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第七单元溶液第1课时溶液的形成和定量表示,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,知识点一溶解的过程和乳化现象,1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫作溶液。,2.特征:均一性:(处处都一样)溶液中各部分的溶质质量分数、密度、性质都一样。稳定性:只要外界条件(像温度、压强等)不发生改变,水分不蒸发,溶质和溶剂就不会分开。混合物:由两种或两种以上物质组成,纯液体(像蒸馏水、纯酒精等)不是溶液。特别提醒溶液除了符合以上三特征外,还必须透明,但可以有颜色(如高锰酸钾溶液属于溶液)。,3.溶液的组成:溶液是由溶质和溶剂组成的。,4.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称判断,溶液的名称一般为溶质的名称后加溶液,即溶质在前,溶剂在后。(2)若是固体或气体与液体相互溶解为溶液,一般习惯将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。(3)若是由两种液体组成的溶液,一般把量少的看作溶质,量多的看作溶剂。(4)其他溶质溶于水形成溶液时,无论水量的多少,水都是溶剂。,5.乳化作用乳化并不是溶解,只是使植物油分散成小液滴存在水中而不聚集,生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等。乳化过程中,肥皂等物质起到乳化作用。,6.污垢去除方法比较,知识点二物质溶解时的吸、放热现象,特别提醒生石灰(CaO)放入水中也会放热,但这是由于生石灰与水反应放热,不是溶解放热。名师点睛在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。物质溶解时温度的变化取决于这两个过程。,知识点三饱和溶液和不饱和溶液,知识点四溶液组成的定量表示,1.定义:溶质的质量分数指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。,2.计算公式:溶质的质量分数=100%。(溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量)在饱和溶液中,溶质的质量分数=100%。,3.溶液稀释的计算(1)依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变。(2)计算公式:浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。特别提醒(1)同种溶质的不同溶质质量分数的溶液相互混合时,混合后的溶质质量等于混合前各溶液中溶质质量之和,溶剂质量等于混合前各溶液中溶剂质量之和,溶液质量等于混合前各溶液质量之和。(2)不同溶质的溶液相互混合时,溶液质量等于混合前各溶液质量之和,每一种溶质的溶质质量分数=100%。,知识点五配制一定溶质质量分数的溶液(详见核心实验突破),实验配制一定溶质质量分数的溶液,1.实验仪器:托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。,2.实验步骤:配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。,核心实验突破,3.溶液配制过程中的误差分析,4.用浓溶液配制稀溶液的方法,例1实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。图1是小军实验操作过程示意图。请回答下列问题:,(1)配制该溶液需要氯化钠10g,蒸馏水90mL。(水的密度为1.0g/mL)(2)指出图中一处明显错误的操作:托盘天平的砝码和称量物位置颠倒。改正操作后,用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序为。(3)图中玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解。(4)配制时应选择100(填“10”“50”或“100”)mL的量筒,来量取所需的水。读数时,若俯视读数,其他操作都准确无误,则所配溶液溶质质量分数将大于10%。(填“大于”“小于”或“等于”)(5)称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则游码位置应是图2中的B(填字母序号)。,解析(1)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g10%=10g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100g-10g=90g(合90mL)。(2)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是:计算、称量(量取)、溶解,故配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的正确操作顺序是。(3)图是溶解操作,玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。(4)选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒,量取90mL水,应选择100mL的量筒。量取水时俯视读数,会使量取水的体积小于90mL,则所得溶液的溶质质量分数大于10%。(5)称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,称量的氯化钠的质量为10g,即称量的总质量为33.1g,在托盘天平上已放30g的砝码,游码的质量应为3.1g,则游码位置应是图中的B。,(1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序:。,变式1-1实验室配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,图1是某同学的实验操作过程:,(2)若中游码读数为1.2,则他称取NaCl的质量是5.8g。(3)按照图称量的药品来配制溶液,该同学需要用水的体积是52.2mL。(水的密度为1.0g/mL)(4)他按图2量取水的体积,若其他操作步骤均无误差,则其所配溶液溶质质量分数小于(填“大于”“等于”或“小于”)10%。,(2)若中游码读数为1.2,则他称取NaCl的质量是5.8g。(3)按照图称量的药品来配制溶液,该同学需要用水的体积是52.2mL。(水的密度为1.0g/mL)(4)他按图2量取水的体积,若其他操作步骤均无误差,则其所配溶液溶质质量分数小于(填“大于”“等于”或“小于”)10%。,解析(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量,再称量所需的NaCl和量取水,最后进行溶解,正确操作顺序为。(2)由左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量可知,若中游码读数为1.2,则称取NaCl的质量=5g+2g-1.2g=5.8g。(3)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,氯化钠溶液的质量=5.8g10%=58g。溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=58g-5.8g=52.2g(合52.2mL)。(4)用量筒量取水时,仰视读数,读数比实际体积小,会造成实际量,取的水的体积偏大,若其他操作步骤均无误差,则所配溶液溶质质量分数小于10%。,变式1-2(2018湖南衡阳,10,2分)实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是(A)A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的溶质质量分数小于8%B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时用规格为100mL的量筒,解析用量筒量取水时俯视凹液面,读出数值比实际值大,造成量取的水的实际体积偏小,使配制的溶液的溶质质量分数偏大,故A错误。,泰安真题精练,考点一溶解的过程和乳化现象,1.(2015泰安,3,2分)下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是(D)A.面粉B.豆油C.牛奶D.