资源描述
专题能力提升练 七电解质溶液(建议用时:20分钟)一、选择题1.(2016全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】选D。加水稀释,CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动,n(H+)增多,n(CH3COOH)减小,则=增大,A项错误;CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,其水解平衡常数表达式为Kh=,升高温度,水解平衡正向移动,Kh变大,则=变小,B项错误;盐酸和氨水的混合液中存在电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(Cl-),即=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Ag+)相同,则=不变,D项正确。【加固训练】某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A.该温度高于25B.由水电离出来的H+的浓度是1.010-10molL-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【解析】选D。某温度下蒸馏水的pH=6,所以KW=1.010-12。25C时的KW=1.010-14,所以温度高于25C,A正确;c(H+)水=c(OH-)水=molL-1=1.010-10molL-1,B正确;NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确;注意KW=1.010-12,所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液,才能使该溶液恰好呈中性,D错误。2.(2016泰安一模)关于室温下下列溶液的说法不正确的是()编号溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液pH111133A.水的电离程度:=B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:C.、两溶液等体积混合:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)D.V1L溶液与V2L溶液混合,若V1V2=911,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)【解析】选C。酸或碱抑制水的电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等,所以它们抑制水电离程度相等,则水的电离程度=,A正确;加水稀释促进弱电解质电离,导致稀释后醋酸pH小于盐酸,氨水pH大于氢氧化钠,所以它们分别稀释10倍后,溶液的pH:,B正确;和等体积混合,氨水过量导致溶液呈碱性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒得c(Cl-)”“”“=”)n。提示:。因为醋酸是弱酸,加水促进电离,溶液中n(H+)增大,而盐酸是强酸,在水中完全电离,加水后,溶液中n(H+)不变,所以要使稀释后两溶液c(H+)相同,就必须使mc(OH-)c(A-)c(H+)B.某二元酸在水中的电离方程式为H2BH+HB-,HB-H+B2-,所以NaHB溶液呈酸性C.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中:c(Ba2+)c(S)Ksp(BaSO4);c(Ba2+)c(S)D.等浓度的NH3H2O、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(N)逐渐增大【解析】选B。NaA的水解是微弱的,故c(A-)c(OH-),A错误;H2B第一步完全电离,第二步电离可逆,说明HB-只电离不水解,NaHB溶液呈酸性,B正确;在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,溶液仍为饱和溶液,平衡后的溶液中:c(Ba2+)c(S)=Ksp(BaSO4),C错误;NH4HSO4溶液中N浓度最大,故D错误。4.(2016邯郸一模)常温下,将0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液不断滴加到1 L 0.1 molL-1NaHSO4溶液中,产生沉淀的物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如图所示,下列说法正确的是()A.B点时恰好完全沉淀B.A点时pH=0C.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(H+)D.C点时pH=14【解析】选C。向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的反应过程为2NaHSO4+ Ba(OH)2BaSO4+Na2SO4+2H2O,继续加入Ba(OH)2溶液发生反应:Na2SO4+ Ba(OH)2BaSO4+2NaOH,总反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+NaOH+H2O,故恰好完全沉淀时,n(BaSO4)=n(NaHSO4)=nBa(OH)2,由此求出沉淀的物质的量为0.10 mol,即C点完全沉淀,A错误;0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1, pH=1,B错误;B点时发生反应,溶质为Na2SO4,pH=7,C正确;C点时,n(OH-)=0.1 mol,但溶液的体积为3L,c(OH-)0.033 molL-1,pH14,D错误。二、非选择题5.(2016南阳一模)已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.410-7K2=4.710-11(1)同温度下,等pH的a.NaHCO3、b.NaCN、c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_(填序号)。(2)25时,将20 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液和20 mL0.1 molL-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。反应结束后所得两溶液中, c(SCN-)_(填“”“HCNHC,则同浓度溶液的pH:Na2CO3NaCNNaHCO3,同pH时溶液的物质的量浓度:abc。(2)由电离平衡常数可知酸性:HSCNCH3COOH。醋酸、HSCN溶液、NaHCO3溶液等浓度、等体积,HSCN与碳酸氢钠反应速率快。水解能力:CH3COO-SCN-,所以反应结束后的溶液中:c(SCN-)c(CH3COO-)。(3)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,向醋酸溶液中通入氨气,NH3与H+结合,c(H+)减小,平衡向右运动,c(CH3COO-)增大,醋酸电离平衡常数和KW都只与温度有关,两者均不变。答案:(1)abc(2)相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,与碳酸氢钠溶液反应快(3)b【方法规律】(1)在同浓度、同温度下,两酸的酸性比较,反应速率快者酸性强。(2)盐的组成中只要有弱酸阴离子或弱碱阳离子,就会发生水解,越弱越水解,相同条件下,越弱的离子水解程度越大,该离子的浓度越小。6.(2016长沙一模)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(1)已知25时,KspMg(OH)2=5.610-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:pH9.6颜色黄色绿色蓝色25时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_。(2)向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.010-10,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_。完全沉淀后,溶液的pH=_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?_(填“是”或“否”)。【解析】(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为xmolL-1,则0.5x3=5.610-12,x110-4,c(H+)10,溶液为蓝色。