高考化学二轮复习 专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（练）（含解析）

专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（练）1【2016年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b._。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少PbO的损失，提高产品的产率B重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过滤的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程的操作_。【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O。 （2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。（3）A、B；将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用等。【名师点晴】化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。该题以铅的再生利用为载体，考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题，综合性较强。第（3）问不太好分析，需要结合图像及题目的前后信息来解决。2【2016年高考海南卷】（8分）KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号）。AHCl溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。（3）沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。（4）已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。【答案】（8分）（1）d （2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大 （每空1分，共2分）（4）20 （2分）3【2016年高考江苏卷】（12分）以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下： （1）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。 【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；AB （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸发浓缩、冷却结晶条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。4【2015新课标卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案】（1） Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。本题有考查“双基”提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。也有考查知识综合运用能力Mg2B2O5H2O与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。甚至还有思维最近发展区的考查硫酸镁的结晶水数目（如果将结晶水作为计分点的话）；硼氢化钠的电子式。考生都有可能得分，但完全闯过三关的考生应该不多。（2）问中四氧化三铁的考查，命题者做了一种很高级的处理去理想化。中学化学里学到四氧化三铁（象铁丝在纯氧中燃烧所得的无定形产物）和酸可以反应，但是天然的四氧化三铁和酸是不反应的。命题者的这种处理不会影响大部分考生的得分，因为问题情景中只有四氧化三铁有磁性（中学双基）。5【2015北京理综化学】（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1） 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。（2） 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机 碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。（4） 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。【答案】（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+（2）Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2 2xH218O（3）xy/z（4）a室：2H2O-4e=O2+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3+H+=CO2+H2O。c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH【考点定位】考查盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。【名师点晴】本题以CO2在海洋中的转移和归宿为素材，考查有关化学反应原理知识，难度不大，要求学生掌握弱电解质的电离、化学方程式的书写以及利用守恒观点配平方程式，第（3）小问责考查学生化学实验设计与计算能力，第（4）问利用电化学利用理论从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量，体现了化学与环境保护、理论与实际相结合的特点。6【2015天津理综化学】（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作的名称： 。（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作使用右图装置，图中存在的错误是 。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。【答案】（1）作氧化剂 过滤（2）Cu(NH3 )42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多（4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤（5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀7【2015广东理综化学】（16分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,则溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。（2）NO3、OH；Ca(HCO3)2 （3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2 （5） Al3e7 AlCl44 Al2Cl7【考点定位】本题主要考查学生对利用物质的性质和物料守恒进行对化工流程的分析，涉及到溶度积的应用、物质的分离、物质的性质电极、电极反应的书写等。【名师点睛】在解化工流程题是关键要利用物质的性质，分析流程中发生的反应，弄清楚每个环节物质的去向。流程只是一个载体，考查的落脚点是元素及其化合物的性质，如铝及其化合物、铁及其化合物等，基本化学理论，如化学平衡、电化学等，实验操作如：过滤、分液、蒸发、萃取等。此题的综合性强，知识的涉及面广，要求有较好的基础知识和知识的运用能力。8【2015江苏化学】（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42)随时间变化见由右图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)A搅拌浆料 B加热浆料至100 C增大氨水浓度 D 减小CO2通入速率（2）当清液pH接近65时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。【答案】（1）CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NH4或CaSO4CO32=CaCO3SO42，AC；（2）SO42、HCO3，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c(H)增大，促进固体中Ca2浸出。1【百强校2016届冀州中学摸底考试】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A、X+YZ，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+YZ，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2，故A正确；B、X+YZ，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+YZ，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2+Cl2，故B错误；C、Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+YZ，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+YZ，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；故选A。