白糖,解析面粉、豆油和牛奶均不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物;白糖可溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物。,2.(2013泰安,10,2分)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是(D)A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离,解析溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液体不一定是混合物,如蒸馏水,故A错;溶液中的溶质可以是一种或多种,溶剂只有一种,故B错;汽水中的溶质有二氧化碳,属于气体,故C错;由于溶液具有稳定性,所以外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离,故D正确。,考点二饱和溶液和不饱和溶液,3.(2014泰安,23节选,1分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:,(3)某兴趣小组做了以下实验:上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是(填数字序号)。,解析(3)20时硝酸钾的溶解度为31.6g。即在20时,硝酸钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。因此题目中向100g水里加入25g硝酸钾时,所得溶液为不饱和溶液。向溶液中再加25g硝酸钾时,硝酸钾的总质量为50g,而20时最多溶解硝酸钾31.6g,此时溶液为饱和溶液。溶液加热至50时,硝酸钾的溶解度为85.5g,此时硝酸钾的总质量为50g,所以溶液为不饱和溶液。再加入30g硝酸钾,硝酸钾的总质量为80g,溶液仍为不饱和溶液。溶液冷却至20,硝酸钾的溶解度为31.6g,此时溶液为饱和溶液。所以溶液为不饱和溶液。,考点三溶液组成的定量表示,4.(2016泰安,9,2分)下列化学实验中能达到预期实验结果的是(A)A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C.20时,配制2%的氢氧化钙溶液D.将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20%,解析用计算的方法测定质量分数,可以根据计算的结果按照要求保留相应位数的小数,故A能达到预期目的;标准比色卡上的数字只有整数,故B不能达到预期目的;氢氧化钙为微溶性物质,20时,氢氧化钙的溶解度在0.01g1g之间,溶液中溶质的质量分数最大值=100%1%,故C不能达到预期目的;稀盐酸加热后会挥发出氯化氢气体,所得稀盐酸中溶质质量分数不确定,故D不能达到预期目的。,考点四配制一定溶质质量分数的溶液,5.(2017泰安,23节选,1分)水是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识。(4)溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时,在用量筒量取所需水的过程中,他俯视读数,这样配制得到的溶液溶质质量分数会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,解析俯视读数量取水的体积偏小,故得到的溶液溶质质量分数会偏大。,6.(2016泰安,7,2分)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有(A)A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,解析用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶液中溶质的质量分数偏大,故A符合题意;用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积偏大,则使溶液中溶质的质量分数偏小,故B不符合题意;用托盘天平称取蔗糖的质量时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则使溶液中溶质的质量分数偏小,故C不符合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量,使溶液中溶质的质量分数偏小,故D不符合题意。,7.(2014泰安,27节选,2分)如图是定量实验,选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为50mL(填“50mL”或“100mL”),称量时砝码与药品位置放反了(1g以下使用游码),所得溶液的溶质质量分数小于15%(填“大于”“等于”或“小于”)。,解析配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需要NaCl的质量为7.5g,需要水的体积为42.5mL,应选择50mL的量筒来量取水。称量食盐时,如砝码与物质放反了且使用了游码,则物质的质量加上游码的质量等于砝码的质量,所以称得食盐的质量会偏小,所得溶液中溶质的质量分数会偏小。,山东真题精练,考点一溶解的过程和乳化现象,1.(2018青岛,5,1分)下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是(A)A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块,解析蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故A正确;花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故B错误;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故C错误;冰块与水混合属于纯净物,故D错误。,2.(2018潍坊A,4,2分)下列物质不属于溶液的是(D)A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水,解析碘酒、矿泉水、白醋都是均一、稳定的混合物,都属于溶液;蒸馏水属于纯净物,不属于溶液,故选D。,考点二溶液组成的定量表示,3.(2016淄博,14,2分)一定温度下,向图烧杯中加入一定量的水,如图所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是(C)A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大,解析向图烧杯中加入一定量的水后,氯化钾晶体全部溶解,故所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,A错误;向图烧杯中加入一定量的水,氯化钾晶体全部溶解,溶质的质量分数可能不变,也可能变小,故B错误;加入一定量的水后氯化钾晶体溶解,所以溶质的质量增加,故C正确;溶质的溶解度与温度有关,温度不变,溶解度不变,D错误。,考点三配制一定溶质质量分数的溶液,4.(2017滨州,8,3分)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是(D)A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度B.蒸发时,将蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤,解析过滤时,用玻璃棒引流,说法A错误;蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余温将液体蒸干,说法B错误;配制溶液时必须使用的仪器不包括酒精灯,说法C错误;说法D正确。,5.(2016滨州,8,3分)下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程,其中正确的是(A)A.计算需要氢氧化钠4g、水46gB.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D.将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%,解析A项,氢氧化钠质量为50g8%=4g,需水:50g-4g=46g,正确;B项,氢氧化钠具有腐蚀性,应放到玻璃器皿中再称量,错误;C项,溶解物质应在烧杯中,量筒不能用来溶解物质,错误;D项,由于溶液具有均一性、稳定性,所以配制好的溶液转移一半后,剩余溶液溶质质量分数仍为8%,错误。,
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