(2)反应前,n(Ag+)=0.018 molL-10.05 L=0.910-3mol,n(Cl-)=0.020 molL-10.05 L=110-3mol;反应后剩余的Cl-为0.110-3mol,则混合溶液中, c(Cl-)=1.010-3molL-1,c(Ag+)=1.010-7molL-1。H+没有参与反应,完全沉淀后,c(H+)=0.010 molL-1,pH=2。因为加入的盐酸中c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以Qc=c(Ag+)c(Cl-)c1【解析】选A。pH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001 molL-1,醋酸分子的浓度大于0.001 molL-1,pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度等于c(OH-)=0.001 molL-1,所以混合溶液呈酸性,A错误;等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得出c(Na+)=c(CH3COO-),B正确;等体积等浓度CH3COOH溶液与KOH溶液混合后为CH3COOK溶液,由于CH3COO-的水解而显碱性,根据质子守恒可知c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),C正确;若c1=c2,体积相同,说明二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,所以需醋酸的量大于NaOH的量反应后才可能呈中性,D正确。【加固训练】室温下向10 mL 0.1 molL-1氨水中逐滴加入0.1 molL-1稀酸HA,混合液pH与所加酸体积(V/mL)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中:c(N)c(A-)c(H+)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(N)+c(NH3H2O)=c(A-)D.c点所示溶液中:c(N)c(NH3H2O)【解析】选D。a点氨水与HA恰好完全反应,溶液的pH为5.7,呈酸性,说明HA为强酸,NH4A发生水解反应,c(A-)c(N),A错误;a点NH4A发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误;根据电荷守恒,c(H+)+ c(N)=c(OH-)+c(A-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(A-),C错误;c点氨水过量,溶液呈碱性,NH3H2O的电离程度大于NH4A的水解程度,所以c(N) c(NH3H2O),D正确。2.25时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数K=1.810-5K=3.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.等物质的量浓度Na2CO3与NaHCO3中c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)C.图象中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度【解析】选C。根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3 HClOHC,ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-) c(OH-)c(H+),A项错误;Na2CO3与NaHCO3等浓度时:溶液中存在:C+H2OHC +OH-,HC+H2OH2CO3+OH-,HCH+C,由于C的水解程度大于HC的水解程度,所以c(HC)c(C)c(OH-)c(H+),B项错误;中的分子、分母同乘以溶液中的c(H+),得,即为,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO,pH相等时,HClO的浓度大,稀释相同倍数,HClO的浓度仍然大,D项错误。3.粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是()A.溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶【解析】选D。加入少量稀硫酸可抑制Cu2+的水解,A项正确;B、C项均正确;调溶液pH=4的依据是此时Fe3+已完全沉淀,而Cu2+还未沉淀,即Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶,D项错误。【互动探究】(1)配制、保存CuCl2盐溶液时,加入少量的_目的是_。提示:盐酸抑制Cu2+的水解。(2)为了除去CuSO4酸性溶液中的F,除加入少量碱至溶液pH=4,还可以加入_调节pH。提示:氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜。4.常温下,浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lgc(H+)/c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.HX的酸性弱于HYB.a点由水电离出的c(H+)=10-12molL-1C.c点溶液中:c(Y-)c(HY)D.b点时酸碱恰好完全反应【解析】选C。未加氢氧化钠时,相同浓度溶液中,HX的lg=12,而HY的lgc(HY),故C正确;HY为0.01 mol,b点进入NaOH为0.008 mol,二者按物质的量11反应,故HY有剩余,故D错误。【加固训练】室温下,将0.10 molL-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是()A.M点所示溶液c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中:c(N)c(Cl-)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同【解析】选D。根据图象分析M点所示溶液中,盐酸的体积是氨水体积的一半,溶液含有等物质的量的NH3H2O和NH4Cl,则c(N)+c(NH3H2O)c(Cl-),A错误;N点所示溶液中,溶质是NH4Cl、HCl溶液呈酸性,则c(N)c(HC)c(OH-)c(H+)c(C)。(3)依据N+H2ONH3H2O+H+通入氨气,使c(NH3H2O)增大平衡左移,使c(N)增大,但c(NH3H2O)增大得多。(4)如果等体积混合,恰好完全反应生成NaCl、NH3H2O,溶液显碱性,若与混合后溶液呈中性,则NH4Cl过量。答案:(1)(2)c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)c(C)(3)减小(4)大于6.(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)常温下,将VmL 0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液中,充分反应。当溶液pH=7,此时V的取值_ 20.00 (填“”“”或“=”),此时溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_。(忽略溶液体积的变化)(3)常温下,向20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液c(H+)变化的情况如下图,回答下列问题:若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,则此溶液的pH的取值范围是_。【解析】(1)醋酸的电离平衡常数K=,只与温度有关。(2)若氢氧化钠溶液与醋酸等体积混合,溶液呈碱性,如果溶液pH=7,则Vc(H+)=c(OH-)。(3)根据图象分析Na2CO3和NaHCO3共存时溶液的pH为8pH12。答案:(1)不变(2)c(H+)=c(OH-)(3)8pH”“CH3COOH,所以HX的电离常数大。(3)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得c(Na+)小于c(CH3COO-)。答案:(1)0.010 0 molL-1醋酸的pH大于2增大(2)大于稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX的酸性较强,电离常数较大(3)
展开阅读全文