高考化学 微测试系列 专题47 实验方案的设计与评价（含解析）1

专题47 实验方案的设计与评价（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列有关实验的叙述正确的是( )A“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出B“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同D“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol【答案】A【考点定位】本题考查了化学实验方案的评价.【名师点晴】该题难度不大，考查的知识点较多，涉及浓硫酸稀释、氢气制取与收集、萃取操作方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。2下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A常温下将铁块放入浓H2SO4中无明显现象发生铁常温下与浓H2SO4不反应BZXX分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均发生了分解C氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液溶液显红色该氯水不具有漂白性#KD向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42【答案】D考点：考查化学实验操作、现象和结论。3从下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有NH4+A B C D【答案】A【解析】试题分析：品红溶液褪色，气体为二氧化硫、氯气等，若加热恢复红色，气体为二氧化硫，故错误；燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，生成MgO和C，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为MgC，故正确；NaAl（OH）4溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则酸性：HCO3-Al（OH）3，故正确；NN键能大，性质稳定，则利用现象比较非金属性，事实为非金属性NP，故错误；产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该晶体中一定有NH4+，故正确；故选A。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。4下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者均有因果关系的是选项实验现象结论A常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有大量红棕色气体产生。溶液变为血红色铁还原浓硝酸生成NO2，铁被氧化为Fe3+B将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中先出现沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中C向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热溶液先出现红色，后红色变深CH3COO水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡生成日光照射时，溶解在水中的Cl2逸出【答案】C考点：考查基本实验现象和原理.5下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体【答案】D【解析】试题分析：A、溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，A错误；B、由于Fe能还原Fe3+为Fe2+，B错误；C、氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C不正确；D、浓硫酸能吸收三氧化硫，与二氧化硫不反应，所以用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体，D正确。答案选D。考点：考查化学实验设计。6根据下列实验现象，所得结论正确的是( )实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色还原性：ClBrIC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊不能说明非金属性：ClCSi【答案】A考点：考查了化学实验方案的评价、原电池知识、难溶电解质的溶解平衡、实验基本操作的相关知识。7某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式 。（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 。拆去a导管的后果可能是 。（3）U形管C中盛装的可以是 (填序号)。浓硫酸碱石灰无水CaCl2（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 。（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是 ，溶液X可以是 (填序号)。氢氧化钠溶液亚硫酸钠溶液亚硫酸氢钠溶液氯化亚铁溶液硫氢化钠溶液碳酸氢钠溶液。【答案】（1）Cr2O72-+14H+6Cl-=2Cr3+3Cl2+7H2O（2）作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故浓盐酸不能顺利滴入烧瓶（3）（4）实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；考点：考查了离子方程式的书写；物质的分离、提纯和检验的相关知识。8为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）】中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量（1） 写出滴定反应的离子方程式 。（2） 下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。（3） 实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）方案二：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：（4） 步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 。（5） 步骤是否可以省略 ，理由是 。（6） 步骤中一系列操作依次是：过滤、 、 、冷却、称量。 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。【答案】（1） 5Fe2+ + MnO4+8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；（2分）（2） B；（1分）（3） 250mL容量瓶；（1分）（4） 氯水；（1分）（5） 否（1分），Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；（2分） （6） 洗涤（1分） 灼烧（1分） 0.07a（2分）【考点定位】本题主要是考查化学实验设计与评价，铁及其化合物的性质及检验等知识【名师点晴】掌握物质的性质以及实验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计要点及评价角度，归纳如下：（1）设计要点：实验方案的设计要明确以下要点：题目有无特殊要求；题给的药品、装置的数量；注意实验过程中的安全性操作；会画简单的实验装置图；注意仪器的规格；要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施；同一仪器在不同位置的相应作用等 要严格按照“操作(实验步骤)现象结论”的格式叙述。（2）评价角度：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。