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第一讲 物质的量 气体摩尔体积1下列说法正确的是 （ ）A摩尔是一种国际基本物理量B1mol氢气的质量为1gC在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同D标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L【答案】C考点：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论。2标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 （ ）A体积： B密度：C质量： D氢原子数：【答案】D【解析】试题分析：标准状况下0.112 L水的质量是112g，物质的量是112g18g/mol6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；3.011023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g34g/mol0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2 mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。A、体积：，A错误；B、密度：，B错误；C质量：，C错误；D氢原子数：，D正确，答案选D。考点：本题主要是考查物质的量的有关计算3【百强校2016届重庆一5月模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0NAB标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NAC总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NAD常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子【答案】C考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。4【江西南昌二中2016届第一次月考】在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)p(A)p(C),则A、B、C分别是 （ ）ANe、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2【答案】A【解析】试题分析：温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则，气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，选A。考点：阿伏伽德罗定律5标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 （ ）A BC D【答案】A【解析】试题分析：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比为：mg：b=ng：x，解得x=nb/m个，ng该混合气体的物质的量为：，其体积为：，答案选A。考点：考查物质的量有关计算61.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为 （ ）A64 g B. 64C64 g/mol D32 g/mol【答案】C【解析】1.28 g该气体的物质的量n0.02 mol，则该气体的摩尔质量M64 g/mol，C正确。7只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ）甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标况下气体摩尔体积标况下气体体积溶剂的体积溶质的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数溶液的质量非标况下物质的质量物质的摩尔质量A B C D【答案】B考点：本题考查物质的量。8在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ）A169 B239 C329 D469【答案】A912.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。【答案】62 gmol1160.1 mol【解析】1 mol Na2R中含有Na 2 mol，R2 1 mol，故含有0.4 mol Na的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)62 gmol1M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1故1.6 g R的物质的量为n(R)0.1 mol所以n(Na2R)n(R)0.1 mol10（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为 。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。 【答案】（1）27.6% 48.3%（2）11 51.5【解析】（1）三种气体的平均相对分子质量为14.52=29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为（1-x)，因此有：32x+28(1-x)=29，解得x=0.25。O2的质量分数为100%=27.6%。若CO和N2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2+(0.75 mol2)1=0.875 mol，氧元素的质量分数为100%=48.3%。（2）设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为（100-x) mL。根据反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反应中消耗的H2为:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)n(O2)=11。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：7150%+3250%=51.5。1【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是 （ ）A同体积气体A和气体B的质量比为mnB25时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为nm【答案】C考点：本题主要是查阿伏加德罗定律以及推论的有关判断2【百强校2016届安徽师大附中最后一卷】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAC11 g超重水（T2O）含中子数为5NAD常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA【答案】B【解析】试题分析：A一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数小于6NA，因为是可逆反应，A错误；BS2、S4、S8均是S元素形成的单质，6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA，B正确；C11 g超重水（T2O）含中子数为6NA，C错误；D常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L Cl2含氯原子数小于NA，D错误，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断3铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ）()A11 B21 C31 D13【答案】C【解析】从反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2很容易得出产生H2的体积相等时，n(HCl)n(NaOH)6231。42015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284下面关于双氢青蒿素的说法正确的是 （ ）A1mol双氢青蒿素的质量为284gmol-1B双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD含有6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol【答案】C考点：以双氢青蒿素为载体考查物质的量有关计算5【百强校2016届江西师大附中期末】密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ）A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比【答案】A【解析】试题分析：密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，这说明反应中没有气体剩余，也没有气体产生，则氢元素转化为氢氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，则反应的方程式为2CH4O26Na2O2=8NaOH2Na2CO3，所以原混合气中CH4与O2的体积比为2:1，答案选A。考点：本题主要是考查过氧化钠反应的计算6【百强校2016届西安中学上学期第四次月考】下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比【答案】C考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用7【浙江宁波效实中学2016届上期中】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体 现了氧化性B33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应C 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAD 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸随着反应进行变成稀硫酸不再和铜反应，所以不能计算，错误，不选A；B、没有说明气体在标况下，不能计算，错误，不选B；C、熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，12.0克为0.1摩尔电离出0.1摩尔阳离子，错误，不选C；D、铜化合价降低得到14个电子，硫化合价降低得到7个电子，硫化合价升高失去21个电子，所以反应中转移21个电子，当有5摩尔FeS2发生反应，有21NA个电子发生转移，正确，选D。考点：阿伏伽德罗常数8【百强校2016届西安市铁一中下学期开学考试】设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 （ ）标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NAA BC D【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数计算9【百强校2016届哈尔滨市第六中学校下学期开学考】NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）A所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D所含原子总数为aNA/14【答案】B【解析】试题分析：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为，ag混合物中含有C原子、H原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有，A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有原子，所以含有原子碳氢键，B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为，ag混合物中含有C原子、H原子，总共含有原子的物质的量为，D错误，答案选B。考点：阿伏加德罗常数考查。10在25 、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)_L, V(H2)_L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)V(H2)_。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。【答案】（1）55(（2）(（3）10a20所以：V(CO)(a10)L ，V(H2)(20a)L=（3）本题可以采用极限方法：若10 L气体全部是CO时，则反应消耗O2 5 L，生成CO2 10 L，剩余O2 10 L，共剩余气体a20；若10 L气体全部是H2时，则反应消耗O2 5 L，生成液态水，最后剩余10 L O2，a10。所以a的范围：10a20。1【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。2【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】B【解析】试题分析：A、2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5mol键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。3【2016年高考新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。4【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。5【2015新课标卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。6【2015新课标卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C7【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】A【解析】本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有分子的数目一定不是0.5NA不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从1价升高到0价，部分降低到2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，不正确。【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。8【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】D【命题意图】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算，该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。9【2014年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA【答案】D【解析】关于阿伏加德罗常数的判断题要注意常见的几种陷阱。A项lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA(Fe2、I均被氧化)，错误；B项2 L05 mol L1硫酸钾溶液中SO42 所带电荷数应该为2NA，错误；C项1 mol Na202固体中含离子总数应该为3NA，错误。D项丙烯和环丙烷为同分异构体，故42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA，正确。【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数)，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。10【2016年高考新课标卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。【答案】（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：准确书写电离平衡常数的表达式；若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。
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