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离子反应可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）（2015赫山区校级三模）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入 6molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mLB40mLC30 mLD15 mL在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( ) A B C D 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A B只有 C只有 D只有某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ I Fe2+ AlO2 Cl，其中不必检验就能排除的离子是A B C D下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中CNaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A溶液B少量NaOH溶液C通入少量D少量溶液下列示意图与对应的反应情况符合的是A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量下列各组离子在指定条件下能大量共存的是漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ 常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A、 B、 C、 D、下列说法可以实现的是（ ）酸性氧化物均能与H2O反应 发生复分解反应，但产物既没有H2O生成也没有沉淀和气体生成 两种酸溶液充分反应后，所得液体呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体氧化物生成A. B. C. D.从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式 2Na+2NH32NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A.仅正确 B.正确 C.全部正确 D.正确欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有 （ ）A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）Ad点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3H2OB原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OH=Fe（OH）3D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、SCN、Na+、ClBCl、AlO2、HCO3、Na+CFe2+、NH4+、SO42、S2DCa2+、HCO3、Cl、K+a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（ ）A.mol B.b mol C.(4b-a)mol D.(4a-b)mol家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)22H2O + O2 +4e-= 4OH Fe3 e-= Fe3+ A B C D 、填空（本大题共3小题）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作现象a取少量粉末，加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热无明显现象c取少量粉末，加盐酸粉末溶解、无其它明显现象d取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成(1)a实验中，可初步推断粉末中，不可能有 离子;(2)从b实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；(3)从c实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；(4)从d实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子，必定含 离子；(5)综上所述，粉末中还可能含有 离子。有A.B.C三种可溶性正盐,阴.阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A.B.C的顺序),将等物质的量的A.B.C溶于水,所得溶液中只含有五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验,三种正盐中含有下列选项中的一种离子,该离子是 A. B. C. D. (2)三种正盐的化学式分别是:A B C (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为 (4)若将A.B.C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,则ABC三种物质的量之比为 。某强酸性溶液X，含有Ba2+.Al3+.SiO32.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32.SO42.NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_._。（4）要使步骤中，D.H2O.O2三种物质恰好发生化合反应，则D.H2O.O2物质的量之比是：_。2016万卷周测卷（离子反应）答案解析、选择题考点：化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质菁优网版权所有分析：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据Cu（NO3）NaOH，Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积解答：解：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了Cu失去电子等于氧气得到电子，根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2= mol4 解得：n（Cu）=0.12mol 所以 Cu（NO3）2 为0.12mol 由CuCu（NO3）NaOH可知，Cu2+2OH 0.12mol n（OH） 则NaOH 为 0.12mol2=0.24 mol则NaOH 体积V=0.04L，即 40 ml，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒、原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等A DB考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：图示题；元素及其化合物分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中刚一开始发生反应：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀从开始就生成；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ；解答：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图象起始点错误，故A错误；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，图象无PH升高，故B错误；C、中刚一开始发生反应：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故C错误；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正确故选：D点评：考查了化学图象分析判断，物质性质和反应过程的分析判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等AACA C C 解析：能使石灰水变浑浊的气体是CO2，在四个选项中只有纯碱与HCl反应生成CO2。而食盐（NaCl）.烧碱（NaOH）.味精（NaOOCCH2CH2COONa）与HCl反应都不生成CO2。 考点：离子方程式的有关计算分析：加入NaOH溶液后，在0a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；ab段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+，再由bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，据此分析解答：加入0a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；ab段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，一定不存在Mg2+A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O，故A正确；B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；故选A点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答解答：AFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；BAlO2促进HCO3的电离，不能大量共存，故B错误；CFe2+、S2结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大C C、填空(1) Cu2+、MnO4- 离子;(2) NH4+、Mg2+ 离子；(3) S2-、 HCO3- 离子；(4) SO42- 离子， Ba2+ 离子；(5) NO3-、Na+ 离子。 (1)D (2) (3). (4) 1:3:2【解析】(1)由题意可知,该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀,符合条件的只有(2)A.B.C中必有一种盐为,因为难溶于水。另两种必是和,若为KCl和,则与题意相矛盾(KCl.等物质的量反应,溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为:.(3)溶液呈棕黄色,其和溶液可产生沉淀,最后剩下的即为(4)溶液中无和,则,又因,则则。（1）SO42.Al3+.Fe2+.NH4+ Fe3+ （2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 气体由无色变成红棕色（3）Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O（4）421
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