2016-2017学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第3单元化学平衡的移动学业分层测评苏教版选修

化学平衡的移动 (建议用时：45分钟)学业达标1. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是() 【导学号：92410154】生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂ABCD【解析】减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。【答案】A2已知：可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 () 【导学号：92410155】A加压 B降温C减少E的浓度 D加催化剂【解析】加压，使v正增大，A错误；降温，v正降低，平衡向逆反应方向进行，c(A)增大，B正确；减少E的浓度，平衡正向进行，c(A)减小，C错误；加入催化剂，v正增大，平衡不移动，c(A)不变，D错误。【答案】B4下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ()ASO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0【解析】加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。【答案】B5反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是() 【导学号：92410156】A温度、容积不变时，通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变，充入HCl气体D保持压强不变，充入氮气【解析】通入SO2、HCl气体，可分别与H2S、NH3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入N2，会导致容器内NH3、H2S浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS为固体，移走一部分对平衡无影响。【答案】B6在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ()A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数减小了Dab【解析】平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即ba，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。【答案】A7COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 () 【导学号：92410157】A BC D【解析】本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。【答案】B8反应C(s)CO2(g)2CO(g)H172.5 kJmol1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强(用x表示)的变化关系如图所示。下列判断正确的是()Ax表示压强，y表示平衡混合物中CO2的转化率Bx表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量Cx表示温度，y表示平衡混合物中CO2的转化率Dx表示温度，y表示平衡混合物中CO的体积分数【解析】增大压强，平衡逆向移动，CO2的转化率下降，故A正确。混合气体的平均相对分子质量与混合气体的质量和物质的量有关，增大压强，平衡逆向移动，CO2的量增多，混合气体的平均相对分子质量增大，因此B错误。正反应为吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，CO2转化率增大，CO的体积分数也增大，C、D错误。【答案】A9现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是() 【导学号：92410158】AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0【解析】由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。【答案】B10在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO) _。【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大11在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，并分别在t s时测定其中NH3的体积分数，绘图如图所示。 【导学号：92410159】(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由： _。【解析】由图判断可知，C点是第一个平衡点，则A、B两点尚未达到平衡状态。C点以后，随温度升高，NH3百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。【答案】(1)A、B(2)放热(3)AC：反应开始v(正)v(逆)，反应向右进行生成NH3；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小12对于A2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的取值范围是_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。【解析】(1)增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固态或液态。(2)增压平衡不移动，当n2时，A的状态为固态或液态，n3时A的状态为气态。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。【答案】(1)固或液(2)固或液态气态(3)n3(4)放热能力提升13下列各图中，表示2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为() 【导学号：92410160】【解析】随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。【答案】A14(2015安徽高考)汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【解析】A由曲线a可知，达到平衡时c(N2)c1 mol/L，则生成的c(NO)2(c0c1) mol/L，故K。B.反应物和产物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c(N2)仍为c1 mol/L。D.若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0。【答案】A15在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n的值是 ()【导学号：92410161】A3 B4 C5 D6【解析】按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强却比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。因而在化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2n43，n5。从题目所给出的选项来看，只有n6才能满足题设所需条件。【答案】D16在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)0.100 molL1，c(B)0.200 molL1，c(C)0.000 molL1。反应物A浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：(1)实验平衡时C的浓度为_。(2)与比较，和分别仅改变一种反应条件。其中，所改变的条件_，判断的理由是： _；所改变的条件是_。(3)该反应的H_0，判断其理由是_。 (4)下图表示实验条件下达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时，请把反应速度变化情况画在图中ab处。【解析】(1)实验平衡时c(A)0.04 molL1，则c(C)0.06 molL1。(2)使用了(正)催化剂；理由：因为从图象可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是使用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(3)H0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的反应方向移动，所以正反应是吸热反应，H0。(4)降温后，v正，v逆都减小，平衡逆向移动。【答案】(1)0.06 molL1(2)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高(3)升高温度，平衡时A浓度减小，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)8