考点：考查无机物的推断2【百强校2016届牡丹江市第一高级中学期末】 X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （ ） AX、Y、Z一定都是非金属单质 BX、Y、Z一定都是金属单质CX、Y、Z中至少有一种是非金属单质 DX、Y、Z中至少有一种是金属单质 .【答案】C考点：物质转化关系3【2016届嘉兴一模】工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：过量酸混合溶液气体A废铜粉固体B调pH4滤液C沉淀D无水硫酸铜下列有关说法不正确的是 （ ）A “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B通入的气体A可以是O2或Cl2C通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2、Cu2、HD将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜【答案】B考点：考查物质的分离与提纯的方法和基本实验操作的综合利用。4【百强校2016届长沙一中等四校联考】下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ） abcmAN2NOHNO3O2BNa2CO3NaHCO3NaOHCO2CH2SSSO2O2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2【答案】C【解析】试题分析：A、氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应得到NO2，得不到硝酸，另外氮气与硝酸不反应，A错误；B、碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠与二氧化碳不反应，另外碳酸钠与氢氧化钠不反应，B错误；C、硫化氢与氧气反应可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S反应生成S和水，C正确；D、乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D错误，答案选C。考点：考查无机框图题转化判断5【2016届泰州一模】K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4H2O的工艺流程如下：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为 。（3）已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.51013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH10，此时溶液中残留的Mn2的浓度为 molL1。（4）取一定量MnSO4H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如下图所示（样品在300时已完全失去结晶水，900以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。【答案】（1）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液（2）MnO2SO2MnSO4 （3）4.5 105 （4）Mn3O4考点：无机推断 6【百强校2016届沙市中学最后一卷】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的工艺流程如下： （1）写出第步反应的离子方程式 。（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。（3）写出第步反应的化学方程式_。（4）制备绿矾(FeSO47H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为80.00%)1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。 (可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 Ce =140 )该电解反应的化学方程式为_。【答案】（1）SiO2+2OH=SiO+H2O（2）Fe3；取最后一次洗涤液少许，加入KSCN溶液，若不出现红色则已洗净，若出现红色则未洗净。（3）2CeO2+ H2O2 +3H2SO4 = Ce2(SO4)3 + O2+ 4H2O （4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）50.00考点：考查化学流程 1甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是 （ ）【答案】C考点：考查无机物的推断与转化 2CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.75molDY可以是葡萄糖【答案】C【解析】考点：考查物质的制备、硫酸、硝酸的性质的相关知识3下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 （ ）物质组编号abcdNONO2N2HNO3Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3FeCl3FeCl2FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D【答案】A【解析】试题分析：氮气与氧气反应得到NO，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，稀硝酸与Cu反应得到NO，但氮气不能一步反应得到二氧化氮，故不符合；过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠，故符合；Fe与氯气反应得到氯化铁，与盐酸反应得到氯化亚铁，氯化铁与Fe反应得到氯化亚铁，但氯化亚铁不能一步得到氯化铜、氯化铜不能一步反应得到氯化铁，故不符合；铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故符合，故选A。考点：考查了无机物的推断4. 氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：根据以上信息回答下列问题：（1）固体A的成分为Fe2O3和_，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是_（任写一种）。（2）沉淀B为_，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是_。（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式_ _，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有_的避光装置中保存。（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_，属_（填：共价或离子）化合物。（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_ _。【答案】（1）CuO；将固体A粉碎为粉末（合理答案均可）；（2）Fe（OH）3（多写了CuO不扣分）；避免Cu2+反应生成沉淀；（3）2Cu+ +SO3-+2Cl+H2O=2CuCl+SO4-+2H；乙醇；氮气（或其他合理气体）；（4）Cu2Cl2；共价；（5）2CuCl+H2OCu2O+2HCl考点：硫及其化合物、铁、铜及其化合物、无机化工流程5.甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为139，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：请回答下列问题:（1）物质甲的化学式是 ，写出乙的一种用途是 。（2）甲与足量H2O溶液反应的化学方程式 。（3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为 。（4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为 。（5）在200 mL 1.5 molL-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L 丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。（6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1.2510-33。将0.01 mol 丁投入1 L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。【答案】（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。（2）Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4（2分）（3）CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3+ HCO3-（2分）（4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）（5）c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)（3分）（6）3.0210-2mol/L（3分）考点：考查无机推断、元素化合物、溶液中的离子平衡及难溶电解质的计算。