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物质的量可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本题共15个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 c 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05 上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）A B C D将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.4 molL1 D0.8 molL1有钠、镁、铝各n mol ,分别与等体积，均含x mol HCl的盐酸反应，下列说法不正确的是（ ）A、x n时，钠生成的氢气最多B、xn时，钠、镁、铝生成的氢气一样多C、nx2n时，生成的氢气钠镁铝D、 x2n时，生成的氢气钠镁铝向含2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（ ）选项ABCDn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1232称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（ ）A、若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏大B、若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏大C、若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小，生成CO2气体的量偏大D、若纯碱中混有Na2SO4，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏小在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A. p （Ne）p （H2）p （O2） B. p （O2）p （Ne）p （H2）C. p （H2）p （O2）p （Ne） D. p （H2）p （Ne）p （O2）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 ( ) A70% B52.4% C47.6% D30% 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）为（）A0.15molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL1向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）Ac点溶液呈碱性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = l（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLDa点的溶液呈中性设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NAB1 L 0.1molL-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1NAC标准状况下，224L的CCl4中含CCl4分子数为NAD1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 1L pH1的硫酸溶液中，含有0.1NA个HB78g 苯含有CC双键的数目为3NAAC. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C1 mol甲基的电子数目为10NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)A. B. C.= D.=15.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，224LN2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子、填空（共有3大题，请填出正确答案）16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品.。甲.乙.丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。 （2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品中氧化铜质量为 g（以含a.b的代数式表示） （3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。 17.将3.2 g Cu溶于30 mL a molL过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得为0.2 molL。求：(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。(2)生成气体中NO的物质的量为 ，NO2的物质的量为 (用含a的关系式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围是 。 18.请完成下列填空：（1） 当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。 （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是 。（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为 ；如改用KOH，则所需KOH的质量为 。2015万卷周测卷（物质的量）答案解析、选择题【答案】D【答案】B【答案】D 解析：将三种金属分别投入盐酸中，发生反应：2Na+2HCl=NaCl+ H22mol 1molMg+2HCl=MgCl2+ H21mol 1mol2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H22mol 3molA、x n时，说明盐酸过量，金属镁和铝反应放出的气体体积相同，但是金属钠还与水反应，故钠生成的氢气最多，正确；B、xn时，盐酸相对于镁、铝完全反应生成的气体的物质的量为x/2 mol，但是金属钠还要与水反应，生成的气体体积为n/2mol，故生成的氢气一样多；C、nx2n时，镁和铝生成的气体的物质的量为x/2 mol, 金属钠还要与水反应，生成的气体体积为n/2mol，故生成的氢气钠镁铝，正确，则D错误。【思路点拨】本题考查了金属与酸的反应，当金属物质的量相同时，化合价不同时与酸反应消耗的酸的量不同，根据方程式计算是本题解答的关键。【答案】 B 解析：A通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正确； B通入3mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余2mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，故B错误； C通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与NaAl（OH）4发生反应2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；D当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响。【答案】C 解析:本题中首先发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106g 2mol 1molA、K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O138g 2mol 1mol故若混有K2CO3，则耗HCl减少，产生的CO2也减少，错误；B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84g 1mol 1mol故若混有NaHCO3，则耗HCl减少，产生的CO2增多，错误；C、KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 100g 1mol故若混有NaHO，则耗HCl减少，产生的CO2增多，正确；来源D、若纯碱中混有Na2SO4，Na2SO4与盐酸不反应，故盐酸用量将偏小，生成CO2气体的量偏小，错误。【思路点拨】本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据方程式进行计算比较【答案】B分析：由PV=nRT=RT，可得PM=RT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比解答：解：由PV=nRT=RT，可得PM=RT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O2）p（Ne）p（H2），故选：B点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，注意稀有气体是单原子分子【答案】A 解析：铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液。过滤出沉淀Fe(OH)3，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末是Fe2O3，质量仍为a g，说明原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数：112/(112+48)=70%，故答案选A【思路点拨】本题考查了铝、铁及其化合物的性质，根据题意得到原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数是解答的关键。【答案】C分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），根据溶液电荷守恒计算解答：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+）=20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L故选C点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算【答案】A 解析：100mL0.1molL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液 A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确； B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，故B错误； C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误； 故答案选A【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应 【答案】D【答案】C命题透析 本题考查电子转移、溶液pH计算、金属腐蚀与防护和化学平衡状态的判断，属于对知识的识记、计算和分析能力的考查。 思路点拨 中氧元素的化合价为一1价，分解生成l mol 时转移电子数约为26.02，A项错误；室温下pH=3的CH3COOH与pH=1l的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性，pH7，B项错误；钢铁水闸防止生锈，可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法，C项正确；对于一定条件下的合 成氨反应达到平衡时，D项错误。 误区警示 判断电子转移情况，要看具体反应与具体物质。如生成l mol 转移电子与生成1 mol ，转移电子不一样；1 mol Cl2，与足量Fe反应生成FeCl3，与足量Cl2，与1 mol Fe反应生成FeCl3，所转移的电子不一样。【答案】B【答案】D【答案】C15. D命题透视本题考查阿伏加德罗常数，考查物质的量与体积(标准状况)、质量、分子数、原子数和电子数之间的关系。思路点拨 ，A项错误；，不会生成，B项错误；都是双原子分子，故该混合气体中含有2 mol原子，C项错误；铁转化成四氧化三铁的反应有： ，将3 mol铁看成整体，根据氧化还原反应中得失电子总数相等推知，3 mol Fe全部转化成时失去8 mol电子，D项正确。、填空16.答案：（1）6.0 （2）C ； （3） 解析：比较简单 3CuO 3Cu 8HNONO 380 222.4利用关系法： x=6.0g1.12 设CuO为xg，C为a-x，则参加反应碳的质量为a-b-x，生成CO为重要信息不能忽视。 丙中的反应： 两个反应，耗碳量相同，但耗CuO的量不同，则生成Cu的量不同。但要认真审题，要求算氧化铜的物质的量；反应后固体质量全为铜，说明反应物均恰好反应完全。若按反应发生 若按反应进行 丙中氧化铜的取值范围为 本题首先需要想到CuO+C的反应情况有2种，否则无法进行讨论。17.（1）0.1 mol/L （2）（0.015a）mol （0.045a0.35）mol （3）25/3a1018.（每空2 分,共10分）（1）： ： （2）mol/L （3）0.2mol 11.2g
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