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物质结构与性质1下列说法中正确的是（为阿伏加德罗常数）()A.摩尔是一种新物理量B.1 mol Na变成1 mol Na+时，失去的电子数为个C.18 g H2O所含的H原子数与16 g CH4所含的H原子数相同D.1 mol H2SO4的质量等于H2SO4的相对分子质量【答案】B2元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是 （）A.3和9B.6和8C.13和17D.15和17【答案】CD3如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是A简单离子半径：BY、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定CX、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大D组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化【答案】B4下列物质属于分子晶体的是（ ） A熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点是1031，液态不导电，水溶液能导电C能溶于水，熔点8128，沸点是1446D熔点是9780，质软、导电，密度是097g/cm3【答案】B5在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 BMg2N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O【答案】A6下列电子式书写正确的是（ ）A氯化钠 B氨气 CNH4Cl的电子式 D硫化钠 【答案】D7下列说法中，正确的是A离子化合物的熔点一定高于共价化合物B由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高【答案】C8关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C沸点HIHBrHClHFDH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致【答案】B9根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D 【答案】C10下列说法正确的是AHClO和NaClO都是弱电解质B胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热DHCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同【答案】B11下列各组微粒的空间构型相同的是 （ ）NH3和H2O NH和H3O NH3和H3O O3和SO2 CO2和BeCl2 SiO和SO BF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D【答案】C12原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为 。（2）1mol配合物R(XY)64中含有键的数目为 。 （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 。（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是 ，A的配位数是 。（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 12mol或126.021023（3）sp2，因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛（4）三角锥形（5）4，2（6）13在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含铬物质等。（1）Fe3在基态时，价电子排布式为_。（2）KNO3中NO3-的空间构型为_，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是_；组成中C, N, O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_，。（4）富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为_。（5）已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3配位数为6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为_。【答案】（1）3d5（2分）（2）平面三角形（2分）CO32（2分）（3）sp3（2分）NOC（2分）（4）65（2分）（5）CrCl2(H2O)4+（2分）14（13分）下表是周期表中的一部分，根据AK在周期表中的位置，按要求回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2BCD3EFGHIJK(1)上表AK元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同） ，金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是 (2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为： (3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式） 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象 ，反应化学方程式为： 。(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同） ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 【答案】(共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) Cl-F-Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) (共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) Cl-F-Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分)15某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。通过计算确定（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号（2）该元素在周期表中的位置【答案】32 14056Ba 第六周期 第A16将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moLL1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：（1）最多可得沉淀多少克？（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性） 【答案】（1）0.312 g（2）NaCl0.600 molL1。17（6分）有若干克某金属，含中子总数为3.56.021023，同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.021022个阳离子，这些阳离子共有3.06.021023个质子。试求z、n和A值。【答案】（6分）Z30，A65，n218现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈请回答下列问题：（1）TW3的电子式为 （2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：F与E的相对分子质量之差为16则M的化学式可能为 C与水反应的化学方程式为 （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42，写出离子方程式 （4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是 ，正极反应式为 【答案】（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42；（4）Cu；4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O19【化学选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) （1）E+离子的最外层电子排布式_ ，A、B、C的第一电离能最小的是_ 。（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是_杂化。 （3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为_ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_个。B原子的堆积方式与下图中的_相同。(填“图二”或“图三”)（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为_(可用根号表示)。 （5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是_(填标号)。A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2 【答案】（1）3s23p63d10 、Al （2）sp2（3）AlN、12、图三（4）或0.92：1或68%：74%等合理答案均给分（5）BC 20【化学选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_；（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型_；（4）化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_；（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度_。【答案】（1）O 1s22s22p63s23p3（2）O3 O3相对原子质量较大，范德华力较大 分子晶体 离子晶体 （3）三角锥形 sp3（4）V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（5）Na2O 8 2.27gcm-3
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