高考化学 小题精练系列 专题05 物质的量浓度及相关计算（含解析）1

专题05 物质的量浓度及相关计算（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1标准状况下，使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L【答案】C【解析】试题分析：设混合气体中含有4VLNO2，1VLO2，则烧瓶的体积为5VL， 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4V/22.4)mol (V/22.4)mol (4V/22.4)molC(HNO3)(4V/22.4)mol5VL=1/28mol/L，答案选C。考点：考查物质的量浓度的计算的知识。2 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）（ ）ABC D【答案】A考点：考查物质的量浓度的计算。3一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.2000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为（）A0.0176 B 0.1600 C0.1200 D0.2400【答案】B考点：考查物质的量浓度的计算。4将标准状况下的某气体（摩尔质量为M gmol1）溶于ag水中，所得溶液的密度为b gcm3，物质的量浓度为c molL1，则该气体溶入水中的体积是（ ）A B C D【答案】C【解析】试题分析：令气体的体积为VL，则：该气体物质的量为=mol，该气体质量为molMg/mol=g，故溶液的质量为ag+g=（a+）g，溶液的体积为=，所以VL=cmol/L22.4L/mol，解得V=，故选C。考点：考查物质的量浓度的相关计算5向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示下列结果正确的是（ ）A反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gBAlCl3溶液的浓度为2.0 molL1C得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl【答案】B6下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1【答案】D【解析】试题分析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO42的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1；C项，当Na与SO42的物质的量浓度相等时，根据溶液中电荷守恒知，c(K)c(Cl)21；D项，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D项正确。考点：考查物质的量浓度的有关判断与计算7用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：1【答案】C考点：考查物质的量浓度的有关计算 8在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH4448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（ ）A0.10mol/L B0.20mol/L C0.30mol/L D0.40mol/L【答案】B【解析】试题分析：在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，则n（BaSO4）=0.04mol，则SO42+Ba2+BaSO4 0.04mol 0.04mol由加入足量强碱并加热可得到 NH3为448mL（标准状况），则n（NH3）=0.02mol，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，3x+0.02mol1=0.04mol2，解得：x=0.02mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al3+）=0.20mol/L，答案选B。考点：考查物质的量浓度的有关计算9500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na为2mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol /L D1.0mol /L【答案】C考点：考查电荷守恒在溶液中离子浓度的计算的应用的知识。10浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%下列组合正确的是（ ）（1）若C=9.2则a10 b49% （2）若C=9.2则a10 b49%（3）若b=49则a=18.4 C9.2 （4）若b=49则a=18.4 C9.2A（1）（3） B（1）（4） C（2）（3） D（2）（4）【答案】A【解析】试题分析：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL=20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL1.84g/mL98g%（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL1.84g/mL98g%=（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L9.2mol/L，故选A。考点：考查物质的量浓度的有关判断与计算11T3时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图从T3降至T1，下列有关说法正确的是（ ）AT3时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大BT2时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等CT1时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶【答案】CT2时，A、C溶解度相同，但A物质为饱和溶液，根据溶液中溶质的质量分数=可知，A、C两物质形成的溶液质量分数AC，故B错误；C通过溶解度曲线可以看出，在T3时，C物质的溶解度最小，降温到T1时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，降温到T1时，A、B物质的溶解度减小，此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以三种物质溶液的溶质质量是：B中最多，A中次之，C中最少，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：BAC，故C正确；D通过溶解度曲线可以看出，A物质的溶解度受温度影响较大，所以若A中混有少量的C，可采用降温结晶方法提纯，故D错误；故选C。考查：考查物质的量浓度的有关判断与计算 12下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶 质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/molL-111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（ ）AHCl BNaOH CCH3COOH DHNO3 【答案】C考点：考查物质的量浓度和质量分数之间的关系等知识。13将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A B C D【答案】D【解析】试题分析：设反应后溶液的浓度为c，根据蒸发前后溶质的质量不变，则有（VcM/2a%m）a%=VcM，解得c=ma/50VMmolL1，故选项D正确。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。14标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3H2O、NH4+、NH3扩散到水槽中），所得溶液的密度为gcm3。下列说法正确的是（ ）A条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度B所得溶液中，n（NH3H2O）+n（NH4+）+n（NH3）= molC所得溶液的质量分数为D水最终不可能充满整个烧瓶【答案】B.【解析】考点：考查物质的量浓度的相关计算