高考化学二轮复习 高考周测卷 化学平衡（含解析）

化学平衡可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=a kJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A前5min反应的平均速率v（N2O4）0.18molL1s1BT1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%下列有关颜色变化错误的是（ ）A在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3 B新平衡时H2O的转化率为20%C新平衡时CO的浓度是0.2 molL1 D新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）AN2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器的压强 DH2的体积分数在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2molB2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1molD2mol、1mol、0mol、1mol下列叙述正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多（2015邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应达到平衡时SO3为0.3mol若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A等于0.3 molB等于0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0.500时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ）A曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化B从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）C平衡时H2 的转化率为75%D500时该反应的平衡常数K=3低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大在溶液中存在如下平衡： 蓝色 粉红色 下列说法中不正确的是 ( ) A.将固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B.将固体溶于大量水中得到粉红色溶液 C.和都是配合物离子（或称络离子） D.将溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液下列说法不正确的是A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A、m=2B、两次平衡的平衡常数相同C、X与Y的平衡转化率之比为1:1D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol/(L.s)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的反应速率为0.0395mol/(L.s)D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)、填空（本大题共3小题）已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H+2I2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H+2I2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）KI溶液H2OX 溶液双氧水稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520.010.010.020.020.05滴0.6 回答下列问题：（1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2。实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率v（I-）=_。（3）一定温度下，H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率可以表示为v=kc a（H2O2）c b （I）c（H+）（k为常数），则：实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_。根据上表数据可知，a.b的值依次为 和 。（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 （填“提高”或“降低”）了反应活化能。试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H+2I2H2O+I2催化的过程。 . （不必配平）（5）若要探究温度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是 。NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98kJmol1（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为 （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 （填字母）A保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3C降低温度D移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 2016万卷周测卷（化学平衡）答案解析、选择题考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；D、根据平衡常数计算判断解答：解：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；D、该温度下K=0.263，若c（CO）0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L0.2630.0263mol/L，故D正确；故选D点评：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡D 解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=c/t=0.9mol/L5min=0.18mol（Lmin）-1，故A错误；B、T1时反应的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.91.52=0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，则Qc=0.31K，所以反应正向进行，T1达到平衡时， 2NO2（g）N2O4（g）初始：1.81.0变化：2x x平衡：1. x1.0+x则(1.0+x)/(1.82x)2 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确 故答案选D【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。 B 解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，所以气体颜色变浅，故D正确。 故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的性质、平衡移动，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。D 解析：A、16O和18O的物理性质不完全相同，化学性质相同，故A错误；B、16O与18O的相互转化为物理变化，故B错误；C、因为该反应为可逆反应，故18O也会出现在二氧化硫中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能出现含一个、两个或者不含18O的氧分子，即相对分子质量为32、33、34，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了同位素的性质，同种元素的不同原子互称同位素，注意同位素间的变化不属于化学变化。考点：化学平衡的计算.