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专题12 非金属及其化合物（测）总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【百强校2016届吉大附中上学期摸底考试】下列是关于氯水的叙述，正确的是 （ ） A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D氯水放置数天后，pH值将增大【答案】B考点：考查氯水的成分及性质2【百强校2016届海南省华侨中学考前模拟】下列关于物质的用途或变化的说法正确的是 （ ）A耐火陶瓷可以选用熔点很高的 Al2O3等材料制作B含量为 99.9999%的高纯硅用于制作光导纤维C高炉炼铁可用铝热反应来迚行冶炼D“雷雨肥田”是因为 N2与O2在放电条件下生成氮的化合物【答案】AD【解析】试题分析：A因Al2O3熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故A正确；B高纯度的硅单质用于太阳能电池，而二氧化硅可用来制作光导纤维，故B错误；C铝热反应用来冶炼熔点高的金属，如钒、铬、锰等，而炼铁最常用的方法为热还原法，故C错误；D“雷雨肥田”是因为N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，NO再与氧气化合生成NO2，NO2再溶解与水生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐的缘故，故D正确；故选AD。考点：考查元素化合物的性质，涉及Al及其化合物及氮及其化合物的性质。3【百强校2016届吉林一中第六次月考】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A B C D【答案】D考点：本题主要是考查硅元素的化合物的性质及用途判断4【2016届郴州一模】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) （ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-C该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-【答案】B【解析】试题分析：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式正确，不选A；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的pH为11，而现在pH=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误，选B；C、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确，不选C；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确，不选D。考点：氯气及其化合物的性质5【2016届苏州一模】下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是 （ ）A质子数为16、中子数为17的硫原子： B硫离子(S2-)的结构示意图：C二硫化碳分子的结构式：S=C=SD硫化氢分子的电子式：【答案】C考点：考查电子式的书写判断、结构示意图的书写等6【2016届苏州一模】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是 （ ）甲乙丙戊ANH3Cl2 N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸【答案】B考点：考查物质之间的化学反应7【2016届临沂一模】二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是 （ ）A电解时发生反应的离子方程式为NH43Cl2H2NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2【答案】B【解析】试题分析：A、电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2，离子方程式为NH42H+3Cl3H2NCl3，A错误；B、根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH，B正确；C、ClO2易溶于水，NH3显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，C错误；D、明矾在水中会生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质起到净水的作用，但并不能除去NaClO2，D错误。答案选B。考点：物质的性质8【2016届龙岩一模】Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是 （ ）A附着油污的晶体管可用碱液浸泡B光导纤维遇碱会影响光信号传输C工业上用S iO2热分解法冶炼硅D自然界中硅以游离态形式存在【答案】B考点：Si和SiO2的性质9【百强校2016届山东省实验中学第四次诊断性考试】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 （ ）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiC将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp （AgI）【答案】B【解析】试题分析：A.蔗糖的化学式为C12H22O11，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多空的碳，说明浓硫酸与蔗糖发生了氧化还原反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A项正确；B.比较Cl和Si的非金属性，应该用Cl和Si的最高价含氧酸，即向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入高氯酸至红色褪去，B项错误；C.红棕色气体为NO2，蓝绿色溶液为含Cu2的溶液，所以铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，氮元素的化合价由+5价降低到+4价，体现了浓硝酸的强氧化性，C项正确；D.AgI是黄色沉淀，向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI先沉淀，即c(Ag)c(I)优先等于Ksp(AgI)，所以Ksp(AgCl)Ksp （AgI），D项正确；答案选B。考点：考查实验操作、现象和结论的正误判断10【百强校2016届平遥中学第二轮复习限时训练】从某些性质看：NH3和H2O，NH2和OH，N3和O2两两相似，据此判断下列反应正确的是 （ ）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A B C D【答案】D考点：考查元素及化合物类推关系正误判断的知识。 （二）填空题11【2016届苏州一模】(12分)氯气是重要的化工原料。（1）工业上常用_法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_。（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是_。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是_。（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_，其原因可能是_，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。【答案】()电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2）Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行（3）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；反应放热使温度升高所致考点：考查氯气的性质及化学反应方程式的书写12【2016届资阳三模】（13分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_。FeCl3溶液尾气处理NaOH溶液铜片BA（3）该小组同学向5 mL l mo1L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为_。（忽略过程中溶液的体积变化）【答案】（1）气密性（1分） NaOH（1分） （2）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）抑制FeCl3水解（1分）（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H（2分）先无现象，后生成白色絮状沉淀（2分）（4）Fe(HSO3)2+Fe3+H2O2Fe2+SO42-3H+（2分）（5）18 mo1L-1. （2分）n2(NaOH)=4molL-10.03L-0.06mol=0.06mol，n2(H2SO4)=0.06mol/2=0.03mol,总硫酸的物质的量为0.03mol+0.06mol=0.09mol，c(H2SO4)=0.09mol/0.005L=18mol/L,答案为：18mol/L.考点：考查化学实验、氧化还原反应 13【百强校2016届巴彦淖尔市第一中学期中】(12分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列问题：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙：_，丁_。（2）第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填写字母编号)。A除去未反应的NO B除去未反应的IC除去未反应的Fe D除去碱性物质（3）第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。（4）实验室检验I2的方法是_。（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。【答案】（1）FeI2（2分）FeCl3（2分）（2）C（2分）（3）升华法（1分）萃取法（1分）（4）将碘加入少许淀粉溶液中，溶液显蓝色，说明有I2存在；反之则没有（2分）（5）2AgI2AgI2（2分） 考点：本题主要是考查单质碘的制备流程图分析与应用14【百强校2016届吉大附中上学期第五次模拟】（13分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，Y为黑色固体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：请填写下列空白：（1）原电池反应中正极的电极反应式为 ；（2）反应的化学方程式为 ；（3）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为；（4）“操作b”为 ； （5）反应的化学方程式为 ；（6）检验气体E的试剂及现象是 ；（7）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K中所含的化学键类型为 、 。【答案】（1）2NH4+2e=2NH3+H2 （2分） （2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（3）2Mg+CO22MgO+C（2分） （4）在HCl气流中蒸干（1分） （5）C4HNO3CO24NO22H2O（2分）（6）湿润的红色石蕊试纸，变蓝 （2分） （7）极性共价键、非极性共价键（2分）考点：本题主要是考查无机物的推断
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