高考化学（第01期）大题狂练系列 专题28 化学反应速率概念及计算（含解析）1

专题28 化学反应速率概念及计算（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1. 回答下列问题：（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g),5min后测得c(D)0.5molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1molL1min1。A在5min末的浓度是_。v(B)_。x_。.（2）在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。后4min内用HCl表示的平均反应速率是_。前2min与后4min相比，反应速率_较快，其原因是_。【答案】（1）0.75molL1；0.05molL1min1； 2；（2）0.25mol(Lmin) 1； 0.25mol(Lmin)；前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率；在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。考点：考查化学反应速率的计算、影响反应速率的因素等知识。2苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H+120 kJmol1温度T下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_。（3）若保持其他条件不变，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_(填“是”或“否”)，且该反应 （填序号“ 向生成C8H10方向移动”、“向生成H2方向移动”或 “平衡不移动”）（4）对于反应C8H10(g) C8H8(g)H2(g)，下列说法正确的是A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态B、压强增大该反应的平衡常数也增大C、在恒温恒压条件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为H1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为H2，则H2=2H1D、T时，当c(C8H10):c(C8H8):c(H2)1:1:1反应达到平衡。【答案】（1）0.004 molL1min1 （2）0.1 （3）50% 否（1分） （4）A 【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知反应进行到20min时n(C8H10)0.24mol，则消耗苯乙烷的物质的量是0.4mol0.24mol0.16mol，根据方程式可知生成氢气是0.16mol，氢气浓度是0.16mol2L0.08mol/L，所以氢气的平均反应速率是0.08mol/L20min0.004 molL1min1。（2）根据表中数据可知平衡时n(C8H8)0.2mol，则消耗苯乙烷和生成的氢气均是0.2mol，因此剩余苯乙烷是0.4mol0.2mol0.2mol，三种物质的浓度均是0.1mol/L，所以该温度下的平衡常数K。（3）根据热化学方程式可知，当有30 kJ热量放出时，消耗氢气的物质的量是30kJ120kJ/mol0.25mol，所以氢气的转化率是。此时容器中三种物质的物质的量均是0.25mol，浓度均是0.125mol，则此时浓度商0.1，所以反应没有达到平衡状态。（4）A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等，由于反应速率的方向是相反的，因此根据方程式可知满足正逆反应速率相等能说明该反应达到平衡状态，A正确；B、平衡常数只与温度有关系，压强增大该反应的平衡常数不变，B错误；C、反应热只与化学方程式中的化学计量数有关系，C错误；D、T时，当c(C8H10):c(C8H8):c(H2)1:1:1反应不一定达到平衡，因为不能说明正逆反应速率是否相等，D错误，答案选A。考点：考查反应热、外界条件对平衡状态影响、平衡状态判断以及有关计算 3在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）X的值等于_；（2）A的转化率为_。（3）生成D的反应速率为_。【答案】（1）2；（2）60%；（3）0.2mol/（Lmin）。考点：考查化学反应速率、物质的平衡转化率的计算的知识。4利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：.（1）T2时，00.5min内的反应速率v(CO)=_。（2）T1时化学平衡常数K=_。（3）下列说法不正确的是_（填字母序号）。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等Cd点时，增大体系压强，CO的转化率不变Db点和d点时化学平衡常数的大小关系：KbKd【答案】（1）mol/(Lmin)；（2）1024；（3）B、D；考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断的知识。