高考化学（第01期）大题狂练系列 专题46 化学实验仪器的使用与药品的保存（含解析）1

专题46 化学实验仪器的使用与药品的保存（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检查该装置的气密性？（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6molL1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。（3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?【答案】（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管中会有气泡冒出，松手后，水又会回升到导管b中。（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）铜片和稀HNO3反应，有无色气泡产生，开始缓慢后来加快试管上部气体由无色变为浅棕色，又变为无色 试管a中的溶液由无色变为浅蓝色反应结束后，铜片全部消耗完（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，而NO2又易溶于水并与水反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以导管中的水面会先上升到一定高度，此后又落回。等到试管上部空气中的O2消耗完以后，NO就会从管口冒出（5）松开拇指后NO与空气中的氧气反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减小，液面上升，试管内气体又变为无色【考点定位】本题考查了常见气体的制取，涉及气密性检验、反应原理和现象【名师点晴】掌握气密性检验方法和氮氧化合物的性质是解答的关键，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论；微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键词是封闭、液差。对于实验现象的描述要从发生的化学反应来获得，注意NO和NO2的性质。考点：考查2Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。请回答下列问题：（1）图2中仪器a的名称是_。（2）根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为A装置。（3）对图2中装置进行气密性检查的方法是_。（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_。（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_(填名称)。（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是 (填名称)。【答案】（1）长颈漏斗；（2）；（3）用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良好；（4）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；（5）铁粉；（6）Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；酸性高锰酸钾溶液。考点：考查了性质实验方案的设计的相关知识。3黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是 （2）装置a和c的作用分别是_ 和 (填标号，可以多选)a除去SO2气体b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速e除去反应后多余的氧气（3）滴定达终点时的现象是 （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 (填序号)（7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 【答案】（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2）bd；e（3）锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 （5）50%；（6）（7）空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4；考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。4某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式 。（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 。拆去a导管的后果可能是 。（3）U形管C中盛装的可以是 (填序号)。浓硫酸碱石灰无水CaCl2（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 。（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是 ，溶液X可以是 (填序号)。氢氧化钠溶液亚硫酸钠溶液亚硫酸氢钠溶液氯化亚铁溶液硫氢化钠溶液碳酸氢钠溶液。【答案】（1）Cr2O72-+14H+6Cl-=2Cr3+3Cl2+7H2O（2）作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故浓盐酸不能顺利滴入烧瓶（3）（4）实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；考点：考查了离子方程式的书写；物质的分离、提纯和检验的相关知识。