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专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体,1,晶体的概念,什么叫晶体?,晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。,2,阴阳离子 分子 原子,阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。 分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合， 形成 分子晶体。 原子间以共价键结合，形成原子晶体。,构成晶体的基本微粒和作用力,3,不同类型的晶体,氯化钠晶体,4,每个Na+周围有六个Cl-,5,每个Cl-周围有六个Na+,6,一、离子晶体,1.定义： 2.特点： 3.属于离子晶体的物质：,离子间通过离子键结合而成的晶体。 无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,7,二氧化碳晶体,二氧化碳的晶胞可以看成一个小正方体，二氧化碳分子位于正方体的八个顶点和六个面的中心上。,8,二、分子晶体,1.定义： 2.特点： 3.形成分子晶体的物质：,分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。 液态不导电，溶于水有的导电 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、 稀有气体、非金属氢化物、多数非金 属氧化物等。,9,金刚石,1.金刚石属于原子晶体，呈空间网状结构。,2.金刚石晶体中碳碳键的键角为10928。,3.金刚石晶体中基本结构单元：正四面体,4.金刚石晶体最小的碳原子环为六元环。,10,二氧化硅晶体,1.二氧化硅属于原子晶体，呈空间网状结构。,2.二氧化硅晶体中硅氧键的键角为10928。,3.二氧化硅晶体中1个硅原子周围有4个氧原子，1个氧原子有2个硅原子；1个硅原子占有4个硅氧键，1个氧原子占有2个硅氧键。,11,4.二氧化硅晶体最小的原子环为十二元环，其中有6个硅原子，6个氧原子。,12,三、原子晶体,1.定义： 2.特点： 3.属于原子晶体的物质：,原子间通过共价键结合成的具有 空间网状结构的晶体。 同种或异种原子 熔沸点很高，硬度很大。 不导电，难溶于水 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,13,四、金属晶体,1.定义： 2.物理性质： 3.属于金属晶体的物质：,金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体。 金属键：金属阳离子和自由电子之间强烈的相互 作用 构晶微粒：金属阳离子、自由电子,有金属光泽、导电、导热、延展性,金属单质或合金 如：钠、钾、铜,14,石墨的晶体结构,石墨的结构,15,石墨,石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。,混合型晶体,拓展视野,16,总结：四类晶体结构与性质的比较,晶体粒子,粒子间作用,硬 度,熔点,溶解性,导电性,阴、阳离子,分子,原子,金属阳离子、自由电子,金属键,离子键,分子间作用力,共价键,较大,较小,很大,一般较大，部分小,较高,较低,很高,有高有低,多数易溶于水,有的溶，有的不溶,难溶,难溶，有些可与水反应,熔化或溶于水能导电,不易导电,不易导电,良导体 （导电传热）,17,观察与思考 4教材表110列出了几种晶体的熔点、硬度。联 系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特 点。 答案 通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差 异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有 一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差 异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由 高到低一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体。 而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达 3410，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点 很低，比一些分子晶体的熔点还低。,18,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）： 金属单质：金属晶体 有无金属离子或NH4+？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度； 由高到低一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体。 而金属晶体的熔、沸点差别较大。 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体),19,下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( ),1、下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( ),D,课堂练习题,20,2. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 3.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化硅 D、二硫化碳 4、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅,B,C,B,21,5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化,6.在下列有关晶体的叙述中错误的是( ) A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体,D,C,22,
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