高考化学（第01期）大题狂练系列 专题19 分子结构与性质（含解析）1

专题19 分子结构与性质（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：A碳正离子（CH3+） B碳负离子（CH3）C甲基（CH3） D碳烯 （CH2）四种微粒中，键角为120的是 （填序号）。碳负离子（CH3）的空间构型为 ，与CH3互为等电子体的一种分子是 （填化学式）（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。写出Cu的核外电子排布式 。化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 。在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为 ；1mol尿素分子中， 键的数目为 。Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为 _ gcm3。【答案】（I）A； 三角锥形， NH3；（II）CNO；1s22s22p63s23p63d104 s1 或Ar 3d104 s1； +1； sp2杂化，7NA或76021023； 【解析】考点：考查空间构型、等电子体、电负性、电子排布式、化学键、晶胞的计算等知识。2元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe（CO）5羰基镍Ni（CO）4CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉试推测Ni（CO）4易溶于下列 A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形【答案】（1）CO；CN；bc；（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；（3）d【解析】（3）H2Se分子的中心原子Se原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=4，所以H2Se分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BBr3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=3，所以BBr3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选：d3X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题：（1）W位于元素周期表第 周期 族，其基态原子的核外电子排布式为 。（2）Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性 (填“强”或“弱”)。Y的第一电离能比Z的 (填“大”或“小”)。（3）X的最常见的气体氢化物分子的VSEPR模型为 ，分子间的空间构型是 。（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体。分别写出一种与XO2互为等电子体的单质和化合物的化学式 、 。XO2的中心原子的杂化轨道类型为 。（5）W(CN)63离子中W的阳离子与CN之间的共价键称为 ，该化学键能够形成的原因是 。（6）下图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有 个R原子。【答案】（1）4(或四)；VIII；Ar3d64s2；（2）强；大；（3）四面体型；三角锥型；（4）O3、SO2；sp3；（5）配位键；CN能提供孤电子对，Fe3+有空轨道；（6）4；【考点定位】考查元素周期律与元素周期表、核外电子排布、杂化方式与空间构型判断、配合物、晶胞计算【名师点晴】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、元素周期律、杂化方式与空间构型判断、配合物、晶胞计算等，是对学生基础知识的综合应用。核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序构造原理。杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)。注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。4. 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：选项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000.ICCl2F24.810425000（1）下列由极性键形成的极性分子是 AN2 BO2 CH2O D CO2ECH4（2）下列说法不正确的是 AN2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CCH4是目前引起温室效应的主要原因DH2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHClFCF3C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 A由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形BC3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性异构D第一电离能：NOF（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的是 A甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C CH4晶体熔化时需克服共价键D可燃冰（8CH446H2O）是在低温高压下形成的晶体（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为： 【答案】（1）C；（2）C；（3）D；（4）ABD；（5）1s22s22p63s23p63d6（4）A甲烷在常温下呈气态，说明甲烷沸点很低，晶体属于分子晶体，故A正确；B以顶点甲烷分子为研究对象，与之最近的甲烷分子位于面心，每个甲烷分子为12个面共用，故晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子，故B正确；CCH4晶体属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故C错误；D常温下甲烷为气态、水为液态，形成可燃冰（8CH446H2O）晶体的条件应是低温高压，故D正确，故答案为：ABD；（5）钴离子为Co3+，离子核外电子数为24，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6