高考化学 考点梳理 离子反应检测题

离子反应1、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）A0.1 mol？L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：C0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(H)Da molL-1 HCN溶液与 a molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则c(OH) c(H+)【答案】C2、某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、SO42、Cl、Br现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是（）A原溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Br、Fe2+B无法确定原溶液中是否存在Cl、Na+、SO42C原溶液一定显中性D原溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、Fe2+【答案】C3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3OB碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH【答案】B4、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是（ ）A.B.C.D.【答案】B 5、下列反应的离子方程式中，正确的是 ( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3+H2S=FeS+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】B 6、已知pH=2的某溶液中含有较多的Ag+和Na+，则溶液中可能大量存在的是（ ） A.NO3- B.CO32- C.F- D.Cl-【答案】A7、下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42、ClD在水电离出的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO3【答案】B8、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是 （ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32 Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32 A B C D【答案】B9、欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂ClSOOHCO2CO的正确顺序是()A. B.C. D.【答案】A10、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A同浓度的下列溶液中：（NH4）2Fe（SO4）2 （NH4）2CO3 （NH4）2SO4，c（NH4）由大到小的顺序是：B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH4）c（Cl）C0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）D0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性： c（Cl）c（NH4）c（Na+）c（OH）c（H+）【答案】AD11、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3【答案】C12、常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pH10，则有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 molL1【答案】C13、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)(3)题。（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。 （）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_。(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？ _。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式_。【答案】(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O14、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。【答案】(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H+CO=CO2+H2O15、某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ；（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A ；步骤生成沉淀I ；（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是 【答案】（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42；（2）3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等16、已知Ba(NO3)2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3-。（1）请写出Ba(NO3)2在水溶液中的电离方程式。（2）若将130.5g Ba(NO3)2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3-的物质的量为多少？【答案】（1） Ba(NO3)2=Ba2+ +2 NO3- （2）1mol17、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象 依次写出可能有的化学方程式 。【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO18、A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀为同一种物质请填空：(1)在和的反应中生成沉淀为同一种物质的化学式。(2)写出各物质的化学式：A，B.，C，D，E。(3)A与E反应的离子方程式为。【答案】(1)AgCl(2).Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)CO322H=H2OCO219、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D （2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是 mol/L【答案】（1）KNO3；CuSO4；（2）Na2CO3；（3）Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（4）Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32；（5）1和5；20、已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。（6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为_。【答案】（1）3 （2）B （3）Mg （4）Ag+ +ClAgCl、Mg2+2OHMg（OH）2（5）n （K+）n （Mg2+）n （NO3）416（6）Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2O21、下列物质中能导电的是_,属于电解质的是_，属于非电解质的是_。汞氯水氯化钠晶体盐酸氧化钠固体BaSO4液氯金刚石干冰【答案】