高考化学 微测试系列 专题42 化学实验仪器的使用与药品的保存（含解析）1

专题42 化学实验仪器的使用与药品的保存（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列药品和装置合理，能完成相应实验的是ABCD碳酸氢钠受热分解二氧化碳喷泉式样乙二酸和乙二醇酯化反应实验室制氨气【答案】C考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。2下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（ ）A除去粗盐中的不溶性杂质，选用.B检验A的滤液中是否含SO42，选用C利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用D用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用【答案】C考点：考查实验仪器的使用和实验基本操作等知识。3利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A. 甲用于证明非金属性强弱：ClCSiB乙用于分离I2和NH4ClC丙装置能组成Zn、Cu原电池D丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【答案】C【解析】试题分析：A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，因此不能得出ClC，故错误；B、I2易升华，NH4Cl受热易分解，不能达到分离，故错误；C、符合原电池的构成条件，故正确；D、滴定管是酸式滴定管，不能盛放碱性溶液，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。4根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）【答案】C【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。5.2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【答案】B【解析】试题分析：A液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B硝酸见光易分解，温度高，浓度大容易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，元素应保存在煤油中或者液体石蜡里，正确；D 碳酸钠虽然属于盐，但是由于CO32-水解使其水溶液呈碱性，因此为了防止瓶塞与试剂瓶粘在一起，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。【考点定位】考查物质保存方法正误判断的知识。【名师点睛】学习化学要接触各种化学药品，化学药品有的有毒性，有的的有腐蚀性，物质的存在状态也有固体、液体等不同的形态。物质的性质不同，保存方法不同，若保存方法得当，一般是安全的，若保存方法不当，会带来潜在的危险。，甚至是酿成严重的后果，因此要结合物质的性质的不同，采用不同的方法进行药品保存。如碱金属锂、钠、钾容易与空气中的氧气、水发生反应，要隔绝空气和水，钠、钾密度比煤油大，一般保存在煤油中；而锂由于密度比煤油小，一般保存在液体石蜡中；白磷容易在空气中自燃，要隔绝空气，一般保存在水中；液溴容易挥发，一般放在棕色细口试剂瓶，加水形成水封保存；新制氯水、AgNO3溶液、浓硝酸光照容易分解，一般保存在棕色细口试剂瓶中，并用玻璃磨口塞密封；而NaOH、Ca(OH)2、碳酸钠溶液等碱性物质由于容易与玻璃的成分发生反应产生具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此要使用橡胶塞；氢氟酸腐蚀玻璃，要放在塑料容器中。具有强氧化性的物质要与具有还原性、可燃性的物质分开保存等。物质的保存方法要与物质的性质结合，安全大于一切。6.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A图可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验图装置的气密性C实验室可用图的方法收集H2或NH3D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜【答案】D为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，所以利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，错误。【考点定位】考查化学实验装置及实验目的关系正误判断的知识。【名师点睛】化学是一门实验性的学科，进行实验要在一定设备中进行。由于装置不需要加热，因此可以利H2O2滴在MnO2上制取O2；也可以向盛有CaO的容器中滴加浓氨水制取氨气，用在实验室制取制取氨气或O2；根据气体密度大小，若是气体的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，导气管长进短出；若是气体的密度比空气小，则用向下排空气的方法收集，导气管短进长出；检验装置气密性可以根据一定质量的气体压强增大，气体体积减小的性质，当压强增大到一定程度时，体积不变，U型管形成左右高度差进行判断。电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳离子向负电荷较大的阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，据此分析两个电极附近的离子交换膜的种类。总之，掌握物质的性质选定合理装置的关键。7请根据以下装置回答相关问题（1）图甲是一套进行 操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的 杂质。（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是 ；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是 。（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。配制过程中，试管内发生变化的现象是 。配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是 。乙醛发生银镜反应的化学方程式是 。【答案】（1）过滤，不溶性（或难溶于水的）。 （2） 圆底烧瓶；溶液变浑浊。（3）溶液先变浑浊（或答产生大量白色沉淀），继续滴入氨水溶液又变澄清（回答出先浑浊后澄清的要点即给分）。热水浴加热。 CH3CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3COONH4+ 2Ag+3 NH3 + H2O考点：考查化学实验基本操作、银氨溶液配制等8(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42。（1）仪器X的名称是 。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 （填字母编号）。a盛装0.2000mol/LNaOH溶液b用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32，无SO42的实验操作和现象是 。（5）装置B内溶液吸收的气体是 。（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是 。【答案】（1）圆底烧瓶 （2）dbaec （3）0.03（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O考点：考查化学实验设计与评价