高考化学 微测试系列 专题06 氧化还原反应及相关概念（含解析）1

专题06 氧化还原反应及相关概念（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断【名师点睛】氧化还原反应是有元素化合价升降的反应，一般情况下，两种物质参加反应，一种物质是氧化剂，一种物质是还原剂，如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；有的反应中同一物质既是氧化剂，也是还原剂，如Cl22NaOHNaClNaClOH2O中Cl2是氧化剂、还原剂；另一种反应物既不是氧化剂，也不是还原剂。2古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D野火烧不尽，春风吹又生 【答案】B考点：考查了氧化还原反应的相关知识。3已知反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化BSO2既是氧化产物又是还原产物CFeS既是氧化产物又是还原产物D1molO2反应氧化2molCuFeS2【答案】B【解析】试题分析：反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价。ACu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；BO元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的SO2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；D1molO2反应转移4mol电子，CuFeS2中S元素由-2价升高到+4价，可以氧化0.5molCuFeS2，故D错误，故选B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及基本概念的考查，注意元素化合价的判断。本题的易错点是D，要注意CuFeS2既是氧化剂又是还原剂。4运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（ ）A在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂B两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2OC偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价D偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种【答案】D考点：考查氧化还原反应及同分异构体判断5某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )A反应的氧化剂是ClO- B消耗1 mol还原剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强【答案】C【解析】试题分析：其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，这说明铵根是反应物，其对应产物是氮气，因此反应的方程式应为3ClO+2NH4+N2+3H2O+3Cl+2H+，ACl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO，A正确；BN元素的化合价由3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，B正确；C由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D反应生成H+，溶液酸性增强，D正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的判断6将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是（ ）A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2【答案】C【解析】试题分析：A、HCl中Cl由1价O价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，氯气为氧化产物，故错误；B、Bi属于金属元素，具有金属性，故错误；C、发生的离子反应方程式为：2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O，14H5BiO32Mn2=5Bi32MnO47H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.110/5mol=0.2mol，根据离子反应方程式，消耗n（Mn2）=0.04mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.045mol=0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，故正确；D、根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出：KMnO4Cl2，第二个离子反应中得出：BiO3MnO4，因此有NaBiO3KMnO4Cl2，故错误。考点：考查氧化还原反应规律等知识。7某探究学习小组用如下图所示装置进行SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。.接着再向B中通入一定量的SO2气体。.更新试管D，重复过程，检验取出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为_，目的是_（2）实验室制备氯气的化学方程式为_（3）过程中一定发生反应的离子方程式为_过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_（4）该小组对SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较期望达到的结论是_（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2和Cl还原性强弱关系的是_。过程中检出离子过程中检出离子甲有Fe3无Fe2有SO42-乙既有Fe3又有Fe2.有SO42-丙.有Fe3无Fe2有Fe2【答案】（1） NaOH溶液 防止尾气污染环境（2）MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无SO42-（4）SO2Fe2Cl（5）乙、丙考点：考查氧化还原反应8实验一 过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：（1）试剂A可以选用 。（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1 的关系式：未氧化_，部分氧化_，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。【提出假设】：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。【实验探究】：（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。【实验评价】：（5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。【答案】 （1）浓硫酸 （2） (其他合理答案均可)（3）V7m1/30V7m1/30 CaO2SO2=CaSO4（4）取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化（5）若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO32氧化成SO42【解析】（4）证明假设3是正确的，实验设计为：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫；（5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的；【考点定位】本题主要是考查了二氧化硫性质应用和实验验证【名师点晴】实验设计的步骤和实验方案的确定应根据题干要求分析判断，答题的关键是读懂题干信息，能依据过氧化钠的性质进行类推，同时注意依据题干条件计算判断，题目难度中等。关于实验方案的设计需要注意以下几点：实验方案的设计要明确以下要点：题目有无特殊要求；题给的药品、装置的数量；注意实验过程中的安全性操作； 会画简单的实验装置图；注意仪器的规格；要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施；同一仪器在不同位置的相应作用等；要严格按照“操作(实验步骤)现象结论”的格式叙述。