高考化学 单元集训试题 主题一 空气资源 氨的合成（选修2）

空气资源 氨的合成1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害D高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水【答案】D2下列叙述不正确的是( )A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D由氮气为原料合成氨是氮的固定【答案】A3根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 ( ) A及时把生成的氨液化分离 B升温有利于氨的生成C使用催化剂促进氮的转化 D增大压强，不利于氨的生成【答案】A4下列有关工业生产的叙述正确的是( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率B从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备MgC电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室【答案】C5下列说法正确的是A氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离【答案】C6下列有关说法正确的是( )A乙醇与浓硫酸170共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯B合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率C将(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质D由A族和A族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同【答案】B7工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述不正确的是A若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用B若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用C若图为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用D若图为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用【答案】C8通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )ACO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%【答案】B9将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是：_ 。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0，可析出K2SO4晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 A、熔点较低（29熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 【答案】（1）CaCO3 NH3 H2O.（2）CaSO4CO32=CaCO3SO42.（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡.5）54g（6）a d（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）10（2015普陀区一模）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置已知：CaCl2+nH2OCaCl2nH2O； CaCl2+8NH3Ca（NH3）8Cl2根据题意完成下列填空：（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d电子天平（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 （4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 a浓H2SO4 b无水CaCl2 c碱石灰 d无水CuSO4（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）烧杯中发生反应的化学方程式 、 【答案】（1）a、c；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色；（4）干燥氧气和氨气的混合气体；b；吸收水及多余NH3；（5）N2、O2、NO2（N2O4）；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O11氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：请回答下列问题（1）吸收塔中通入空气的作用是 下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 A浓硫酸 B氯化钙 C生石灰 D硝酸亚铁（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO（NH2）2反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式 、 （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3022N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图一所示在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是 （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）23H2O，摩尔质量为242g/mol）已知：25、1.01105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.01105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 g【答案】（1）将NO、NO2等氧化为硝酸，A；（2）NO+NO2+H2O=2HNO2；CO（NH2）2+2HNO2CO2+2N2+3H2O（3）800900时副产物N2的产率较低，NO的产率很高；（4）8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵；（5）36.3g