的随意排放农业生产中化肥、农药的不当使用城市生活污水的大量排放A.B.C.D.,课堂巩固练习：,将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有()A氯离子B硫酸根离子C碳酸根离子D氢氧根离子下列说法中，正确的是()A.盐酸是盐B醋酸是酸C纯碱是碱D干冰是冰等质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳最多的是()A碳酸钙B碳酸钠C碳酸钾D碳酸氢钠,C,B,D,下列物质中，可溶于水的是()ANa2SO4BAgClCBaSO4DCu(OH)2下列各组物质问能发生复分解反应的是()AHCl和FeBNaCl溶液和K2CO3溶液CCuSO4溶液和BaCl2溶液DKNO3溶液和Ca(OH)2溶液,A,C,7、植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。,（2）如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH在_时，作物的吸收率高。,（3）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在_。,（1）在pH=4的土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为_。,5.77,67,土壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低,、观察右图碳酸氢铵（NH4HCO3）包装袋上说明文字，试解决以下问题（假设净重为千克）：（）这包化肥中氮的质量至少是多少千克？（）这包化肥NH4HCO3的质量分数(即纯度)至少是少？,某医院来了一急救病人。病因：昨天晚上该病人感觉胃部不适、反酸，于是他服用了一种主要成分为NaHCO3胃药。病症：胃出血既往病史：患有胃溃疡。,如果你是该病人的主治医师，请你分析出该病人胃出血的原因：_；写出化学方程式：_,NaHCO3与胃酸反应生成CO2，在溃疡处造成胃穿孔而出血,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,课后检测1,2.现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种物质的溶液和CO2一种气体，如图11-15所示的相互反应关系，图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应。请将它们的化学式填入图中相应的6个方框中。,课后检测2,（1）碳酸氢铵是一种化肥，厂家有下面使用说明：“本产品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的化学性质。,_；_,不稳定，受热易分解,能与碱性物质反应,（2）某农民发现他种植的农作物叶片发黄，容易倒伏，于是他决定将碳酸氢铵与草木灰混合施用，以补充植物生长所缺乏的氮元素和钾元素。则该农民的判断是否正确？_。该农民施用肥料的方法是否合理？其理由是_。,正确,不合理。碳酸氢铵能与显碱性的草木灰反应，降低肥效,课后检测3,谢谢，再见！,
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