高考化学二轮复习 专题7 微粒间的相互作用力及晶体结构（含解析）

专题7 微粒间的相互作用力及晶体结构考点一离子键与离子化合物共价键与共价化合物考试标准知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义aa2.离子化合物、共价化合物的概念aa3.常见离子化合物的形成过程b4.离子键、共价键的概念和成因bb5.简单离子化合物、共价分子的电子式bb6.简单共价分子的结构模型、结构式aa7.简单共价分子的空间结构和键能a1化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。(2)形成与分类2离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)(1)指出下列分子的空间结构Cl2直线形；H2O V形；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线形；C2H4平面形；C2H2直线形；平面正六边形；CS2直线形；CCl4正四面体型。(2)键能概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。试比较下列分子的稳定性(填“”或“ PH3；H2S HBr。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用()(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化()答案(1)(2)(3)题组一离子键、共价键的比较1下列说法正确的是()A化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B所有物质中都存在化学键C由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键答案A2下列说法不正确的是()A非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键C不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键答案B题组二电子式和结构式的书写3写出下列物质的电子式。MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：；Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。4写出下列物质的结构式。N2：NN；H2O：HOH；CO2：O=C=O；H2O2：HOOH。题组三用电子式表示物质的形成过程(加试)5用电子式表示下列化合物的形成过程。Na2S：；CaCl2：；CH4：；CO2：。题组四结构模型及键能大小的判断(加试)6(2016绍兴一中高二期末)下列结构模型表示正确的是()ACO2分子比例模型：BCH4分子的比例模型：CNH3的比例模型：D乙烯的球棍模型：答案B7下列共价键的键能按由大到小排列的是()ANClNBrNFBHClHSHPCSeHSHOHDCHNHOH答案B题组五8电子结构的判断8含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2答案C解析CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。9下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有 5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。考点二化学键与物质变化考试标准必考要求b级，加试要求b级。1化学键的存在2离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。4化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。5化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。题组一正确理解概念1下列说法正确的是()A有化学键断裂或形成的一定是化学变化B1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子C共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D共价化合物熔点不一定低于离子化合物答案D2下列说法不正确的是()A分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高B含有阳离子的化合物一定含有阴离子C含有离子键的物质不可能是单质D离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键答案A题组二化学键与物质类别3有以下9种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是 。(2)只存在极性共价键的是 。(3)只存在非极性共价键的是 。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。(5)只存在离子键的是 。(6)既存在离子键又存在共价键的是 。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组三化学键的断裂与形成4从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA B C D答案C5(2016宁波3月模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水答案D化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。考点三分子间作用力和氢键考试标准知识条目必考要求加试要求1.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响ab2.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b1分子间作用力(1)定义：将分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2氢键(加试)(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是 O、F、N。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔、沸点逐渐升高()答案(1)(2)(3)(4)1(2016温州市3月选考)下列说法正确的是()A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D氩气中存在原子与原子之间的共价键答案A解析B项，NH含有NH共价键；C项，SiO2是原子晶体，不存在分子；D项，氩气由单原子分子构成，原子(分子)之间存在分子间作用力。2下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4答案D解析在第AA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。3下列现象与氢键有关的是 ()NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定A BC D答案B解析水分子高温下很稳定是因为水分子中OH键的键能大。考点四与微粒结构和微粒间作用力相关的化学用语考试标准必考要求a级，加试要求b级。1粒子结构示意图粒子的核电荷数“Z”加圈“”，然后分层写出电子数。如：Na ；Na ；S ；S2 。答案2电子式(1)原子：一般先单后双。如：Na ；Mg ；Al ；Si ；P ；S ；Cl ；Ar 。答案NaMg (2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”，如：Na、Mg2、Al3。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并用“”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2 ；Cl 。