高考化学（第01期）大题狂练系列 专题01 物质的量浓度及相关计算（含解析）1

专题01 物质的量浓度及相关计算（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为g/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用m、V表示溶液物质的量浓度 。（2）用w、表示溶液物质的量浓度 。（3）用c、表示溶液的质量分数 。（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度 。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（1）mol/L（2）mol/L（3）%（4）g考点：考查物质的量有关的计算 2在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 molL-1（2）V1: V2= 。（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为 mL。（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。【答案】（1）0.25 molL-1（2）1:4 （3）12.5mL 或262.5mL（4）【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化对应的反应原理为解答关键，（3）为易错点，注意生成0.0125mol氢氧化铝沉淀对应的盐酸体积有两种情况，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。3. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 _（填序号）（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（4）下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯。请回答下列问题：配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。经计算，所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“” 、“ BCEG硫酸的密度大于水的密度，等体积的水的质量小于等体积硫酸的质量，所以该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数大于49%。A容量瓶用蒸馏水洗涤未干燥，对实验无影响；B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所配制溶液的物质的量增大；C量筒量取浓硫酸后，洗涤后洗涤液转移到烧杯中，造成溶质的物质的量增大，浓度增大；D不慎有溶液洒出，所配溶液物质的量减少，浓度减少；E定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积减少，浓度增大；F相当于稀释溶液，溶液的浓度减小；G未冷却溶液至室温就定容了，造成所加溶液偏少，浓度增大。所以选BCEG。考点：考查配制一定物质的量浓度的实验、误差的分析、物质的量浓度的计算等 4标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？【答案】（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。