高考化学（四海八荒易错集）专题04 离子反应

专题04 离子反应1下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是()ApH0的溶液中：NH、Fe3、NO、ClB明矾溶液中：Na、Mg2、NO、HCOC氢氧化铁胶体中：H、K、Cl、S2D使酚酞变红的溶液中：Na、Ba2、Cl、SO答案：A2下列反应的离子方程式书写正确的是()A将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O = AlOH2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO = Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH = COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH = CH3COOHCO解析：不满足质量守恒定律，应该为：2Al2OH2H2O = 2AlO3H2，故A错误；稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故B错误；碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Ca22HCO2OH =CaCO3CO2H2O，故C错误；醋酸为弱电解质，保留化学式，正确。答案：D3用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是()ANa、Ba2、NO、ClBH、Mg2、Na、SOCCO、K、Cl、NaDFe2、NO、SO、Na答案：B4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 4 NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：稀硝酸与SO发生氧化还原反应，A项错误；Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成H2SiO3沉淀和HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，生成Al(OH)3沉淀，C项错误； Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，D项正确。答案：D5某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法正确的是()(导学号 58870112)A若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：NH、CO、SOB若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2、Cl、NOC若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：NH、Fe2、SOD若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：K、Na、SO解析：若气体是H2，则原溶液为酸性或强碱性溶液，CO与酸性溶液中的氢离子反应、NH与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；若气体是H2，则溶液为酸性或强碱性溶液，Ba2、Cl、NO之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故B正确；若气体是NO，原溶液中含有稀硝酸， Fe2与稀硝酸反应，在溶液中不能大量存在，故C错误；若气体是NO，原溶液中含有稀硝酸，SO具有还原性，能够被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误。答案：B6下列离子方程式书写正确的是()A在100 mL 1 mol/L的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O答案：D7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()(导学号 58870113)A使酚酞显红色的溶液中：K、Na、Cu2、SOB加过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都产生白色沉淀的溶液：K、Ba2、Cl、HCOC水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、Cl、NO、CH3COODpH1的溶液中：Na、NO、S2、Cl解析：使酚酞显红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2，故A错误；该组离子之间不反应，可大量共存，加硫酸生成硫酸钡沉淀，加NaOH生成碳酸钡沉淀，故B正确；水电离产生的c(H)1013 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO，故C错误；pH1的溶液，显酸性，H、NO、S2离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。答案：B8下列对应化学反应的离子方程式正确的是()AKIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHB向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NHOHNH3H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O答案：C9下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子AFe2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClOC水电离产生的c(H)1012mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO解析：Fe2(SO4)3溶液中，AlO与Fe3发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，A错误；S2、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B错误；水电离产生的c(H)1012mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，SO、ClO、CO与氢离子反应，SO、ClO之间发生氧化还原反应，NH与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；Na、Al3、Cl、SO离子之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，氢氧化钠过量后沉淀消失，D正确。答案：D 10下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3答案：D易错起源1、离子方程式的书写及正误判断例1向aL1molL1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加bL1molL1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是()A四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na；Y：CO；Z：Cl；W：HCOB当ab2a时，发生的离子方程式为CO2H=CO2H2OC当3b2a时，发生的离子方程式为HCOH=CO2H2OD当ba时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为b(ab)答案D解析滴加过程中，发生的反应依次为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。A项，X为Na，Y为CO，Z为HCO，W为Cl，且W的前半段也表示HCO，错误；B项，当ab2a时，发生反应HCOH=H2OCO2，错误；C项，当3b2a时，COH=HCO，错误；D项，当ba时，COH=HCO溶液中剩余的n(CO)(ab)mol，故溶液中n(HCO)n(CO)bmol(ab)molb(ab)，正确。【变式探究】向含bmolNa2CO3的溶液中缓慢滴加含amolHCl的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是()A当2时，发生的离子反应为COH=HCO，HCOH=CO2H2OB当01时，发生的离子反应为COH=HCOC当ab时，发生的离子反应为2CO3H=HCOCO2H2OD当12时，溶液中n(HCO)为(2ab) mol答案D【名师点睛】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【锦囊妙计，战胜自我】1. “拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2.“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。3.“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。4.“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。