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氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共15小题。）下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C.含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物变化能够实现的是弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成 两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A. B. C. D. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A.分解反应 B.离子反应 C.置换反应 D.复分解反应臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应方程式为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2请你判断：下列说法错误的A.O3的氧化能力强于I2 B.反应中O3是氧化剂，KI是还原剂C.1mol O3在反应中得到2mol电子 D.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O， 则M2O7X中M的化合价是（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+6下列关于物质的性质与应用相对应的是A氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂将几滴是“类卤离子”)溶液加入含有的酸性溶液中，溶液变成血红色。将该血红色溶液分为两份：一份中加入适量溶液，红色褪去；向另一份中通入，红色也褪去。下列说法不正确的是 ( ) A.红色褪去的原因是将氧化，使消失 B.红色褪去的原因是将还原为 C.红色褪去的原因是将还原 D.在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(多选)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓酸盐生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是 （ ）A.1:1混合的Pb3O4.PbO B. 1:2混合的PbO2.Pb3O4C. 1:4:1混合的PbO2.Pb3O .PbO D.1:1:4 混合的PbO2.Pb3O.PbO已知与足量的10mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成；产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B. 中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气D.完全反应转移0.5 mol电子下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是 AlCl3、NaOH C、O2 Cl2、Fe S、O2 A B C D “神舟四号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为AN2H6 BN2H4 CNH2 DN2H4O2据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是A还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）AFe3不与I发生反应BFe3与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱 DFe3被F还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe3、填空题（本大题共3小题）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_。铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色 纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl22H2O晶体，速率加快 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。LiAlH4+ + + 某一反应体系中有反应物和生成物共6种.，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。 （1）该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）可用于制墨水.颜料.补血剂等，它易被氧化。遇（浓）.时反应的产物是.，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用 吸收（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）a小于0.5mol b等于0.5mol c大于0.5mol d无法确定2016万卷周测卷（氧化还原反应）答案解析、选择题C D 【解析】 举例如下：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4； NO2+SO2 =NO+SO3；2H2S+H2SO3=3S+3H2O； CH3COONa+HCl=NaCl+ CH3COOHCD 【解析】O2不是还原产物。DBC 【答案】AD【命题立意】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用，能力层级为C。【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO2生成O2时，生成O2与生成的+2价Pb(用PbO表示)的关系为： OPbO氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的+4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为： PbO2Cl2由上述两个关系式及题目已知信息O2和C12的物质的量之比为3：2可知剩余固体中，PbO：PbO2=6：2=3：1。Pb3O4可以看做2PbOPbO2，故将四个选项中的Pb3O4换算为2PbOPbO2时，选项A.D中的PbO：PbO2=3：1，选项B中的PbO：PbO2=4：3，选项C中的PbO：PbO2=7：5。【失分警示】该题若局限于写出两个反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行计算，会比较繁琐，从而导致错误出现。D【解析】根据实验现象,反应后有生成,因此该反应为反应中既是氧化剂又是还原剂,硫酸作为介质,既不是氧化剂又不是还原剂,A.B错;刺激性气味的气体,C错;1 mol完全反应转移0.5 mol电子,D对。CBBBBB、填空【答案】（1）、 粗铜（2）（3）(4)d b（5）LiAlH4+2H2O=Li-+AlO2+4H2 解析： 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，正确； FeCl2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3只能通过化合反应生成，错误； 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜做负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，正确；FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-，不能产生蓝色的现现象，错误； 纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢，当加入少量CuCl22H2O晶体时，铁与Cu2+反应生成Cu单质，铁、铜与盐酸形成原电池，使反应速率加快，正确。在电解时铁为阳极，在电极上失电子，得到FeO42-。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝，滤液中加氨水转化为Al（OH）3，故答案为：bd；LiAlH4与水反应生成氢气，该反应为LiAlH4+2H2O=Li-+AlO2+4H2【思路点拨】本题考查了电化学原理的应用，镁、铝的性质等知识点，未知化学反应方程式的书写，在书写过程中，要掌握物质的性质是关键。(1)+2价(2) (3) (4)2:1分析：（1）根据反应物和生成物来分析反应，则利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的物质的量之比来解答；（2）根据反应物中某元素化合价的降低来分析氧化剂，并利用气体的性质来分析气体的吸收；（3）根据氧化还原反应中生成的H3AsO4的物质的量与转移电子数的关系来计算，利用原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低来解答；（4）根据NO2与11.2L O2（混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，再利用碳与浓硝酸的反应来分析解答解答：解：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为22S3+2SnCl2+4HCl=4S4+2SnCl4+2H2S，根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，则二者的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；（2）因As2S3在该反应中As元素的化合价降低，则As2S3为氧化剂，又H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收，故答案为：As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液；（3）由反应As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O可知，As2S3作还原剂，转移电子数为2（53）+3（0+2）=10，则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol，又原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低，由反应可知N元素的化合价由+5降低到+4，则NO2属于还原产物，在正极生成，故答案为：10mol；正极；（4）由NO2与11.2LO2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，则4NO2+O2+2H204HNO3，氧气的物质的量为，则由反应可知硝酸的物质的量为0.5mol4=2mol，若硝酸完全反应，则根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol=0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，故答案为：a点评：本题考查氧化还原反应中的有关计算，明确物质中元素的化合价、电子守恒、物质的性质是解答的关键，并注意化学反应的发生对物质浓度的要求来解答即可
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