高考化学 微测试系列 专题15 元素及化合物综合应用（含解析）1

专题15 元素及化合物综合应用（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多CAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料DNaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物【答案】B考点：本题考查化学与生活。2下列说法不正确的是A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，不能得到纯净的FeC13溶液D饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强【答案】B【解析】试题分析：A Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，先生成NO2红棕色气体，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，后生成NO无色气体，故A正确；B由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故B错误；C除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，通入足量C12即可，加热FeC13水解，会生成氢氧化铁，故C正确；DCl2和H2O的反应是一个可逆反应，反应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，加入NaHCO3固体后，碳酸氢根离子和氢离子反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，其漂白性增强，故D正确；故选B。考点：考查了硝酸的化学性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物的相关知识。3对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )ABr- BSO42- CH2SO3 DNH4+【答案】B考点：本题考查离子反应、离子检验。4学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A氧化性：ClOI2SO42B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色【答案】B【解析】试题分析：A由NaClO+2KI+H2SO4I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO-I2SO42-，故A正确；B由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；C由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确；D氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确；故选B。【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较【名师点晴】本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用氧化还原反应中的规律性知识来解答。第一步中发生：NaClO+2KI+H2SO4I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步发生：Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。5下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A B C D【答案】C考点：考查实验现象分析，元素化合物知识。6已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（ ）A该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色【答案】C考点：本题考查氧化还原反应。7高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。（3）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。A蒸馏 B分液 C过滤（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，铵明矾属于 （填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式为: 。【答案】（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2）抑制Al3+水解(填防止水解不给分)（3）C （4）纯净物，SO42-（5）4（6）NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2O考点：考查离子方程式的书写，盐的水解，离子浓度的大小比较等知识。8焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 。(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为SO2I22H2OH2SO42HI)在测定时消耗了0.01molL1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】（1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（3分）（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（2）过滤（2分）（3）d（2分）（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分） （5） 0.16（3分）偏低（2分）考点：含硫物质的性质及综合应用，探究物质的组成或测量物质的含量，制备实验方案的设计