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物质结构和性质可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A.HAt很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.是有色固体在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d，4s轨道内，下列电子排布图正确的是 ( )含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（ ）(A) 它们可能是同位素 (B) 可能是不同分子(C) 可能是不同离子 (D) 可能是一种分子或离子钛被誉为“未来钢铁”.“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水.稀盐酸.稀H2SO4.稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ）A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质A+.B2+.C-.D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+C-D2-；C-D2-A+B2+；B2+A+D2-C-；D2-C-A+B2+。4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）A. B. C. D.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B. 与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D. O与D216O的相对分子质量相同科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3 （如图所示）。已知该分子NNN键角都是108. 1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ） A. 分子中N.O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15. 2g该物质含有6. 021022个原子2010年国家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加标准，食用三聚氰胺会使受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症。经调查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加剂，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标和增加产品的含水量。以下有关三聚氰胺（结构简式如图）的说法错误的是（ ）A.该分子为非极性分子B.该物质的水溶液显弱碱性，能与盐酸反应.C.该物质有毒，不能作食品添加剂D.三聚氰胺为有刺激性气味的深黄色物质下列不能形成配位键的组合是()A.Ag.NH3 B.BF3.NH3 C.NH4+.H D.Co3.CO 下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A. B. C. D.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A.F2.Cl2.Br2.I2的熔点.沸点逐渐升高 B.HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅 D.NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔点依次降低已知A元素的质量数为m,其阴离子的原子核内有x个中子,则n g阴离子所含电子的物质的量为( ) A. B. C. D. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )。 A. 分子间作用力 B. 氢键C. 非极性共价键 D. 极性共价键13CNMR（核磁共振）.15NNMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得当年诺贝尔化学奖。下面有关13C.15N叙述正确的是（ ）A.13C与C60互为同素异形体 B.15N与14N互为同位素C.13C与15N有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同若N60是与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（ ） A.N60分子中只含有共价键B.N60和14N都是氮的同位素 C.N60是一种新型化合物D.N60与N2互为同分异构体、填空题（本大题共3小题）化学-物质结构与性质（2014秋七里河区校级期中）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 （2）PO43的空间构型是 （3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为 （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu（CN）42，则CN中含有的键与键的数目之比为 （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元，如图2所示则该化合物的化学式为 （6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为 g/cm3元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl22CO2H2O（1）X基态原子的电子排布式为 （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 （3）X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：与CO为互为等电子体的分子是 该配合物中氯原子的杂化方式为 在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键 （4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl的个数为 【化学物质结构与性质】碳族元素包括C.Si.Cu.Sn.Pb。 （1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 （2）CH4中共用电子对偏向C.SiH4中共用电子对偏向H，则C.Si.H的电负性由大到小的顺序为 。 （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角 120（填“”“A+C-D2-；电子层结构相同的离子，随着核电荷数的递增，离子半径逐渐减小，故微粒半径由大到小的顺序为D2-C-A+B2+。C答案：C 命题动向：本题考查物质结构.化学键.物质的量的计算等基本知识，属容易题。第一解析： A项N.O原子间形成的共价键为极性键；B项因N-N-N的键角为108.1，则四个氮原子以中心氮原子为中心，具有氨的三角锥形结构，不可能共面；C项N(NO2)3中氮的化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，该项正确；该物质的摩尔质量为152gmol-1,故15.2g该物质所含的原子数为.第二解析：A项N.O间形成的共价键为极性键，故A项错误；B项由题意NNN键角都是108.1，可知分子中四个氮原子不在同一个平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，NO2原子团中N原子为+4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2g该物质为0. 1mol，每分子含10个原子，故应为6.021023个原子。错因分析：易错选B项，未看清题目给出的已知条件，“NNN键角都是108.1”。D CBB.CB【解析】本题着重考查粒子间的数量关系。质量数=中子数+质子数,由题意知A元素所含质子数为(m-x),则其阴离子A2-所含电子数为(m-x+2),ng A2-的物质的量为mol。故ng A2-所含电子的物质的量为mol。D【解析】降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的HO键,即极性共价键。BA 、填空题分析：（1）根据Cu原子序数，写出其核外电子排布式，写出主量子数为3的电子排布式；根据其最外层电子数判断；根据洪特规则特例判断第一电离能大小顺序；（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（3）根据氮原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；（4）在CN中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个键，含有的2个键；（5）判断Cu元素和H元素所在位置，根据均摊法计算；（6）判断晶胞中所含微粒数，根据公式计算得出解答：解：（1）Cu是29号元素，其基态Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，第三能层电子排布式为：3s23p63d10；Cu最外层电子数为1，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr；7号元素N原子的电子排布式为1s22s22p3，8号元素O原子的电子排布式为1s22s22p4，当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低比较稳定，N原子的电子处于半充满状态，是稳定状态，所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为ON；故答案为：3s23p63d10；K、Cr；ON；（2）PO43中P原子的价层电子对=4+（5+342）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，故答案为：正四面体；（3）氮原子最外层有5个电子，存在一对孤对电子，在化学式中形成了3条共价键，即形成了四条杂化轨道，则其杂化类型为：sp3，故答案为：sp3；（4）在CN中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个键，含有的2个键，故CN中含有的键与键的数目之比为：1：2，故答案为：1：2；（5）在该化合物的晶胞中Cu：12（）+2（）+3=6；H：6（）+1+3=6，所以Cu：H=1：1，故该化合物的化学式为 CuH，故答案为：CuH；（6）铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：8（）+6（）=4，Cu原子半径为rpm=r1010cm，假设晶体铜的密度为p，晶胞的边长为d，=4r，d=2r，则晶胞的体积是d3，则pd3=，解得p=，故答案为：点评：本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，注意利用均摊法计算晶胞原子数目专题：化学键与晶体结构分析：（1）根据题目给出信息判断出X为铜元素，结合原子序数写出核外电子排布式；（2）根据电负性递变规律判断；（3）等电子体为原子数和价电子数分别相同的离子或原子团；根据氯原子形成的共价键数目判断；表示配位键时，箭头指向提供空轨道的原子或离子；（4）根据晶胞结构判断解答：解：A（1）由于含有7个能级，根据能量最低原则，写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s；且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为：OCH，故答案为：OCH；（3）与CO原子数相同，且价电子数相同的物质为N2，故答案为：N2；根据图2中，氯原子形成了四条共价键，即有四条杂化轨道，杂化类型为sp3，故答案为：sp3；根据氯原子最外层电子数为7可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键，而X可形成三条配位键，可据此标出配位键，故答案为：；（4）根据图2可知晶胞类型为ZnS，其晶胞中配位数为4，即距离每个X+最近的Cl的个数为4，故答案为：4点评：本题考查物质结构和性质，涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键 化学物质结构与性质 （1）sp2分子间作用力（或：范德华力） （2）CHSi （3） （4）BaPbO312
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