高考化学 微测试系列 专题36 沉淀溶解平衡（含解析）1

专题36 沉淀溶解平衡（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 ，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2+)=11010molL1，则S2已完全转化成CuS【答案】B【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小。5下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是( )化学式AgClAg2SO4Ag2S.AgBrAgI溶度积18101014105631050771013851016A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大【答案】D考点：考查沉淀溶解平衡。6t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t，可使溶液由Y点变到Z点.B在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于tC向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点D在t时，Ag2CrO4的Ksp为110-9【答案】C【解析】试题分析：A加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t，沉淀析出后c(CrO42-)浓度不变，故A错误；B在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度高于t，故B错误；C向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶解平衡逆向移动，c(CrO42-)浓度减小，可以使溶液由Z点到Y点，故C正确；D依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)210-6=10-12，故D错误；故答案为C。考点：考查沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用、溶度积是随温度变化等。7已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）181010，Ksp（AgY）101012，Ksp（AgZ）871017。（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为_。（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y）_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在25 时，若取0188 g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为_。（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化_（填写“能”或“不能”），请简述其理由：_。【答案】（1）S（AgX）S（AgY）S（AgZ） （2）减小（3）10106 molL1 （4） 能 ，Ksp（AgY） 101012Ksp（AgZ）871017考点：溶度积和溶解度的关系、溶度积的计算、沉淀之间的转化。8元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ _。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为 。【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大；1.01014 ； 小于；（3）2.010-5 ； 510-3；（4）Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O考点：考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识。