答案(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并用“”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH ；O ；NH ；H3O 。答案(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2 ；Cl2 ；H2O ；NH3 ；CO2 ；H2O2 ；HClO ；CH4 ；CCl4 ；HCHO ；HCOOH ；C2H4 。答案 (6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2 ；NaOH ；NH4Cl ；Na2O2 。答案 3用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如：N2 ；NH3 ；CO2 。答案 (2)离子化合物左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“”连接即可。如：MgCl2 ；Na2S 。答案4结构式按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“”表示(多对多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如：甲烷 ；甲基 ；乙烯 ；NH3 。答案 5结构简式一般将结构式中连在同一个C原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如：甲烷 ；甲基 ；乙烷 ；乙烯 ；乙基 ；乙醇 。答案CH4CH3CH3CH3CH2=CH2C2H5CH3CH2OH6两种模型球棍模型和比例模型球棍模型主要体现的是分子空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；两种模型都显示了原子间的连接顺序，但球棍模型侧重价键结构，比例模型侧重原子大小。考查两种模型的设错方式：(1)混淆两种模型，(2)比例模型中混淆原子大小。几种典型物质的电子式、结构式和模型：物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式HClClClHOH球棍模型比例模型1(2016余姚四中高二学考)下列化学用语正确的是()A乙醛的结构简式是CH3CHOB乙烯的球棍模型CCCl4的电子式为D含中子数为10的氧元素的一种核素10O答案A2(2016浙江10月选考，7)下列表示正确的是()A氯化钠的电子式：B二氧化碳的结构式：OCOCS2的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C6H12O6答案D解析A项，NaCl的电子式应为；B项，二氧化碳的结构式应为O=C=O；C项，S2的结构示意图：。3(2016温州8月选考模拟)下列化学用语表述正确的是()ANH3的电子式：BN2的结构式：N=NC苯的比例模型：DNa离子的结构示意图：答案C解析NH3的电子式为，N2的结构式为NN，Na的结构示意图为。考点五晶体结构与性质考试标准知识条目必考要求加试要求1.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力aa2.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa3.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a1金刚石、石英、干冰、足球烯、NaCl的晶体结构(1)金刚石和石英金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，CC 键之间的夹角是109.5，最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与 2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键。在金刚石、SiO2中微粒间相互作用是共价键。(2)干冰和足球烯干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。在C60中有12个正五边形，20个正六边形，共有60个碳碳单键，30个碳碳双键。在干冰和足球烯微粒间相互作用是分子间作用力，在微粒内部存在共价键。(3)NaClNaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6。每个晶胞含4个Na和4个Cl。在NaCl中，Na、Cl之间的相互作用是离子键。2晶体类型及性质比较(加试)晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子、阴离子分子原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间相互作用离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔点、沸点等差别较大导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子()(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高()(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()(5)离子晶体一定都含有金属元素()(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体()题组一强化记忆晶体结构1判断下列物质的晶体结构，将对应序号填在横线上。(1)干冰晶体_，(2)NaCl晶体_，(3)金刚石晶体_，(4)SiO2晶体_。(5)足球烯_。答案(1)(2)(3)(4)(5)题组二晶体类型的判断2有下列八种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F铝G氯化铵H金刚石。用字母回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是_，属于原子晶体的化合物是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_。答案(1)AEHA(2)BGDE(3)F依据结构和分类判断晶体类型(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。(2)依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。金属单质是金属晶体。题组三依据特性判断晶体类型3有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：序号熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A_、B_、C_。(2)晶体的类型分别是A_、B_、C_。(3)晶体中微粒间作用力分别是A_、B_、C_。答案(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力解析根据A、B、C晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶于水，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。依据晶体性质推断晶体种类(1)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高。原子晶体熔点很高。分子晶体熔点低。金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。(2)依据导电性判断离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。(3)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大、硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有延展性。注意(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。