易错起源2、离子共存、离子的检验与推断例2下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2答案C【变式探究】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2、BrC为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色答案B【名师点睛】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑生成气体和沉淀。(2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性。*(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。*(4)Al3考虑生成Al (OH)3、双水解。*(5)I只考虑其还原性。*(6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。【锦囊妙计，战胜自我】常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。(注*为加试要求)离子试剂现象注意沉淀法Cl、*Br、*IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化*Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀*Fe3NaOH溶液红褐色沉淀气体法*NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色HSO有干扰显色法*I氯水(少量)，CCl4下层为紫色*Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，无变化，再加氯水*Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察焰色1下列属于电解质的是()A酒精B蔗糖C硝酸钾D铜丝答案C2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C3下列离子方程式正确的是()A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24HCl(浓)Mn22Cl22H2OB稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO2H=H2SiO3C碳酸钙和稀盐酸反应：CO2H=CO2H2OD铜和氯化铁溶液反应：Fe3Cu=Fe2Cu2答案B解析A项，MnO24H2ClMn2Cl22H2O，错误；B项正确；C项，CaCO32H=Ca2CO2H2O，错误；D项，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，错误。4下列离子方程式书写正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOC实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O答案B解析A项，2Na2H2O=2Na2OHH2；C项，MnO24H2ClMn2Cl22H2O；D项，NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O。5下列离子方程式正确的是()A金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH=SOH2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO答案B解析A项，不符合电子守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；C项，应为2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O；D项，应为HCOCa2OH=CaCO3H2O。6下列离子方程式正确的是()A硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCOOH=COH2OC硅酸钠和醋酸反应：SiO2H=H2SiO3D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2答案B解析A项应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项应为SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO；D项应为Fe2H=Fe2H2。7能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO答案C8某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na答案B解析能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生CO2)，也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，C项中MnO为紫色，D项中Fe2为浅绿色且和OH不能大量共存。9某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种B4种C5种D6种答案C10某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ACO、NOBNOCSO、NODCO、NO、Na答案B解析Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO与之反应生成CO，使CO、Na的浓度均增大，HCO浓度减小，整个过程中只有NO浓度保持不变，正确选项为B。11某溶液可能含有K、NH、Fe2、Fe3、SO、CO、SiO、Cl、I中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2molL1，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()A根据实验可知溶液中不存在CO、SiOB该溶液中肯定存在NH、Fe2C该溶液中至少含有4种离子D另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含有NH、Fe2、SO、I答案D12在Na浓度为0.9molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体.将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g.在的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是()AK一定存在，且c(K)1.3molL1B实验能确定一定不存在的离子是Ag、Mg2、Ba2C实验中生成沉淀的离子方程式为SiO2H=H2SiO3D实验能确定一定不存在SO答案A解析由实验：一定存在SiO和CO，一定不含Ag、Mg2和Ba2，产生的沉淀为H2SiO3，产生的气体CO2为0.05mol，所以c(CO)0.5molL1。由实验可知：固体SiO2的物质的量n(SiO2)0.06mol，所以c(SiO)0.6molL1，由实验可知溶液中无SO。综上可知，原溶液中一定不含Ag、Mg2、Ba2和SO，一定含有SiO、CO和K、Na，可能含有NO，由溶液不显电性可知c(K)2c(SiO)2c(CO)c(Na)1.2molL11molL10.9molL11.3molL1。13某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是()A无法判断混合物中是否含有Na2OB由可知X中一定存在SiO2C1.92g固体成分为CuD15.6g混合物X中m(Fe2O3)m(Cu)11答案A14某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO、CO、NH、Na、K。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论，不正确的是()Ac(NH)c(SO)B一定存在Cl、SO、CO、NH，一定不存在Na、KCc(CO)0.05molL1D至少存在四种离子，且c(Cl)0.05molL1答案B15某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br16某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_，若要确定该离子M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀I的化学式为_，气体F的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。答案(1)Al3、NH、Fe2、SOFe3、Cl取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变血红色则说明无Fe3(或取少量B溶液于试管中，加入几滴HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl)(2)Al(OH)3(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO