高考化学二轮复习 热考小题专攻练（十三）电化学基础1

热考小题专攻练(十三)电化学基础1某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是()A若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H2e=H2C若铁比铬活泼，则溶液中H向铁电极迁移D若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼解析：若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H2e=H2，A项错误，B项正确；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H在正极(铬)得电子，H向铬电极迁移，C项错误；铁电极附近pH增大，说明H在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极，D项错误。答案：B2如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A电流由O2所在的铂电极流出BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HD微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析：燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A、B正确；由图可知负极反应物为CH3CH2OH(碳平均显2价)，生成物为CH3COOH(碳平均显0价)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，C项错误。答案：C3某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应式为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析：在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故由总反应式可知，负极反应为：2Ag2e2Cl=2AgCl，正极反应为：Cl22e=2Cl，A项错误；由于电解质溶液中含有大量Cl，故放电时，Ag在交换膜左侧即与Cl反应生成AgCl沉淀，B项错误；用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项错误；电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液有0.01 mol Cl参与反应生成AgCl沉淀，还有0.01 mol H通过阳离子交换膜进入右侧溶液，D项正确。答案：D4用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是()A电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体解析：在酸性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，电极反应式为H22e=2H，通入O2的电极为正极，电极反应式为O24H4e=2H2O。在酸性条件下，不可能有OH生成，电子只能在外电路中流动，不能在溶液中流动，溶液中也不存在电子，A、B错误；与电源正极相连的a极为阳极，电极反应式为2Br2e=Br2、2Cl2e=Cl2，C正确；与电源负极相连的b极为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，根据电子得失守恒，当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体，D错误。答案：C5锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()A放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2B充电时电极a连接电源的负极C阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大解析：Zn为活泼金属，作负极，失去电子，A正确；充电时，a与电源正极相连，在电解池中使其相连的一极作阳极，发生氧化反应，B错误；阳离子交换膜可以防止Zn与Br2接触，生成ZnBr2，C正确；放电时，Br2可以得到电子变成Br，所以离子浓度增大，D正确。答案：B6锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5xLi=LixV2O5，下列说法不正确的是()A向外供电时，锂离子向负极移动B负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C正极的电极反应为V2O5xexLi=LixV2O5D负极的电极反应为xLixe=xLi解析：锂钒氧化物电池属于原电池，在原电池工作时，负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应；电子经外电路由负极转移到正极，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，A错误，B、C、D正确。答案：A