高考化学 考点梳理 物质结构和性质检测题

物质结构和性质1X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确【答案】D2下列说法正确的是( )A一个乙烷分子中存在7对共用电子BCa2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小C原子中，质量数一定大于质子数D氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456【答案】A3下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A热稳定性：SiH4PH3H2SO4HClO4C碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D金属性：Na Mg Al【答案】B4以下能级符号不正确的是 A.3s B.3p C .3d D.3f【答案】D5下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D.三氟化硼【答案】A6下列用电子式表示形成过程正确的是 （ ）。AHH2HB.C.D.【答案】D7右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则下列说法中不正确的是AB元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点BB元素的两种同素异形体常温下都是气体C最高价氧化物对应的水化物的酸性：DCD阴离子半径从大到小的排列顺序为：CDB【答案】A 8关于下列图示的说法中正确的是A用图所示卖验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【答案】C9同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2:1【答案】C10下列排列顺序正确的是A离子半径：Al3+Mg2+F- B热稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4Mg(OH)2NaOH【答案】C11已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1736 kJ/mol，I21 450 kJ/mol，I37 740 kJ/mol，I410 500 kJ/mol，I513 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为( )A1 B2 C3 D4【答案】B12（15分）已知A、B、C是118号元素中的3种，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.8gA的氧化物恰好与100mL0.4mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。3.6gB元素的单质和足量的硫酸反应，放出氢气4.48L（标准状况）,C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。（1）写出三种元素的符号：A B_ C_ （2）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度 为1mol/L的苛性钠溶液，现象是_ ，离子反应方程式为_ 、 。将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为 。【答案】. Mg Al Cl 每空2分产生沉淀后部分溶解。 2分Al3+3OH- =Al(OH)3 2分Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 2分0. 255g 3分13（13分）、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。XYZ25，01 molL1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。（1）Y的离子结构示意图为 。（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）。（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =42107，Ka2=561011；HA的电离常数Ka=111010）、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500平衡常数9.949请回答下列问题：（6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低D当4v正Ni(CO)4= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态【答案】I、（1）；（2）CH4（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（4）SiO2+CSi+CO（5）KA+CO2+H2O=HA+KHCO3II、（6）放热（7）K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)（8）40%；1（9）C14（14分，每空2分）某研究性学习小组设计一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是_。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为_HNO3溶液稀盐酸稀醋酸稀盐酸写出试管C中发生反应的离子方程式 _。（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为_；试剂B为_；试剂C为_。C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）防倒吸；（2），SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32；（3）双氧水，二氧化锰，氢硫酸，2H2SO2=2S2H2O15锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）锡在周期表中的位置为_.（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：ISnCl2加入盐酸和Sn 粉II分离滤渣和滤液滤液用NaHCO3调节pH至67 得混合物(含SnO).从混合物中分离得SnOVSnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是：_；此锡粉样品中锡的质量分数：_。【答案】（1）第五周期IVA族；（2）防止Sn2+被氧化为Sn4+；漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒；Sn2+2HCO3-=SnO+2CO2+H2O；取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；（4）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够使此反应持续进行；（5）将Sn2+全部氧化为Sn4+；30%；16（18分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数_。（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。【答案】（18分）（1）50（2分）（2）将Sn2+全部氧化为Sn4+（1分）；60%（2分）（3）防止Sn2+被氧化为Sn4+（1分）漏斗（或普通漏斗）、玻璃棒（2分）；Sn2+ 2HCO3= SnO+2CO2+ H2O（2分）取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）SnCl4+4NH3+4H2O = Sn(OH)4+4NH4Cl（2分）在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶（1分）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行（1分）17已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。【答案】X为镁，位于第3周期第A族18 化学选修3：物质结构与性质X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）W的基态原子的外围电子排布图为 其基态原子核外有 种不同电子运动状态；（2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是 。（3）W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为 ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 。（写一种即可）（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：图B中原子堆积方式为 ，A、B中W原子的配位数之比为 。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 。（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）则该合金的化学式为 。【答案】（1） ；26（2）氨分子间形成氢键（3）0，CN- 或C22-） （4）面心立方堆积 2:3 b3:2a3 （5） FeMg2或Mg2Fe19A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_。5.05g单质甲钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为_。（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。原化合物C溶液的物质的量浓度为_。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。【答案】（1）溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；NaK2；（3）OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-；Na2CO3、NaOH；0.375mol/L；3:1020A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置_。（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_。（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程_。（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_。（5）在101kPa、25下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为_。A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的 化 学式为_。（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_。【答案】（1）第二周期第A族（2）H2O2+SO2=H2SO4（3）（4）H2-2e-+2OH-=2H2O（5）N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624 KJmol-1（1）d、e（2）FeCl3（3）Al(OH)3