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专题2 化学反应与能量转化 第三单元 化学能与电能的转化 第1课时 化学能转化为电能,1,（分析火力发电的利与弊）,2,3,4,5, 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？, 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,演示探究,6,，若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,，将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,7,，导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,，用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？,8,铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。,铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。,铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。,铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转。,H+在铜片上得到电子被还原成氢气。,H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片.,9,原电池,问题探究 1、你能找到原电池的正负极吗? 这一原电池在工作时的电流流动 方向是怎样的？,定义:把化学能转变为电能的装置。,电子由锌片经导线流向铜片，电流由铜片流出，从锌片流入。,10,、 锌片： Zn2eZn2+（氧化反应） 铜片： 2H+2eH2（还原反应）,问题探究 2、你知道原电池的工作原理吗？ 能不能写出在二个电极上的离子反 应方程式？,原电池的工作原理：氧化还原反应,11,氧化反应,Zn2e- Zn2+,2H+ + 2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,锌铜原电池原理,还原反应,12,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,电流方向,13,意大利物理学家 亚历山德罗.伏打 (Alessandro Volta),伏打电池,14,1.原电池： 将化学能转化成电能的装置,化学能转化为电能,原电池的原理：,氧化还原反应,总反应：,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,2.电极反应,15,实验探究形成原电池的条件,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,16,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,实验探究形成原电池的条件,17,形成条件三：必须形成闭合回路,实验探究形成原电池的条件,18,实验探究形成原电池的条件,形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应,19,3.构成原电池的条件,(1)有活泼性不同的两个电极,(2)两电极都接触电解质溶液,（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路,( 4 )在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。,20,电解质溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,阳离子,负极,正极,阳离子,原电池工作原理：,21,22,23,动脑动手,有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果 、 电流计，请设计一个装置使电流计指针发生 偏转。,24,25,本节要点: 1，原电池概念。 2，构成原电池的条件。 3，原电池的正负极和电子流向判断。 4，原电池的工作原理。,26,例题：,把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若A、B相连时，A为负极； C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A； B、D相连时，电子由D经导线流向B， 则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ABCD ACDB CABD BACD,AB,CD,AC,DB,27,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,28,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e- Zn2+,2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,29,、四种金属，将和用导线连接起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀。将、分别放入等浓度盐酸中，比反应剧烈。将浸入的盐溶液中无明显变化，如果把浸入的盐溶液中，有金属析出。其活动顺序为：（ ） 、 、 、 、,B,30,3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）,C,31,
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