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化学反应热可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）下列有关能量的叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30B. 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1 = H2 + H3 C. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多随着温度的不同,NH4NO3分解产物有所不同。185200时: NH4NO3N2O+H2O 230以上时,同时有弱光NH4NO3N2+O2+H2O400以上时,发生爆炸NH4NO3N2+NO2+H2O 下列有关上述反应的说法中不正确的是( ) A.上述反应是“不能用铁器猛力敲击NH4NO3”的原因B.反应中80gNH4NO3,完全反应转移5 mol电子C.反应的氧化产物是N2，还原产物是NO2D.三个反应中NH4NO3,既是氧化剂,也是还原剂可逆反应分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦.可滑动的密封隔板. 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（ ）A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为C. 达平衡（I）时，X的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等将2molA(g)和1molB(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g) +3B(g) 2C(g) ；H0B.容器中气体的总物质的量E点大于D点C.F点的正反应速率大于逆反应速率D.(甲醇)=mol/（Lmin）表示500时以上反应在D点的速率25时，在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡，发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Pb2+）变小C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D. 25时，该反应的平衡常数K=2.2反应 2X（气） Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判断正确的是 （A）T1T2，p1p2 （B）T1T2，P1p2 （C）T1T2，P1p2 （D）T1T2，p1p2 某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A.反应速率 B.加入X，反应的H增大C.增加Y的物质的量，X的转化率减小 D.降低温度，的值变小在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C（g）。2s时反应速率如下：(A2)=0.5mol/（Ls），(B2)=1.5mol/（Ls），(C)=1 mol/（Ls）。则x和y的值分别为（ ）A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3密闭容器中，有反应，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A.A2.B2.AB均为气体，正反应放热B.AB为气体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C.AB为气体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应放热D.AB为固体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应吸热氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中, 正确的是（ ）A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q20，则金刚石比石墨稳定C.已知2H2（g）+O2（g）=H2 O（g） H=-483.6 kJm01，则的燃烧热为241.8kJmol -1D.已知2C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g） H1，2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）H2，则HlH2、填空（本大题共3小题）电化学原理在医学医疗中有重要应用。(1)碘可用作心脏起搏器电锂碘电池的材料。该电池反应如下： 则H=_；碘电极作为该电池的_极。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图所示。请回答下列问题：直流电的负极为_(填“A”或“B”)；阳极室中发生的反应依次为_、_；电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。（2014南通二模）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图1示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图如图1反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H= 在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同写出三聚甲醛的结构简式： 甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： （2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（22n）H2O2n CuSO4+（22n）H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生写出装置内所发生反应的离子方程式 I铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。已知：2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H11390 .8kJ/mol4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H23339.6kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g) H3221.0kJ/molAl2O3(s)+ 3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)+3CO(g)的H 。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： (H的数值用含字母a、b的代数式表示)。（2）工业合成氨的反应为 在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。A增大压强 B增大反应物的浓度 C使用催化剂 D降低温度铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2参加反应，转移 mol电子。（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。2016万卷周测卷（化学反应热）答案解析、选择题C DC【解析】硝酸铵受铁器猛力敲击易爆炸,A正确;配平反应 +O2+4H2O,2 mol NH4NO3中的+5价N完全转化为N2,转移l0mol电子,80g NH4NO3为1 mol,完全反应转移5 mol电子,B正确;配平反应由此可见,NO2是还原产物,N2既是氧化产物,也是还原产物,故C错;三个反应都是氧化还原反应,而且反应物只有NH4NO3,故D正确。解析：分析两反应知：为气体体积缩小的反应，反应前后气体体积不变.由图知：降温后，反应由平衡（I）到平衡（II），气体体积缩小，平衡向正向移动，故反应的正反应为放热反应，A项错误；恒温下，反应达平衡（I）时，气体的物质的量未发生变化，但容器由2体积变为2.2体积，故体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1011，B项错误；对于反应，设达平衡（I）时，X转化了，则Y转化了，Z生成了，反应后体系气体总的物质的量为，因恒温恒压下，两容器内气体的体积比=物质的量之比，则，C项正确；降温的过程中反应的平衡肯定发生移动，故在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数一定不等，D项错误. 答案：C【命题动向】本题考查化学平衡状态的特征.计算，等效平衡的原理和规律，难度较大.C C答案：D解析：金属活泼性，向平衡体系中加入铅后，不变，A错误；加入少量固体，增大，平衡逆向移动，增大，B错误；升温，增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，C错误；由方程式和图示数据得平衡常数，D正确.第二解析：A项，金属铅属于固体，加入金属铅平衡不移动；B项，加入,平衡逆向移动，增大；C项，升温时，平衡向吸热方向移动，由于增大，说明正反应放热，; D项，根据平衡后和，可以求出，D正确。 答案 C 解析 首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小（体积减小）.放热的可逆反应，低温.