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元素综合可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）下列各项中表达正确的是（ ）AF一的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： DN2的结构式：已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（ ）ANa2O2与H218O反应时生成产生18O2气体 B向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，结果18O只出现在产物中 CCH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A由mXa+与nYb-,得m+a=nb BX2的还原性一定大于YCX,Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY2009年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（ ）A.月球上的H2O分子中只含有非极性共价键B.H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.氢的三种同位素H.D.T与16O只能形成三种水分子D.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L下列有关钋（）的说法正确的是（ ）A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素，最外层电子数小于4 D.钋元素的相对原子质量是210六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（ ）AC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来BB、D离子的半径大小是BDC化合物AC的沸点比化合物AF的高D化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物第7题图右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A.B.C.D四种元素的叙述正确的是（ ） A.原子半径大小比较为ABCD B.生成的氢化物稳定性为ABCD C.A与C形成的阴离子可能有.D.A.B.C.D的单质常温下均不导电在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是（ ）A.常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C.在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D.在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A.X单质不易与水反应 B.可被碳或氢还原为XC.的沸点比的高 D.的稳定性比的高X.Y为短周期元素,X位于I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( ) A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中,原子个数之比不可能为1:1 D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 两种短周期元素形成的化合物中,原子个数之比为1:3,若这两种元素的原子序数分别为m.n,则m.n的关系可 能是( ) m+n=8 m-n=5 m+n=30 A. B. C. D. 短周期元素，其中位于同一主族，位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。原子的核外电子数比原子少1。下列比较正确的是（ ）A.元素非金属性：B.最高价氧化物水化物酸性：C.原子半径：D.气态氢化物的稳定性：下列说法中不正确的是( )。质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量分数某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数A. B.C. D.若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A.12.5gCH2=CHCl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子数均为0.2NAB.18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NAC.23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NAD.84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中的数目均为NA、填空（本大题共3小题）X.Y.Z.W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水,X与Y.W可分别形成YX3和XW型共价化 合物, YX3极易溶于水。 (1)Y的元素符号是 (2)XW的电子式是 (3)XW与YX3反应生成一种盐,该盐水溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示) 。(4)Z元素氢化物的沸点比H2O (填“低”或“高”)。Z元素的氢化物有毒,写出用CuSO4溶液吸收Z 元素氢化物的离子方程式 。(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,H0。将X.Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温.恒压条件下反应。下列说法正确的是 。a.达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50c.达到化学平衡时,X.Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e.到达化学平衡后,升高温度,YX3的体积分数增大X.Y.Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X.Y.Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少1个。请回答下列问题 （1）X元素在周期表中的位置是_周期族。 （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称）；负极电极反应式为：_（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是：_.（4）X.Y.Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH_7（填“大小”.“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）_（5）已知Y的单质和Z的单质生成C的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y.Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温.恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 _ 。（填写下列各项的序号）a.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时，Y.Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18;A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;A.B.C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1 mol C2AB3中共有52 mol电子;0.5mo1D元素的单质与酸全部反应时，有9.031023个电子转移,在B与D形成的化合物中,D的质量分数为52.94,D原子核内有14个中子;每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键。试填写下列空白： (1)这五种元素的名称A ,B ,C D ,E 。 (2)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键。(填“离子”或“共价”) (3)A.B.C结合成的化合物的化学式是 。2016万卷周测卷（元素综合）答案解析、选择题AD、BBB AC C A D 解析:根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。D【解析】本题考查金属.非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。X可能为H,也可能为碱金属Li.Na，Y显-2价,可能为O或S。A项的反例是H2O.H2S,B项的反例是Na2O,C项的反例是H2O2.Na2O2。D【解析】本题考查元素的化合价,意在考查考生对元素常见化合价的掌握和运用。主族元素形成原子个数之比为l:3的化合物,两元素化合价之比为3:1,这样可以对此类化合物进行筛选,碳的化合物比较多,所以要特别考虑,满足题中三个关系式的化合物分别是NH3.C2H6和AlCl3。D C【解析】粒子包括分子.离子.原子.质子.中子等。如H2O与Ne电子数.质子数均相同,1 1H.2 1H是同一种元素,故错,对;一种分子和一种离子,如果质子数相等,其电子数一定不等,故对;同位素化学性质几乎完全相同,物理性质不同,故错;质量数针对某原子而言,一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同,故错,对。A、填空 (1)N (2) (3)小于 +H2ONH3H2O+H+ (4)低 Cu2+H2SCuS+2H+ (5)ab【解析】X元素的原子核外电子数等于其电子层数,则X是H,H与Y形成极易溶于水的YH3,则可推Y是N元素,由XW是共价化合物,可知W是Cl,XW是HCl,Z原子序数介于N和Cl之间,且Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水,则可知Z是S元素,反应方程式为2H2S+SO23S+2H2O,HCl与NH3反应生成NH4Cl,该盐水溶液的pH小于7,原因是的水解。H2S的沸点比H2O低,原因是水分子间存在氢键。v正=v逆是反应达到平衡的标志,故a对。N2 + 3H22NH3 l 1 0 x x 1- 1- x x恒温恒压条件下,体积之比等于物质的量之比,由V(N2)=,和x无关,b正确;c显然错误;总物质的量在减小,总质量不变,所以气体平均相对分子质量增大,d错误;正反应是放热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,YX3的体积分数减小,e错误。（1）第二周期. VIA族 （2）氧气 He +2OH=2H2O （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）小于 NH+ H2ONH3H2O+H+ （5）ab (1)碳 氧 钠 铝 氯 (2)离子 共价 (3)Na2CO3【解析】A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则A是C元素;再由A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,推导出B是O或S;由l mol C2AB3中共有52 mol电子,得出B是O不是S;同时进一步由电子数求得C是Na;由0.5 mol D元素的单质与酸全部反应时,有9.031023个电子转移能初步确定D是Al;在B与D形成的化合物中,D的质量分数为52.94,D原子核内有14个中子,这可进一步确认D是Al;每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键,且原子序数小于18,说明E是Cl。
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