高考化学一轮复习 专题6_1 原子结构与性质（练）（含解析）1

专题6.1 原子结构与性质1【2017届江苏省扬州中学高三上8月开学测试】下列有关化学用语的表示正确的是 （ ）A质量数为37的氯原子：BAl3+的结构示意图：C NaClO的电子式：NaOCl了LlD对羟基苯甲醛的结构简式：【答案】B考点：考查化学用语2【2017届河北省定州中学高三上第一次月考】科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是 （ ）AR与其他原子一样呈电中性 BR的质量数与4He相同C与氢元素的质子数相同 DR中不含质子可称为“零号元素”【答案】C【解析】试题分析：A该粒子由四个中子构成，中子不带电，所以该粒子也不显电性，A正确；B该粒子由四个中子构成，每个中子的相对式量是1，所以该粒子的质量数为4，质量数与4He相同，B正确；C由于该粒子质子数为0，而H元素的质子数为1，质子数不同，C错误；DR中不含质子可称为“零号元素”，D正确，答案选C。考点：考查“四中子”粒子的说法的知识3【2017届安徽省六安一中高三上学期第一次月考】下列叙述中，正确的是 （ ）A14C中含有14个中子B1H、2H、3H是同一种核素CH2O与D2O(重水)互称同位素DC60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D考点：考查同位素、同素异形体4【2017届四川省成都七中新高三零诊模拟】下列说法正确的是 （ ）A13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1 B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子 C钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同 D核聚变如21H+ 31H 42He + 10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化【答案】 B【解析】试题分析：A13C和 14N 质子数相差 1，中子数相等，都是7，故A错误；B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子，故B正确；C钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，故C错误；D核聚变如21H+ 31H 42He + 10 n，由于原子发生了变化，该变化不是化学变化，故D错误；故选B。考点：考查原子结构与同位素5某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为 （ ）Aax+n Ba+x+n Can+x Daxn【答案】D考点：考查核素组成的有关计算6某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是 （ ）AXn含有的中子数为abBXn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为g【答案】D【解析】Xn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。7六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题：（1）依次写出6种粒子的符号： _。（2）A、B、C、D、E、F共表示_种元素、_种原子、_种阳离子、_种阴离子。（3）上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_。【答案】（1）F、F、Ne、Na、Mg2、Mg（2）4321（3）NaF、MgF2 【解析】A为F，B为F，C为Ne，D为Na，E为Mg2，F为Mg。8按要求写出：（1）一核10电子的阳离子的符号_；（2）两核10电子的阴离子的电子式_；（3）三核10电子的共价化合物的电子式_；（4）四核10电子的阳离子的电子式：_；（5）四核10电子的共价化合物的结构式_；（6）五核10电子的阳离子的化学式_；（7）五核10电子的共价化合物的结构式_。【答案】（1）Na+；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）NH4+；（7）。考点：考查化学用语的知识。1【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A该氖原子的相对原子质量是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量是molDWg该氖原子所含质子数是10W/a【答案】B【解析】试题分析：该氖原子的相对原子质量是，故A正确；该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol，故B 错误； Wg该氖原子的物质的量是，故C正确； Wg该氖原子的物质的量为，则质子数为：10W/a mol，故D正确。考点：本题考查物质的量。2【2016届天津市六校高三上学期期末联考】下列化学用语和描述均正确的是 （ ）A空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应B结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C球棍模型为的分子可发生加成反应D电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂【答案】D考点：考查化学用语的正误判断。3【2016届山东省济南市高三上学期期末】近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是 （ ）A两者电子数相差1 B两者质量数相差1C两者中子数相差1 D两者互为同位素【答案】A【解析】试题分析：A、293Lv和294Lv的电子数都是116，A错误；B、293Lv的质量数是293，294Lv的质量数是294，质量数相差1，B正确；C、293Lv的中子数是117，294Lv的中子数是118，中子数相差1，C正确；D、293Lv和294Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确。答案选A。考点：核素，同位素4【2016届陕西省西安中学高三上学期第四次质检】某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）A质子 B电子 C中子 D【答案】A考点：考查有关微粒的结构及组成的知识。5【2016届安徽省屯溪一中高三上学期12月第四次月考】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 （ ）A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7【答案】A【解析】试题分析：X元素可以为氢元素，Y为磷，Z为氧，磷元素常见化合价为+5价，A中Y的化合价为+6价，错误，所以选A。考点：元素推断6【浙江省余姚中学2016届10月月考】下列说法正确的是 （ ）A福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高CCO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 D原子结构模型的演变经历了： 【答案】A考点：考查人类对原子结构的认识过程、物质的原子结构、分子结构及影响的知识。7（1）画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素：_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_。L层电子数是M层电子数2倍的元素：_。某同位素原子核内没有中子的元素：_。（2）写出118号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_。某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_。得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： _。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： _。【答案】（1） （2） S2 C【解析】试题分析：（1）核电荷数为13的元素：;某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数,若次外层是K层，是4号元素：;若次外层是8个电子，则为18号元素：；L层电子数是M层电子数2倍的元素，L层是8个电子，则M层是4个电子：；核内没有中子的元素是H：。