资源描述
专题13 氮及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列反应中，起了氮的固定作用的是AN2和H2在一定条件下合成氨 B由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵CNO和O2反应生成NO2 DNO2与H2O反应生成HNO3【答案】A【考点定位】考查氮的固定【名师点睛】本题考查氮的固定。该题是对常识性知识的考查，难度不大，学生记住氮的固定的概念即可。将游离态的氮直接转化为化合态的氮的过程是氮的固定，氮的固定分为自然固氮和人工固氮，自然固氮分为生物固氮和高能固氮，而工业合成氨属于人工固氮。2将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是( )AS BFe CCl DN【答案】D【解析】试题分析：将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，三价铁将二氧化硫氧化，生成亚铁离子及硫酸根，又立即变为棕黄色，说明酸性条件下，硝酸根将亚铁离子氧化，生成三价铁与硫酸根，继续滴入BaCl2溶液，产生硫酸钡白色沉淀，所以这个过程中，最终被还原的元素是N，所以答案为D。考点：考查铁及其化合物与硫及其化合物的性质3常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）A溶解的铁粉为2.8g B原溶液中C（SO42-）=0.5mol/LC原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D原溶液中n（NO3-）=0.08mol【答案】D考点：考查混合物的计算、硝酸性质等4向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol【答案】D【考点定位】本题主要是考查铜及其化合物性质及物质的量在氧化还原反应的计算的应用的知识【名师点晴】解答的关键是明确反应的原理，计算时注意灵活应用各种守恒法，例如质量守恒定律、原子守恒和电子得失守恒等。5下图所示的装置最适宜干燥、收集的气体R 是AHCl BNH3 CNO2 DNO.【答案】B【解析】试题分析：AHCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，错误；B氨气的密度比空气小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，正确；CNO2是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，NO2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，错误；DNO气体的密度与空气接近，而且容易与空气中的氧气发生反应， NO不能与水反应，不会引起倒吸现象，应该用排水的方法收集，错误。【考点定位】考查气体的收集、尾气处理遇物质性质的关系的知识。【名师点睛】气体的收集方法气体的密度及溶解性有很大的关系。若气体的密度比空气大，与空气不能发生反应，用向上排空气的方法收集；若气体的密度比空气小，与空气不能发生反应，用向下排空气的方法收集；气体若难溶于水，可以用排水的方法收集；若气体在水中的溶解度很大，气体在水中溶解就会产生倒吸现象，为了防止倒吸现象的发生，通常在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗或接一个干燥管。总之气体的收集及吸收要结合物质的密度、溶解性、与水的反应等性质结合起来进行。6常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是A原混合酸中NO3的物质的量为0.2molB原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2molL1COA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1D取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1【答案】C误；D原混合酸硝酸和硫酸的物质的量分别是0.2mol和0.4mol，其中氢离子的物质的量是0.2mol+0.4mol21.0mol，则氢离子的浓度1.0mol/L0.2L5mol/L，所以取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液中氢离子的浓度2010005mol/L0.1mol/L，则溶液的pH1，D项正确，答案选C。【考点定位】考查硝酸及铁的化学性质，图像的分析与判断。【名师点睛】本题考查硝酸及铁的化学性质，图像的分析与判断等知识。硝酸是氧化性酸，因此首先与铁反应，即OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe4HNO3=Fe32H2ONO，当NO3完全被还原后继续加入铁粉，铁离子开始氧化铁粉，即AB段的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，最后加入铁粉，氢离子与铁发生置换反应生成氢气，即BC段反应的离子方程式为Fe2H=Fe2+H2，据此可以判断。7（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为_g。（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL。【答案】（1）1.92；（2）5.76；1.344；（3）1.344；（4）700，考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。8利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 （1）仪器a的名称为 ,仪器b中装入的试剂可以是 。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)： 。 （3）装置C的作用： 。（4）实验结束时，应首先 (填序号)； 这样做的原因是 。.熄灭A装置的酒精灯 .停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。 （7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。【答案】（1）分液漏斗， NaOH或生石灰或碱石灰（2）B D A D C（3）尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入。（4）；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（6）（7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸。考点：考查了氨的化学性质、物质组成和产物的实验测定和分析的相关知识。
展开阅读全文