高考化学一轮复习 专题3_2 钠的其他常见化合物 碱金属（测）（含解析）1

专题3.2 钠的其他常见化合物 碱金属（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【百强校2016届福州一中一模】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是( )A加入稀盐酸 B加入NaOH溶液 C加入澄清石灰水 D通入CO2【答案】D考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。2Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) ANaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 CNa2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去 D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 【答案】D【解析】试题分析：ANaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但因与胃酸反应生成CO2气体，则不适合胃溃疡病人同，故A正确；BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头，故B正确；CNaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去，故C正确；D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，但由此无法证明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故D错误，答案为D。考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用。3已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A碳酸锂受强热很难分解B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)【答案】A【解析】因为MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由题意知，Li2CO3受热也易分解。4下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 （ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对【答案】D5碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 （ ）A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性【答案】C【解析】Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。6有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 （ ）AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同【答案】B7标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解) （ ）A11 B12 C21 D13【答案】B【解析】n(CO2)0.150 moln(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O0200 mol0.100 mol0.100 mol此时过量CO2：0.150 mol0.100 mol0.050 mol，进一步与Na2CO3反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO30050 mol0.050 mol0.100 mol。8下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（ ）A钾元素比钠元素的金属性强B钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高【答案】D 9下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合金属钠投入到FeCl2中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A B只有 C只有 D只有【答案】B【解析】试题分析：少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，发生反应产生CaCO3、Na2CO3和水，因此有白色沉淀产生，正确；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，产生可溶性的NaAlO2，不能产生沉淀，错误；金属钠投入到FeCl2中，发生反应产生白色Fe(OH)2沉淀和氢气，白色Fe(OH)2沉淀会被氧化产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不是白色沉淀，错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，最终会产生白色Al(OH)3沉淀，正确；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会产生白色NaHCO3沉淀，正确。因此可以产生白色沉淀是，选项B正确。考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。10【2016届北京西城一模】Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（ ）ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2BNa2CO3溶液呈碱性 CO32+H2O H2CO3+OHCNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+= CO2+H2OD饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32+CaSO4 = CaCO3+SO42【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分) 11有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知：其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄色固体；H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试回答：（1）写出下列物质的化学式：E_，F_，H_，I_。（2）写出A与D反应的化学方程式： 。（3）写出B与G反应的化学方程式： 。【答案】（12分，每空2分）（1）COH2Na2CO3NaOH（2）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2（3）CH2O(g) COH212(16分) 【2016届甘肃省嘉峪关一中高三下第六次模拟】过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：（1）操作和的名称分别为 （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 _(填操作序号)。（3）请简述操作的操作过程 方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。 （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是 。 （5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？ 。 （6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。【答案】（1）称量（1分） 蒸发结晶（1分） （2）（2分）（3）得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体（2分）（4）K1、K2（2分）K3（1分） 平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下（1分）（5）碱石灰（1分）让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气（2分）（6）（3分） (x-3y)，故样品中过碳酸钠的质量分数是=，故答案为：。考点：考查了物质含量的实验测定方法的相关知识。13(10分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为：_。【答案】（1）0.012（2分） （2）3.8（2分）（3）n(OH)n(CO)161（3分）Al2Mg6(OH)16CO34H2O（3分）14(12分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量请回答下列问题：（1）该实验的目的是_（2）已知20时，Na2CO3溶解度为21.7 g，NaOH溶解度为108.3 g.若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水_g，溶解样品所需的仪器是_ _（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：则13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量为_；NaOH的变质程度为_(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为_mL.（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？_，并由此得出了什么结论？_。【答案】（1）测定NaOH的变质程度（2分）（2）61.3（1分）烧杯、玻璃棒、量筒（2分）（3）8.00 g（1分）39.8%（1分）50.0（1分）（4）NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体（2分）CO与盐酸的反应是分步进行的，先生成HCO，继续滴加盐酸产生CO2（2分）