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专题32 化学平衡的建立与移动（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H= + QkL/mol(Q0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ【答案】B考点：本题考查化学平衡的移动，平衡标志判断 。2一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；A、B、C的分子数目比为1:3:2；混合气体的密度不再变化A B C D【答案】B考点：本题考查化学平衡状态。3(双选)T时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H= -Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol.达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为18B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3【答案】AC【解析】试题分析：A容器中参加反应的B的物质的量=1mol0.75Q/Q=0.75mol，则： 2A(g) + B(g)2C(g)起始（mol）：2 1 0转化（mol）：1.5 0.75 1.5平衡（mol）：0.5 0.25 1.5中平衡常数K=（33）（0.511）=18，A项正确；B.由中各组分物质的量可知，将1.6molC物质折算到左边，相当于加入2molA和1molB，与反应是等效平衡，所以平衡时C的物质的量为1.5mol，反应掉0.1molC，反应吸热0.01QkJ/mol，B项错误；C.在恒容密闭容器中通入氦气，体积不同，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，C项正确；D. 根据上述分析，反应逆向进行，反应吸热，若容器保持恒容绝热，建立的平衡比原平衡温度降低，平衡正向移动，则达到平衡时C的体积分数大于2/3，D项错误；答案选AC。【考点定位】考查化学平衡移动，等效平衡等知识。【名师点睛】本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等。注意等效平衡思想的应用，容器、反应为完全等效平衡，平衡时对应组分的物质的量相等，物质的量浓度相等。结合A中计算分析是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值。4一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；H0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是( )A两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同C甲容器中的反应先达到化学平衡状态D在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2 倍【答案】A从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为在甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，物质的量相等，故D错误；故选A。考点：考查了化学平衡的影响因素、等效平衡的相关知识。5对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动A B C D【答案】B【考点定位】考查化学平衡的影响因素 【名师点晴】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等。使用勒夏特列原理时需要注意：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。6在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3) (molL1)efgh下列关系正确的是( )Aac；eg Ba2b；e2f Cad；eh Dc98.3e196.6【答案】B考点：考查化学平衡的有关判断7、在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）A若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态BC的平衡浓度为1mol/LC5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（Lmin）D平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】试题分析：A根据方程式可知，若单位时间内生成的B是3mol，就会同时消耗D是1mol，还同时产生D的物质的量是1mol，D的物质的量在单位时间内不变，所以体系处于平衡状态，A正确；B经过5 min会产生1mol的C，C(C)=(1.0mol2L)= 0.5mol/L，B错误；C根据方程式中物质之间的关系可知，若产生0.5 mol D，就会消耗1.5 mol的B，则V(B)=( 1.5 mol2L)5 min = 0.15 mol/(Lmin)，C错误；D由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以平衡后，增大压强，平衡不移动，D错误。答案选A。考点：考查化学反应速率、物质的平衡浓度的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。8下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】C考点：考查勒夏特列原理 92.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol【答案】C【解析】试题分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol1/2=0.2mol，答案选C。【考点定位】考查化学平衡的有关计算、化学平衡的建立等【名师点晴】解答的关键是利用好放大缩小思想，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况，答题时注意灵活应用。10一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/ molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大C达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器II中的反应速率比容器I中的大【答案】D【考点定位】考查化学反应速率的影响因素，等效平衡【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响，涉及等效平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，但易错，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素。对比、，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比、，在相同温度下反应，但浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动。11如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是A达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量B根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡C达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度01之间D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6刻度的右侧【答案】C考点：考查判断到达平衡的标志及等效平衡、压强改变对平衡的移动的影响的知识。12在一个固定体积的密闭容器 中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是A4molA + 2molB B3molC+ 1molD+ 1molBC3molC + 0.8molD D1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD【答案】D【解析】试题分析：反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）中D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，应该满足：n（A）=2mol、n（B）=1mol。A该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始加入4molA+2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡，达到平衡时C的浓度为2.4mol/L，错误；B开始加入3molC+1molD+1molB按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB，与开始加入2molA、2molB不等效，达到平衡时C的浓度为不是1.2mol/L，错误； C3molC+0.8molD按化学计量数转化到左边可得1.6molA、0.8molB和0.6molC，与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为不是1.2mol/L，错误；D1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD，按方程式的化学计量数转化到左边，可得2molA、1molB和0.1molD，D为固态，不影响平衡，则与原反应互为等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，正确。考点：考查等效平衡状态的判断的知识。13一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ）A用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol（Lmin）-1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动【答案】B考点：考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等知识。14密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H=373.2kJmol1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强【答案】B【解析】试题分析：A正反应放热，加催化剂同时升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向进行，NO转化率降低，A错误；B正反应是体积减小的可逆反应，则加催化剂同时增大压强反应速率增大，平衡向正反应方向进行，NO转化率增大，B正确；C升高温度同时充入N2反应速率增大，平衡向逆反应方向进行，NO转化率降低，C错误；D降低温度同时减小压强，不能确定平衡移动方向，D错误，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
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