分析：根据题意：CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物质的量：1 2 0 0变化物质的量： 平衡物质的量： 平衡常数K=1再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则 CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物质的量： +2 变化物质的量：x x x x 平衡物质的量：x +2x +x +x所以根据温度没变，则K=1=，解得x=mol，据此分析判断解答：解：根据题意：CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物质的量：1 2 0 0变化物质的量： 平衡物质的量： 平衡常数K=1再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则 CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物质的量： +2 变化物质的量：x x x x 平衡物质的量：x +2x +x +x所以根据温度没变，则K=1=，解得x=mol，A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比等于物质的量之比，又因为反应前后气体体积没有变化，所以为（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正确；B、新平衡时H2O的转化率为100%=20%，故B正确；C、新平衡时CO的浓度为=0.2 molL1，故C正确；D、因为反应前后体积没变，所以密度之比等于质量之比，所以新、旧平衡时容器内气体质量比为（128+218）：（128+418）=64：100=16：25，故D错误；故选D点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断及其计算，注意平衡常数仅与温度有关，掌握基础是关键，题目难度中等考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合选项进行判断解答：解：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N2的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；C、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误；D、升高温度平衡向逆反应移动，H2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡图象，难度中等，根据图象曲线变化判断温度高低是关键，结合平衡移动进行解答考点：等效平衡.分析：保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a解答：解：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的体积分数仍为a，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡时C的体积分数不等于a，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键考点：电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；C、盐酸能导电，但是氯化氢本身不导电；D、溶液的导电性和溶液中自由移动离子的多少以及所带电荷多少有关解答：解：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl，电离过程不需通电条件，故A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、盐酸能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；D、导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，离子少但离子带电量大的可能导电性强，故D错误故选：C点评：本题考查学生物质基本概念导电性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算.分析：反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低解答：解：将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：A随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的浓度变化相等；BY的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，根据v=计算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；C根据二氧化碳的浓度变化计算氢气的浓度变化，氢气的转化率=100%；D利用三段式计算平衡常数各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算解答：A随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的浓度变化相等，曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化，故A正确；BY的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，故v（CO2）=0.075mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=30.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），故B正确；C平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，二氧化碳的浓度变化量为1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化为30.75mol/L=2.25mol/L，氢气的转化率=100%=75%，故C正确；D平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），开始（mol/L）：1 3 0 0变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75 平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75故平衡常数k=5.33，故D错误；故选D点评：本题考查化学图象问题，涉及化学反应速率、化学平衡、平衡常数计算等，题目难度中等，注意根据图象计算各物质的平衡浓度为解答该题的关键考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动解答：解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误故选C点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法AC【解析】由G=HTS，当HO时，反应在任何温度下均能自发进行，A项正确；饱和Na2SO4溶液与蛋白质作用使蛋白质溶解度减小，发生盐析，属物理变化，浓硝酸与蛋白质作用，使蛋白质变性，属于化学变化范畴，B项正确；FeCl3与MnO2都可催化H2O2分解，但不同催化剂的催化效率不同，c项错误；由于+ ，使Mg(OH)2向着溶解的方向移动，D项正确。D【解析】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：410%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，故D项错误；本题选D。C、填空（1）m20.0，n20.0 （2）4.5mol/Lmin （3）1.4min 1，1 （4）降低 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O （5）水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂） （1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）p2 p1 变小（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根据电子守恒，阳极得到的NO3的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：（1）根据浓度商与平衡常数的大小判断反应进行的方向（2）先根据平衡常数计算出c（SO2），再根据转化率公式求出SO2的转化率；（3）根据浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，求出平衡移动后c（SO2），（4）通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水；（5）根据SO2、O2和水形成硫酸溶液的浓度为50%，求出SO2和水的质量比解答：（1）因为浓度商QC=2.5K，所以化学反应正向进行，即v（正）v（逆）；故答案为：； （2）根据V前/V后=n前/n后 可得，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，n后=2.4mol SO2（g）+O2（g）SO3（g） 开始（mol） 2.0 1.0 0 反应（mol） a a a 平衡（mol） 2.0a 1a a 则：（2.0a）+（1.0a）+a=2.4a=1.2 所以SO2的转化率=100%=60%，故答案为：60%； （3）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确； B、保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO3，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；D、移动活塞压缩气体，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误 故答案为：A、C；（4）通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水，电极反应为：O2+4e+4 H+=2H2O；故答案为：O2+4e+4 H+=2H2O；（5）设：SO2和水的质量分别为a、b SO2 +H2OH2SO3 64 18 82 a 2H2SO3 +O22H2SO4 164 196则：硫酸溶液的质量百分数为 100%=50%，所以a：b=16：29；故答案为：16：29点评：本题考查了化学平衡的有关知识，如利用浓度商判断化学反应进行的方向，转化率的计算、外界条件对化学平衡的影响以及有关化学计算，试题较灵活，综合性强，题目难度较大