（2）L层上的电子数为K层的3倍是8号元素：；L层上的电子数为K层的一半则为3号元素：；得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，是16号元素：S2；最外层电子数等于次外层电子数的2倍是6号元素：C。考点：考查核外电子排布8W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同周期元素。它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1） W元素的名称是 ；Z元素在周期表中的位置 。（2） 化合物XY2和WX2的电子式分别是 和 。（3） X与Z，Y与Z可以形成同类化合物XZ2和YZ2；该类化合物按性质分类，叫 。（4） WX2与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式： 。【答案】 钙 第二周期 A 酸性氧化物 以上各项1分 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2分（2）化合物CS2和CaC2分别是共价化合物和离子化合物，二氧化碳的电子式为；碳化钙是离子化合物，其中两个C原子以碳碳三键结合，所以碳化钙的电子式是；（3）C与O、S与O形成同类化合物CO2和SO2都与碱反应生成盐和水，所以都属于酸性氧化物；（4）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔是一种焊接、切割金属的原料气，化学方程式是CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 。考点：考查元素的推断，化合物性质的应用，电子式、化学的方程式的书写1【2016年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 （ ）AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7【答案】B【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意含计算氧酸中中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。2【2016年高考新课标卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 （ ） Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。3【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 （ ）AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。4【2015新课标卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y离子晶体金属晶体分子晶体。掌握晶体类型、及晶体中含有的作用力、相对大小是本题的关键。9【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 （ ）A2种B3种C4种D5种【答案】C【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。【名师点睛】固体物质熔化时破坏的作用力与晶体类型有关。金属晶体熔化断裂金属键；原子晶体熔化断裂共价键；离子晶体熔化断裂离子键，分子晶体熔化断裂分子间作用力。要对物质的结构进行认识，判断物质的晶体类型是本题的关键。10【2014年高考新课标卷第10题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ）A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZ C 离子半径：X2YZ D 原子序数：XYZ【答案】D【解析】解决本题，首先要清楚同一周期的元素，原子的电子层数相同。原子核外的电子层数等于元素的周期数，原子的最外层电子数等于其主族序数；金属元素失去最外层电子变为阳离子；非金属元素的原子获得电子变为阴离子。然后还要掌握：离子的半径大小规律、元素形成的单质的晶体类型，对物质熔沸点的影响。结合其性质对其作出相应的判断。根据题意可以推知，X、Y、Z分别为S、Na、F；A. 原子最外层电子数FSNa。即：Z XY 。错误；B、Na形成的金属晶体， S形成的是分子晶体，在室温下为固体， F单质F2形成的是分子晶体，在室温下是气态。晶体的熔点变化规律是：原子晶体离子晶体分子晶体。因此它们形成的单质的沸点关系是：YX Z。错误。C、Na+、F-是电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径越小，S2-比Na+、F-多一个电子层。对于电子层结构不同的离子来说，电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径X2- Z- Y+。错误；D、根据上述叙述可知：原子序数XYZ。正确。【命题意图】元素周期表、元素周期律是化学学习的重要理论，也是化学学习的工具。元素的原子结构决定元素在周期表中的位置，原子结构决定元素的性质，元素在周期表中的位置体现了元素的原子结构。元素之间结构的相似与不同，使不同的元素之间既有相似性也有差异性。掌握物质间的这种关系及变化规律，可以使我们更好的认识世界，避免实践的盲目性，发挥拉拉队实践的指定作用。11【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是 （ ）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：286+16D间二甲苯的结构简式：【答案】B硫离子的结构示意图为288+16，C不正确；D、是对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，D不正确，答案选B。【命题意图】考查化学用语有关内容，涉及到电子式、核素符号、离子结构示意图、简单有机物的命名等知识，考察学生的化学基本素养，化学用语是化学学习的基本工具，对化学用语的全面考查最能体现出学生的基本化学素养，也是化学必考的知识点。12【2014年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同【答案】D【命题意图】本题考查学生对于原子结构和元素周期律的理解和应用能力，是否掌握含氧酸的酸性变化规律，离子半径变化规律以及对微粒化学性质和得电子能力的理解。 13【2014年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 （ ）AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH4【答案】D【解析】中性微粒的电子数质子数，阳离子的电子数质子数所带电荷数，阴离子的电子数质子数+所带电荷数，则A、H3O和OH均含有10个电子，A不正确；B、CO和N2均含有14个电子，B不正确；C、HNO2和NO2均含有24个电子，C不正确；D、CH3中含有8个电子，而NH4含有10个电子，D正确，答案选D。【命题意图】本题主要是考查微粒核外电子数计算，难度不大，明确核外电子数的计算依据是答题的关键，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力的培养。14【2015四川理综化学】（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者 3s23p2（2）三角锥形（3）HNO3；HF；SiMgCl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4【考点定位】元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构【名师点睛】本题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。主要考查化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式、结构式的书写、物质结构与性质的关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离能、电负性、晶体结构等知识。在复习中一定要重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。