高考化学二轮复习 第一篇 专题一 基本概念 2 化学常用计量习题1

化学常用计量(限时：45分钟)一、选择题1(2016南京市高三考前复习)下列关于化学用语的表示正确的是()A质子数为8、质量数为17的原子：ClBNH4Cl的电子式：C氯离子的结构示意图：D对硝基甲苯的结构简式：答案：C2(2016通、扬、泰、淮四市三模)下列有关化学用语表示正确的是()AAl3的结构示意图：B重氢原子：DC的名称：2甲基乙醇D乙醛分子的比例模型：解析：B项，重氢原子表示为D或H，错误；C项，应命名为2丙醇，错误；D项，为乙醇分子的比例模型，错误。答案：A3(2015四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA解析：A项，HO和D2O的摩尔质量都为20 gmol1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL 12 mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。答案：A4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA解析：1个DO分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为10NANA，A项正确；设CuO的质量为x g，则含铜原子的数目为(2)NANA，B项正确；在反应2NaO2Na2O2中，标准状况下5.6 L O2参与反应，转移电子数为2NA0.5NA，C项错误，符合题意；根据物料守恒，500 mL 2 mol/L Na2CO3溶液中含C微粒总数：N(CO)N(HCO)N(H2CO3)0.5 L2 molL1NANA，D项正确。答案：C5(2016通、扬、泰、淮四市三模)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NAB标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子答案：D6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是()A其中所含电子总数为0.4NAB其中所含离子总数为0.4NAC与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NAD与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA解析：1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为38NA3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na和1个O，7.8 g过氧化钠所含离子总数为3NA0.3NA，B项错误；根据2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成O2分子数为NA0.05NA，C项错误；与足量的CO2反应，转移电子数为NA0.1NA ，D项正确。答案：D7某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：选项A，根据c得，c(NaClO)4.0 molL1；选项B，一瓶该“84消毒液”含有n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)n(NaClO)2.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL4.0 molL1100 mL100c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。答案：D二、非选择题8将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0、1105Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式：_。解析：由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为0.012 5 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物质的量为0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO39(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(2)需配制150 mL 0.2 molL1NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_。(3)用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 molL1的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸_mL；配制硫酸时需用到的仪器有_；(除量筒外，写出其余四种)(4)下列操作使所配制的NaOH溶液物质的量浓度偏高的是_(填序号)。A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量C定容时俯视刻度线D往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：(1)称量时应该“左物右码”，由图1可知烧杯与砝码的位置放反了，烧杯的实际质量应为30 g2.6 g27.4 g。(2)图2中有两处错误，一是向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，二是容量瓶的规格不对，应用250 mL容量瓶。(3)配制溶液时遵守溶质的量(质量、物质的量)守恒的原则，0.1 mol，求得V浓5.4 mL；除量筒外还需玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管。注意容量瓶要指出规格大小。(4)称量时用了生锈的砝码，称得的物质质量会偏大，使结果偏高；定容时俯视刻度线，加的水会偏少，使结果偏高。答案：(1)烧杯与砝码的位置放反27.4(2)未用玻璃棒引流；应用250 mL容量瓶(3)5.4玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管(4)A、C10白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为_。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40 g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336 mL(标准状况下)。则p_；白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为_。解析：(1)由白玉的化学式CaxMgySipO22(OH)2可以看出1 mol白玉在灼烧时发生反应，只能生成1 mol水。n(H2O)0.01 mol，所以白玉的物质的量也是0.01 mol，则白玉的摩尔质量为8.10 g0.01 mol810 g/mol。(2)n(白玉)4.05 g810 g/mol0.005 mol，其中含有Si的物质的量为2.40 g60 g/mol0.04 mol，因此每摩尔白玉中含有Si的物质的量为0.040.005 mol8 mol，由化学方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知：n(H2)0.336 L22.4 L/mol0.015 mol，因此与白玉反应后过量的HCl的物质的量为0.03 mol，白玉消耗的HCl的物质的量为1 mol/L0.1 L0.03 mol0.07 mol，那么每摩尔白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为0.070.005 mol14 mol。由于Ca、Mg都是2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl，所以n(Ca2)n(Mg2)14 mol/27 mol即xy7，再结合相对分子质量40x24y2881622172810可得x2，y5。所以该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2O答案：(1)810 g/mol(2)82CaO5MgO8SiO2H2O112014年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)_mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_L。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNb mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。解析：(1)c(NaClO)4.0 mol/L。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL4.0 mol/L10 000 mLc(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 mol/L，c(Na)c(NaClO)0.04 mol/L。根据NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，可知n(CO2)n(NaClO)0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8.96 L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L4.0 mol/L74.5 g/mol149.0 g。(4)ClO2将CN氧化为N2和CO2，同时生成Cl：2ClO22CN=N22CO22Cl。100 m3这种污水中含有CN的质量为100b g，其物质的量为mol，根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2mol。答案：(1)4.0(2)0.048.96(3)C(4)2ClO22CN=N22CO22Cl