高压对反应有利，达平衡时产物Z的物质的量n2大，平衡点高，即图示曲线T2.p1。再对比图示曲线T2.p2，温度相同，压强不同，平衡时n2不同（pl时的n2P2时的n2），由此分析p1p2，再从反应速率验证，T2.P1的曲线达平衡前斜率大（曲线陡）先到达平衡，也说明压强是 p1p2（增大反应压强可以增大反应速率）。然后比较曲线T2.p2与T1.p2，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时n2大，平衡点高（曲线T2.p2），由此判断温度T1T2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是T1.p2的斜率大于T2.p2，T1.p2先到达平衡，反应速率大，也证明T1T2。由此分析得出正确的判断是T1T2，p1p2，选项（C）的结论正确。 评述 本题是对于正反应是气体体积减小.放热的可逆反应，温度.压强与产物的物质的量的关系.反应速率的逆向思维能力与对图象的观察能力的综合考查。 （理解.较难） A D C D解析：通过计算，A正确；加入固体平衡向左移动，减小，而只与温度有关，温度不变， 不变，B错误；通过计算C项正确；D项将选项中四个方程式编号为.,则式=式6式6式2,即 ，D项正确。 答案：B 【命题立意】本题主要考查基本计算能力。CD 、填空【答案】解析：根据盖斯定律H= ，碘发生还原反应，作为该电池的正极由图产生H2极为阴极，知A为正极，B为负极。阳极室发生的反应依次为2Cl2e=Cl2，由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化，CO(NH2)2CO2N2，发生还原反应的为Cl2，故方程式为CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl。阴极室2H2e=H2，阳极室产生的H通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H浓度保持不变，pH与电解前相比不变。两极共收集到的气体n(气体)13.44/22.40.6 molmCO(NH2)27.2 g【思路点拨】根据盖斯定律求算总反应的反应热；根据电解池两极产物判断阴阳极进而判断外接电源的正负极。考点：有关反应热的计算；电解原理；二氧化硫的污染及治理.专题：化学反应中的能量变化；电化学专题；氧族元素分析：（1）使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；根据图表可知2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；三分子HCHO，通过加成聚合成三聚甲醛分子，该过程中C=O中的一个键断裂，与其他两分子甲醛加成聚合得到三聚甲醛；氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子；（2）二氧化硫是一种有毒的气体，排放到空气中可引起酸雨的发生，对环境和人类健康有害，脱硫可以防止酸雨的发生；依据二氧化硫和氧气反应方程式，找出二氧化硫和氧气量的关系；利用电解原理将二氧化硫转化成硫酸吸收，先写出两个电极上上发生的电极反应式，加和就可得到总的离子方程式解答：解：（1）根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低，使用催化剂时主要产物为HCHO，故答案为：HCHO；2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，H=2（676158283）=470KJmol1，故答案为470KJmol1；三分子甲醛加成聚合成三聚甲醛，方程式为：3HCHO，故答案为：；氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2+Cl，故答案为：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2+Cl（2）脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的发生，故答案为：防止酸雨的发生； 2SO2 +O2 =2SO3 44.8L 32g 11.2L m 解得m=8g，故答案为：8； 分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是电解池的阴极；阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：SO22e+2H2O=SO42+2H+；阴极放电的物质时铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式：Cu2+2e=Cu；将上述两电极的电极反应式得：SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42+Cu，故答案为：SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42+Cu点评：本题考查了反应热的求算，盖斯定律，二氧化硫的污染和治理，题目综合性强，难度较小，根据已经掌握的知识可以求解【答案】（1）Al3+3e-Al；阳极；降低氧化铝熔点 （2） Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O；变大；-52.5KJ/mol. （1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-2(b-a)KJ/mol （2）AB （1）32 （2）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+.Mn2+一2e一+2H2OMnO2+4H+ Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 2 mol 87试题分析：、（1）以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解生成铝和氧气反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2；阴极铝离子得到电子，电极反应式为Al3+3e-Al；阳极上生成氧气消耗电极石墨；氧化铝的熔点高，冰晶石能降低氧化铝的熔点，故答案为：Al3+3e-Al；阳极；降低氧化铝熔点；（2）原电池中负极失去电子，则根据2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O可知铝在负极失去电子，则负极的电极反应式为Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O；正极氧化银得到电子，电极反应式为Ag2O+2e+H2O2 Ag+2OH-，所以正极附近溶液的pH变大；已知2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H11390 .8kJ/mol、4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H23339.6kJ/mol、2C(s)O2(g)=2CO(g) H3221.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（3+2）2即得到Al2O3(s)+ 3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)+3CO(g)的H（221.0kJ/mol0 .8kJ/mol23339.6kJ/mol）2-52.5KJ/mol；、（1）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-2（b-a）kJmol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-2（b-a）kJmol-1；（2）一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：A增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A符合；B增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B符合；C使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故C不符合；D反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故D不符合；故选AB；、（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，电子转移为822=32mol，故答案为：32；（2）二氧化硫通入氯化铁溶液中发生反应，二氧化硫被氧化为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。.阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，所以电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据电池反应式知，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量2mol，根据转移电子相等得MnO2的理论产量2mol/287g/mol87g，故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2mol；87。考点：考查原电池、电解原理分析判断，化学平衡移动原理应用，平衡常数的概念分析判断，氧化还原反应电子转移数计算方法
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