2016-2017学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学业分层测评苏教版必修1

物质的聚集状态(建议用时：45分钟)学业达标1气体的体积主要由以下哪些因素决定() 【导学号：16380025】气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量ABC D【解析】气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。【答案】C2(2016盐城中学期末)下列说法中错误的是()A1 mol氢气所占体积约为22.4 LB气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同【解析】A项中未指明温度和压强，体积不确定。【答案】A3下列有关气体体积的叙述中，正确的是 () 【导学号：16380026】A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L【解析】A项，气体体积大小与分子大小没有关系；C项，没有指明温度和压强，无法确定；D项，没有指明标准状况。【答案】B4在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是()A36 g H2O B32 g O2C1.5 mol H2 D3.011024个N2【解析】A项，H2O为液体，体积小；B项，n1 mol；D项，n5 mol。【答案】D5下列说法中正确的是() 【导学号：16380027】A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是非气体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等。【答案】D6在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()AAB2 BA2B3CAB3 DAB2【解析】由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，nA2nB2nX132。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。【答案】C7在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是() 【导学号：16380028】A21 B12C23 D13【解析】若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为21，根据阿伏加德罗定律，两容器体积比为21。【答案】A8下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22,4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol【解析】选项分析结论A气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强B气体摩尔体积的单位为Lmol1C标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积D标准状况下，22.4 L混合气体中分子总数为NA 【答案】D9如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是() 【导学号：16380029】A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等【解析】由同温、同压可得Vm相同，再由公式n可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由可得也不一定相等。【答案】A10(1)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，原子数之比为_，物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_。【解析】(1)可先求出两气体的物质的量之比，再求其他量之比。(2)由于n mol，则NA mol1。【答案】(1)113211117117(2) mol111现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： 【导学号：16380030】(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_gL1。(5)该气体一个分子的质量为_g。【解析】(1)由nm/M可求。(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积。(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。(5)由摩尔质量为M gmol1，知每一个分子的质量为 g。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)12已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：(1)标准状况下生成Cl2的体积为_。(2)反应生成的MnCl2的物质的量为_。【解析】n(MnO2)0.1 mol，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1 mol 1 mol 22.4 L01 mol n V故n0.1 mol，V2.24 L【答案】(1)2.24 L(2)0.1 mol能力提升13下列说法正确的是() 【导学号：16380031】A标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LB在0 1 mol O2所占的体积约是22.4 LC标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4 L【解析】A项，水为非气态；B项没有指明压强；C项，分子呈现的状态不确定；D项，M(N2)M(CO)28 gmol1，混合气体为1 mol，故V22.4 L。【答案】D14(2016济宁高一期中)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NAB标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是21D在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA【解析】A项，标况下，V(混)22.4 L，n(混)1 mol，N(分子)NA；B项，标况下，H2O为液态；C项，没有指明温度和压强；D项，含有的氢原子数应为0.3NA。【答案】A15下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是() 【导学号：16380032】A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2【解析】A因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关B同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等C体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等D同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等【答案】A16同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。【解析】同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为173412；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为21，氢原子数目之比为(23)(12)31；二者氢原子数相等时，物质的量之比为23，故同温同压下体积之比为23。【答案】122131235