(2)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点190 )。(3)合金的硬度比其成分金属大，熔、沸点比其成分金属低。专题强化练12015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于()A原子与原子之间 B分子与分子之间C离子与离子之间 D离子与电子之间答案B解析A项，原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，不符合；B项，分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，符合；C项，离子与离子之间的相互作用力为离子键，不符合；D项，离子与电子之间的为金属键，不符合。2(2016台州9月选考质量评估)元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是()AH2O2的电子式：BNH4I的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子：CDCO2分子的结构式：O=C=O答案D解析A项，H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，错误；B项，缺少碘离子的最外层电子，错误；C项，元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，错误；D正确。3(2016浙江省名校协作体高三试题)下列表示正确的是()AHClO的结构式：HOClBX11，右图表示钠原子的结构示意图CCCl4的电子式：D乙炔的最简式：C2H2答案A解析Na原子的结构示意图为，B项错误；CCl4的电子式为，C项错误；乙炔的最简式为CH，D项错误。4(2016浙江选考测试)下列表示正确的是()A乙炔分子球棍模型：BNa的结构示意图：C硝基苯的结构简式：D羟基的电子式：答案A解析Na的结构示意图为；硝基苯的结构简式应写为，羟基的电子式为。5(2016浙江10月选考，20)下列说法不正确的是()ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成答案A解析A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；B项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH加热熔化时，电离成自由移动的OH和Na，所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，生成H2和O2，形成共价键，正确。6对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是()A氯化钠，破坏了离子键B氯化氢，破坏了共价键C蔗糖，破坏了分子间作用力D二氧化碳，没有破坏作用力答案D解析CO2溶于水，发生CO2H2OH2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。7(2016浙江1月学考)如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是()A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水(或酸)反应的剧烈程度：ZY答案D解析本题考查元素周期律和元素周期表的应用。根据X的化合价主要是2价可知X为O。Y的主要化合价是1价，原子序数大于氧，则Y是Na，依次类推出Z、W、R分别是Al、S、Cl。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：YX，A项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性强于硫，最高价氧化物的水化物的酸性；RW，B项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，S的非金属性弱于O，则气态氢化物的稳定性：XW，C项正确；钠比铝活泼，钠与水(或酸)反应剧烈，D项错误。8(2016温州学考模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是()A最高正化合价：XYZB原子半径：XYZC气态氢化物的稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ答案B解析本题考查元素的推断和元素周期律。根据题中的图，可看出Z处于元素周期表中的第3周期，又因为Z所处的族序数是周期序数的2倍，故Z为硫元素；结合各元素的相对位置，可推断出X为碳，Y为磷，W为氟。最高正化合价：碳磷硫，A项正确；原子半径：硫磷，即ZY，B项错误；Z、W对应的气态氢化物分别为H2S、HF，稳定性：H2SHF，即ZW，C项正确；X、Z最高价氧化物对应水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4，显然酸性：H2CO3H2SO4，即XZ，D项正确。9(2016浙江选考不测试)关于晶体的叙述中，正确的是()A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A解析B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关，错误；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小，错误；D项，也可能是分子晶体，如HCl，错误。10(2016浙江省名校协作体高三试题)下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是()ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH和NH4Cl化学键类型相同CN2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2答案D解析A项，Cl2、Br2、I2均形成分子晶体，晶体中粒子间的作用为分子间作用力，且相对分子质量逐渐增大，其分子间作用力增大，所以沸点逐渐升高，正确；B项，NaOH和NH4Cl中均含离子键和共价键，正确；C项，N2和CCl4的电子式分别为，由此可看出分子中每个原子最外层均是8e稳定结构，正确；D项，石英晶体为原子晶体，没有分子，故不能说分子式，错误。11(2016台州9月选考质量评估)下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是()AO2和SiO2 BNaI和I2CCO2和H2O DCCl4和NaCl答案C12(2016温州8月选考模拟)下列说法正确的是()A碳元素形成的固体单质都属于原子晶体BNa2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键断裂又有共价键形成CH2O和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DH2SO4溶于水电离出H且能导电，所以H2SO4不是共价化合物答案B解析C60为分子晶体；H2O分子中H原子最外层为2电子稳定结构；H2SO4为共价化合物，因其熔融状态下不导电。13石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B12 g石墨烯中均含6.021023个电子C石墨烯中可能含有离子键D石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案D解析同位素的研究对象是原子，石墨烯和石墨都是单质，A项错误；12 g石墨烯中含1 mol C原子，所含电子数为66.021023，B项错误；石墨烯中碳原子间均以共价键结合，C项错误，D项正确。14(2016临海模拟)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母，下同)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式： BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。