资源描述
物质结构与性质1核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A131 B53 C25 D78 【答案】C2已知118号元素的离子aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数cd B氢化物的稳定性H2YHZ C离子半径X2+W3+ D第一电离能XW 【答案】D3 关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)A反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动BE中存在非极性键CM分子有可能是HClD上述反应的类型是加成反应【答案】C4某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A0 B2 C5 D8【答案】B5现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZB氢化物的沸点排序 ：YTRC最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性【答案】B6磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 【答案】C7根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是A元素的原子最外层电子数为2 B元素的原子最外层电子数为6C位于元素周期表中A族右边的元素 D阴离子RO4中R元素【答案】B8关于碱金属元素的表述正确的是A碱金属是对应周期中金属性最强的元素B从上至下单质氧化性逐渐减弱CLi、Na、K单质均应保存在煤油中DLi、Na、K燃烧均生成过氧化物【答案】A9已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分析正确的是()。A电负性：CAB离子氧化性：CDC氢化物稳定性：ABD原子半径：r(C)r(B)【答案】D10短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：ABCB三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到CA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性DB 和A的最高价氧化物可发生置换反应【答案】CD11下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 AH2O和H2O2 BD2和T2 C12C和14C DO2和O3【答案】C12（14分）已知A、B、C、D、E为化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2OC+E。请回答下列问题：元素R在元素周期表中的位置为_ _； B分子的电子式为_。已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系 。将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为 。（填序号）、RO2 、R2O3 、RO 、R2O科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式 。M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：设计实验方案，鉴定常见物质N 。此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 。25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HAHAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA(HA)2K2H24.0103 molL1【答案】第二周期第VA族 c（Na+） c（NO3-） c（NO2-） c（OH-） c(H+) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2ONa+焰色反应 CO32-加强酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 NO4-+H2O=NO3-+H2O213（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。【答案】（10分）(1）CON (1分) (2）三角锥形(1分) sp3(1分)(3） (1分) N2O(1分)(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） (1分) Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 (2分) (5）4Mg10HNO34Mg(NO3)2NH4NO33H2O (2分)14本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_，基态氮原子外围电子排布式为_。（2）H2O2中的共价键类型为_(填“键”或“键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为_；分子中4个原子_(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_。（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为_(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_。B四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5，沸点为364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐(CH3CO)2O。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为_；冷却水从接口_(填“b”或“c”)进入。（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是_；锡箔需剪碎的目的是_；加入醋酸酐的目的是_。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；单质碘需过量的主要目的是_。（4）反应已到终点的现象是_。（5）步骤3和步骤4的目的是_。【答案】A（1）NOC；ONC；2s22p3；（2）键；sp3；不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键（3）CO2(或N2O)；N3-B（1）（球形）冷凝管；b；（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水解；（3）Sn+2I2SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色（或其他合理答案）（5）提纯SnI4产品。15(9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moLL-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。【答案】X、Y、Z的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为K，Na，。17某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是96l，请回答：（1）X元素有几种同位素？质量数分别是多少？（2）各同位素的原子数之比是多少？（3）X元素的近似相对原子质量是多少？【答案】（1）2 35,37（2）31（3）35.518M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子请回答下列问题：（1）元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_。（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_。（3）M、O电负性大小顺序是_（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_，其中心原子的杂化类型为_。（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_，其中M离子的配位数为_，该晶体类型为_。（5）该晶胞的边长为a10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为_ 。【答案】（1）锰；3d54s1；（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；（3）OCl；正四面体；sp3；（4）Na2O；8；离子晶体；（5）a10-1019A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气。（1）A元素的名称为_，在元素周期表中的位置是_。（2）写出C单质的一种用途_。（3）对B单质或化合物描述正确的是_。a常温、常压下单质难溶于水bB元素在化合物中的化合价可为1或2价c单质分子中含有18个电子d氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式_、_。【答案】（1）碳 ，第2周期第A族（2）制作硅芯片或太阳能电池（3）abd （4）Si+2OH+H2O=SiO32+2H2，Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O20原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为_。 (2)人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是_,该晶体硬度大于金刚石的原因是 。（3）Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为 （必须标明配位键）。（4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是 ；(5) Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个键和键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_ _L。 (6)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_ _【答案】(1) sp3杂化(2)3原子半径：CN，键长：C-NC-C；C-N键能大，硬度大（3） （4）H2CO3和HNO3可表示为 （HO）2CO和 （HO）NO2， N原子正电性更高。导致NOH中的O原子的电子云更向N偏移，越易电离出H+ (5) 33.6L(6)CuCl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)
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