资源描述
专题48 探究实验（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2D将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已氧化变质【答案】B【考点定位】考查学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高考常见题型，涉及蛋白质的性质、离子的检验和沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关知识的学习与积累，把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。2“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生【答案】C考点：考查了化学实验方案的评价、可逆反应、漂白性、平衡移动的因素的相关知识。3下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )Aa图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸Bb图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好Cc图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)【答案】C【解析】试题分析：A乙醇有还原性，能被重铬酸钾氧化为乙酸，不发生消去反应，故A错误；B双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故B错误；C要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故C正确；D硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能比较AgCl、Ag2S溶解度大小，故D错误；故选C。【考点定位】考查化学实验方案的设计与评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学反应速率、沉淀的生成等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项D为易错点。4某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；将残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；向所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。下列结论不正确的是A铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4 B中灰白色固体不可能含有CuOC中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S D中所得的白色沉淀是BaSO3【答案】D【考点定位】本题主要考查浓硫酸与铜反应物质的组成探究【名师点晴】解答时注意从浓硫酸的性质角度思考，根据反应实验现象进行分析。Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO；至于黑色固体成分，从题意知，它溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu2S。5现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH4时，沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀该同学得出的结论正确的是（ ）A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2【答案】C考点：考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价6如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）A若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀【答案】A考点：考查实验方案设计正误判断的知识。7某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。写出装置A中发生反应的化学方程式： 。写出试剂Y的名称：_。已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和_；假设2：存在三种成分：NaHCO3、_和_。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中步骤2：步骤3：已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为_。【答案】(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O；(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) ；(3)NaCl，Na2CO3、NaCl；实验步骤预期现象和结论步骤2：向a试管中滴加BaCl2溶液若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠步骤3：向b试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立；结合步骤2中，则假设2成立(4)2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。考点：考查实验室制取氯气、实验方案设计的评价、氧化还原反应等知识。8. 某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:钠能在CO2中燃烧。常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO,氧化产物可能是Na2CO3。为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。（1）他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为 ,制取CO2反应的离子方程式为 。（2）装置连接好后,首先要进行的实验操作是 ,点燃酒精灯前,应进行的操作是 ,等装置 (填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是 。（3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为 ;若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为 。（4）后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是 。【答案】（1）jcdabefg(e与f可颠倒) CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2（2）检查装置的气密性 打开F中导管上的止水夹 D中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气（3）2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C（4）将残留固体溶于水,在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液,再向溶液中滴加2滴酚酞试液,若溶液变红色,则残留固体中含有Na2O,否则不含Na2O【考点定位】考查化学实验方案设计与探究【名师点晴】化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。探究性实验的一般思路是：1.准确地把握实验目的；2.利用已学知识，分析如何实现这个目的-实验原理；3.结合实验材料，初步确定设计对策实验方案。
展开阅读全文