高考化学（第01期）大题狂练系列 专题50 定量实验（含解析）1

专题50 定量实验（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2(未配平)在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为_L(标准状况)。（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是_。（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4 +C6H12O6 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。已知： Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，若c(CrO42)1.110-4mol/L,则此时c(Cl)_mol/L。计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）【答案】（1）1.344；（2）低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出；（3）97.38%。考点：考查氧化还原反应规律、溶度积的计算、滴定等知识。2利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率。 。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量，以控制加入FeS2的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnClSn24Cl2HgCl2=SnClHg2Cl26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O若SnCl2不足量，则测定的Fe3量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)若不加HgCl2，则测定的Fe3量 。（4）可选用 (填试剂)检验滤液中含有的Fe3。产生Fe3的原因是 (用离子方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化： ；b沉淀： ；c过滤，洗涤；d烘干，研磨。【答案】（1）抑制Fe3的水解（2）14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H（3）偏低 偏高（4）KSCN溶液(或苯酚溶液)4Fe2O24H=4Fe32H2Oa向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌b滴加NaOH溶液，调节溶液pH为3.23.8考点：本题考查化学工艺流程。3ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。图1 图2（1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知.NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）。制100 mL c molL-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 gL-1（用含字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）【答案】（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）温度计（1分）（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）趁热过滤（2分）用38-60热水洗涤（2分）低于60干燥（1分）（4） 100 mL 容量瓶、胶头滴管（2分）取平均值，减少计算误差（2分）（2分）偏高（2分）考点：考查物质的制备与收集，溶液中物质含量的测定等知识。4平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸。硫酸铁铵aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号)。aNaClO bH2O2 cKMnO4（2）操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品加硫酸溶解用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 。【答案】（1）b（2）冷却结晶；取样于试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明；（3）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4（4）偏大；（5）Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O.【考点定位】考查铁的氧化物和氢氧化物；探究物质的组成或测量物质的含量【名师点晴】本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法。